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8/18/2019 Clase 1 Introducción y generalidades (1).pdf
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Introducción y conceptosbásicos
Primer semestre 2016
Dra. Claudia Reinoso
claudiareinoso2001@gmail.com
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Reglas generales1. La clase comienza puntual. Si ya se pasó lista y usted no estaba
presente, aunque llegue tarde, se considera como inasistencia.2. La asistencia obligatoria para aprobar el ramo es de un 75%.
3. Evaluaciones:
• Quiz (10%)
• Solemne I (23%)
• Solemne II (23%)• Solemne III (24%)
• Laboratorio (20%) REPROBATORIO! Es decir, si usted tienepromedio rojo en el laboratorio automáticamente reprueba el ramo.
NOTA DE PRESENTACION A EXAMEN: 60%EXAMEN: 40%, solo se eximen aquellos que posean un promedio
igual o superior a 5,5 sin ningún rojo en las solemnes.
Si tienen dudas o se sienten en desventaja en ciertos contenidos
DEBE ir al CENTRO DE APRENDIZAJE!!! !
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Objetivos de la clase
Identificar conceptos generales y vocabulario básico para el estudiode la biología celular
Criterios de evaluación
Define claramente los conceptos de: átomo, isótopo, ion (catión, anión),elemento, molécula, enlace covalente, enlace iónico, puente de hidrógeno,
interacción hidrófoba, fuerzas de van der Waal, iónica.Además cita ejemplos para cada caso
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Generalidades
Biología Celular
Célula
Unidad estructural yfuncional básica de los seresvivos
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Generalidades
Biología Celular
Célula
Unidad estructural yfuncional básica de los seresvivos
Eucariontes
Animal, Vegetal,Hongos
Procariontes
Bacterias
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Generalidades
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Generalidades
Sólo unos pocos de los elementos presentes en lanaturaleza forman parte de los sistemas vivos
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sustancia química pura que cuenta conátomos de la misma clase
Elementos
CHON
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Molécula
Cantidad más pequeña que puede existir de una sustancia.
Está constituida por átomos que son diferentes entre sí y por esta razón,se pueden separar cada uno de ellos.
CarbohidratosProteínas
Lípidos
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Tipos de enlace químico
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Cuando entre dos átomos se produce una traslación de electronesen ambos sentidos, y dichos electrones comparten la última capa decada átomo, se constituye un "enlace covalente", formándose una"molécula".
Enlace covalente
El par de electrones puede quedar más
próximo a uno de los átomos. Esto leconfiere a la molécula cierto grado depolaridad lo cual la convierte en una unión"covalente polar ".
Cuando la distribución es más equivalentela unión es de carácter apolar (unión
"covalente apolar ").
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Enlace iónico
Se produce cuando un átomo cede electrones a otro átomo convirtiéndose en"iones“ de cargas opuestas, generando una atracción electrostática entre sí y seforma un "compuesto iónico".
Este enlace se da entre elementos que tienen 1, 2 o 3 electrones en el últimonivel de energía en combinación con átomos que poseen 7, 6 o 5 electrones en elúltimo nivel.
Ión: se genera cuando un átomo pierde o gana electrones y queda cargado
eléctricamente ya sea positivo (catión) o negativo (anión).
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Uniones intermoleculares
• Este tipo de uniónocurre entre moléculas,y se produce en funciónde las característicasque aportan cada unade ellas, ya sea por eltipo de unión covalenteque contengan o por eltipo de carga neta de los
átomos ionizados.
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van der Waals
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Niveles de organización
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Niveles de organización
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Clasificación de los seres vivos
Todos los organismos vivos se clasifican en tres dominios: Bacteria, Archaea y Eukarya
Procariontess: incluye los dominios Bacteria y Archaea
Eucariotas: incluye el dominio Eukarya
ProtistasFungi
Plantae
Animalia
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Actividad Sugerida
Célula
Eucariontes
Procariontes
Animal
Vegetal
Hongos
Protozoos Ejemplos
Ejemplos
Ejemplos
Ejemplos
Ejemplos
Complete el esquema indicando las principales características y ejemplos en
cada uno de los casos señalados
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Actividad Sugerida
Indique los tipos de enlaces o interacción químicas indicados en cada uno de
los casos.
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Introducción y conceptosbásicos
Primer semestre 2016
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