cinetica quimica
Post on 17-Aug-2015
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Naturaleza de los reactivos
Presión
Temperatura
Factores
Cinética Química
Concentraci
ón
Grado de división
Parte de la química que estudia la velocidad de
una reacción.
Luz
Catalizadores
Determina la velocidad de la reacción
A mayor presión aumenta la velocidad de reacción y la concentración
La velocidad de reacción aumenta con la temperatura
La velocidad de reacción crece con el grado de división
La velocidad de reacción aumenta con la concentración
Aumenta La velocidad de reacción
Aumenta La velocidad del cambio de la reacción
José l. TelloSantiago Mariño
Arranca electrones
Definición
Depende de
Sustancias que se añaden
La velocidad de reacción de un sistema reactivo: a A + b B + ... → d D + e E + ... formulada en términos de concentraciones molares, se define como: v = − 1 /a d[A] /dt = − 1 /b d[B] /dt = ... = 1 /d d[D] /dt = 1 /e d[E]/ dt ≡ dξ/ dt donde ξe es el grado de avance de la reacción en términos de la concentración: ξe≡ ξ / V
FORMULAS
José l. TelloSantiago Mariño
Si tenemos la siguiente reacción: A + B → C, se definen las velocidades media e instantánea como, Velocidad media: v = − ∆[A] /∆t = − ∆[B]/ ∆t = + ∆[C]/ ∆t Velocidad instantánea: v = − ∂[A]/ ∂t = − ∂[B] /∂t = + ∂[C] /∂t = k[A]m [B]n La velocidad, en general, varia con el transcurso de la reacción.
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