capitulo 10 - science aaso · una reacción con soluciones acuosas es aquella donde uno de los...

Capitulo 10

Sección 1

Un proceso donde los átomos se reorganizan y forman nuevas sustancias.

¿Cómo se que esta ocurriendo una reacción química? Se emiten gases o se forman burbujas Hay cambios en la temperatura Hay cambios en el color Hay cambios en el olor Cambio de forma o textura Formación de precipitados

Siempre que hay una reacción química las sustancias envueltas cambian su composición.

Se utiliza una ecuación química en donde se colocan a los reactivos en la parte izquierda de una flecha y los productos en la parte derecha.

Reactivos Productos

También se le añaden en la parte inferior derecha el estado de la materia en que se encuentran.

s: solido

l: liquido

g: gas

ac: acuoso

Ejemplo:

Fe(s) + Cl2(g) FeCl3 (s)

Sección 2

Reacción de síntesis Dos o mas sustancias se unen y forman una. Fe + Cl2 FeCl3

Reacción de Descomposición Una sustancia se rompe y forma dos o mas. NH4NO3 NO2 + H2O

Reacción de Combustión Una sustancia en presencia de oxigeno libera energía y

forma agua y bióxido de carbono CH4 + O2 H2O + CO2 + energía

Reacción de Sustitución Simple

Un elemento sustituye a otro en la reacción.

Cu + AgNO3 Ag + CuNO3

Reacción de sustitución doble

Dos elementos intercambian lugares en la reacción.

NaOH + CuCl2 NaCl + Cu(OH)2

No siempre un elemento reemplazara a otro, dependerá de la reactividad del mismo.

Si el elemento metálico es mas reactivo que el metal del compuesto ocurrirá la reacción.

Ejemplo:

Ag + CuNO3 NR (no reacción)

La plata es menos reactivo que el cobre que se espera sustituya

Sección 3

Una reacción con soluciones acuosas es aquella donde uno de los reactivos tiene por disolvente el agua.

Este tipo de reacción produce tres tipos de productos: Un solido o precipitado

Agua

Un gas

Las reacciones acuosas se disuelven en iones, donde algunos de ellos NO participan en la reacción química. A estos se les llama iones espectadores.

2NaOH(ac) + CuCl2 (ac) 2NaCl(ac) + Cu(OH)2(s)

Ecuación iónica completa Las soluciones acuosas se “rompen” en iones. 2Na+ + 2OH- + Cu2+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + Cu(OH) Se eliminan los iones que se repiten en ambos lados de la

ecuación. Estos iones se conocerán como espectadores

Na+ y Cl-

Se escribe la ecuación iónica neta, que refleja lo que reaccionó químicamente. 2OH- + Cu2+ Cu(OH)