catalisis
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INSTITUTO TECNOLOGICO DE TAPACHULA
FISICOQUIMICA II
ING. NICOLAS AGUILAR VAZQUEZ
TEMA:
CATALISIS
ALUMNOS:
GOMEZ SOTO MONICA GUADALUPE
PEREZ SANTIZO DELMAR NEMECIO
TAPACHULA, CHIAPAS 23 MAYO DE 2016
CATALALISIS
La catálisis es el proceso por el cual aumenta o disminuye la velocidad de una
reacción química, debido a la partición de una sustancia llamada catalizador.
TIPOS DE CATALISIS:
CATALISIS HOMOGÉNEA
El catalizador está en la misma fase que la mezcla de reacción. Por ejemplo,
un ácido en una solución, o un gas en una mezcla gaseosa. La catálisis
homogénea en solución (fase liquida) ha sido objeto de diversos estudios y
dentro de ella, la catálisis ácido-base tiene un lugar muy importante.
CATALISIS HETEROGÉNEA
El catalizador está en una fase distinta de la mezcla de reacción. Por ejemplo,
un catalizador metálico (sólido) en una mezcla gaseosa
CATALIZADORES
Sustancia ajena a reactivos y productos, que participa en la reacción sin alterarse
permanentemente, aumentando su velocidad.
Las sustancias que reducen velocidad de la reacción son denominados
catalizadores negativos o inhibidores. Las sustancias que aumentan la actividad de
los catalizadores son denominados catalizadores positivos o promotores y las que
desactivan la catálisis son denominados venenos catalíticos.
PROPIEDADES DE LOS CATALIZADORES
1. El catalizador aparece químicamente inalterado al final de la reacción.
2. Una pequeña cantidad de catalizador es suficiente para producir una
reacción considerable.
3. El catalizador no inicia la reacción, solo acelera una reacción que se producía
lentamente.
TIPOS DE CATALIZADORES:
CATALIZADORES HOMOGÉNEOS.
Fase Ejemplos
Liquida Hidrolisis de esteres por ácidos
Gaseosa Oxidación de 𝑆𝑂2 por 𝑁𝑂2
Sólida Descomposición de 𝐾𝐶𝑙𝑂3 por el 𝑀𝑛𝑂2
CATALIZADORES HETEROGÉGENEOS
Fase Reactantes/productos Ejemplos
Liquido Gas Polimerización de olefinas por
ácidos
Liquido Sólido Hidrogenación de carbón con
complejos metálicos
Sólido Liquido Metátesis de ciclohexeno con
paladio
Sólido Gas Oxidación de monóxido de
carbono con ZnO
Sólido Gas-liquido Hidrogenación de Benceno
con Ni
MECANISMO DE REACCION DE CATALIZADORES
S + C K 1 SC
SC → P + C
S= sustrato; P=producto; SC= intermediario C=catalizador
El mismo catalizador acelera las dos reacciones sin modificar el equilibrio
k1cat > k1
k2cat > k2
El concepto de energía de activación está asociado al concepto de complejo
activado En reacciones catalizadas, la formación del complejo activado requiere
menos energía
En una reacción reversible, las energías de activación directa e inversa están
disminuidas y las velocidades directa e inversa están igualmente aumentadas.
ISOTERMA DE ADSORCION
la relacion entre la cantidad de sustancia absorbida por un absorbente
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