cÁlculos quÍmicos resueltos (1).pdf
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CLCULOS QUMICOS (DISOLUCIONES- REACCIONES QUMICAS)
1) Una disolucin de cido clorhdrico concentrado de densidad d= 1,19
g/cm3 contiene 37 % de HCl. Calcular su fraccin molar y su molaridad. Datos: Masas atmicas. H = 1 Cl = 35,5 (Sol: 0,225; 12,06 M)
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2) Cuntos cm3 de disolucin de cido sulfrico concentrado de densidad
d = 1,84 g/cm3 y 96 % de riqueza seran necesarios para preparar 500 cm3
de una disolucin 0,5M de cido sulfrico? Datos:
Masas atmicas: H = 1 S = 32 O = 16 (Sol: 13,9 cm3)
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3) Disponemos de 500 ml de una disolucin de HCl al 10% que tiene una
densidad de 1,055 g/ml. a) Calcula la molaridad de dicha disolucin b)
Aadimos un litro de agua a la disolucin anterior. Expresa la concentracin de la disolucin resultante en molaridad, en g/l y en porcentaje en masa.
Datos: Masas atmicas. H = 1 Cl = 35,5
(Sol: 2,89 M; 0,96 M; 35,16 g/l; 3,45%)
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4) El cinc reacciona con el cido clorhdrico para dar cloruro de cinc e
hidrgeno. Qu volumen, medido en condiciones normales, de gas se
obtendr al reaccionar 223 g de cinc con 100 mL de una disolucin de cido clorhdrico 05 M?. Si se obtienen 025 L de hidrgeno, medidos en condiciones normales, cul ser el rendimiento de la reaccin?
Datos: Masas atmicas: H = 1 Cl = 35,5 Zn = 65,4
(Sol: 056 dm3; 446%)
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5) Se desean obtener 12 L de oxgeno en condiciones normales por
descomposicin trmica de clorato de potasio del 985% en peso de riqueza. Escribir la reaccin que tiene lugar. Calcular: a) la cantidad de clorato de potasio necesario b) la cantidad de cloruro de potasio que se formar en la
reaccin Datos: Masas atmicas: K = 39 O = 16 Cl = 35,5
(Sol: 44'4 g; 266 g)
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6) El sulfuro de cinc(s) reacciona con el oxgeno y se obtiene xido de
cinc(s) y dixido de azufre (g) . Se hace reaccionar 20 g de sulfuro de cinc
y 20 L de oxgeno en c.n.. Calcula: a) La masa de xido de cinc que se
obtendr b) El volumen de los gases, en c.n., cuando acabe la reaccin.
Datos: Masas atmicas: Zn = 65,37 S = 32 O = 16
(Sol: 16,71 g ; 17,70 L ).
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7) El cido clorhdrico reacciona con el carbonato de calcio dando cloruro de
calcio, dixido de carbono y agua. Calcula la cantidad de caliza, del 90% de
riqueza en carbonato de calcio, que hay que hacer reaccionar con un exceso
de cido clorhdrico para obtener 1000 litros de dixido de carbono, medido
en c.n. Datos: Masas atmicas: Ca = 40 O = 16 C = 12 .
(Sol: 4963,3 g).
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