bloque iv acidos y bases 2014 2015

INVESTIGAInvestiga la formula de los siguientes ácidos y bases

ÁCIDOS cítrico, fosfórico, ascórbico, láctico, málico, tartárico, carbónico,

acético, clorhídrico, acetilsalicílico, sulfúrico, fórmico, fólico, butírico, nicotínico, nítrico, linoleico.

BASES 0 HIDRÓXIDOSSodio, Potasio, Carbonato de Sodio, Carbonato de Potasio, de amoniaco, de Calcio, de Magnesio, de Aluminio, de Níquel, de

cobre, de Litio.

OBSERVA EL VIDEO Y CONTESTA EL LABORATORIO

SEC C3 B4 GE11 Ácidos y Bases.wmv

Copiar práctica acidos y baseslibro la magia de la ciencia 230 y

231

LABORATORIOÁCIDOS Y BASES

En la química para ordenar las sustancias se han utilizado sus semejanzas y comportamientos de las diferentes sustancias; clasificando los compuestos inorgánicos en: ____________ ____________ ________

Las sustancias presentes de uso cotidiano son: _________ __________

Las podemos distinguir en base a : _____________ _________

Características de ácidos ___________________________

Características de bases

_________________________________________________

ÁCIDOS BASES

Su formula química empieza con______ Su formula química termina con______

Tiene sabor________ Tiene sabor________

Su ph es _______a 7 Su ph es _______a 7

Son buenos conductores combinados con agua

Son buenos conductores combinados con agua

Con la fenolftaleína se vuelve ____________ Con la fenolftaleína se vuelve ____________

Cambia el papel tornasol a _______________

Cambia el papel tornasol a ________________

ELABORA UNA TABLA DE MATERIALES DE USO COTIDIANO QUE SEAN ÁCIDOS O BASES (LIBRO PÁG. 223-224)

ÁCIDO ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

¿CUÁLES SON SUS

APLICACIONES?

FORMULA MOLECULAR

USO

ÁCIDO ACÉTICO

VINAGRE(significa vino agrio)

Lo contienen algunos frutos y vegetales

ÁCIDO ACETILSALICILICO

ASPIRINA Fármaco que reduce la fiebre y la inflamación y alivia el dolos

ÁCIDO ASCÓRBICO

JUGO DE FRUTACÍTRICA

Presente en la vitamina C

ÁCIDO CARBÓNICO

AGUA DE SODA

Está en los refrescos carbonatados

ÁCIDO FÓRMICO

HORMIGA Es un ácido irritante, lo segregan las hormigas para defenderse de sus atacantes.

ÁCIDO ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

¿CUÁLES SON SUS

APLICACIONES?

FORMULA MOLECULAR

USO

ÁCIDO LÁCTICO

LECHE Presente en los músculos del organismo, en la leche y durante la fermentación del queso y vino.

ÁCIDO MÁLICO(Su nombre deriva del

latín malum que significa manzana)

MANZANASMEMBRILLO

UVAS

Presente en las manzanas y durante fermentación de las uvas

ÁCIDO OXÁLICO

ESPINACAS Presente en algunas legumbres

ÁCIDO CÍTIRICO

LIMÓN, NARANJA,LIMAS,

ETC

Da el sabor agrio a los cítricos.

ÁCIDO ´TÓNICO

ÁRBOLES Se encuentra en la corteza de muchos árboles yen las bellotas del encino, así como en el té.

BASE ¿DÓNDE SE ENCUENTRA?

¿CUÁLES SON SUS

APLICACIONES?

FORMULA MOLECULAR

USO

HIDRÓXIDO DE SODIO

LECHE Presente en los músculos del organismo, en la leche y durante la fermentación del queso y vino.

HIDRÓXIDO DE POTASIO

MANZANASMEMBRILLO

UVAS

Presente en las manzanas y durante fermentación de las uvas

AMONIACO ESPINACAS Presente en algunas legumbres

HIDRÓXIDO DE CALCIO

LIMÓN, NARANJA,LIMAS,

ETC

Da el sabor agrio a los cítricos.

HIDRÓXIDO DE ALUMINIO

ÁRBOLES Se encuentra en la corteza de muchos árboles yen las bellotas del encino, así como en el té.

FORMULA NOMBRE USO

H2SO4

H3PO4

CH3COOH

C3H5(COOH)

ÁCIDOS MÁS COMUNES

BASES MÁS COMUNESFORMULA NOMBRE USO

NaOH

KOH

Ca(OH)2

Explica el fenómeno de la lluvia ácida. (Haz un dibujo que lo ilustre).

COPIA LA DEFINICIÓN DE ÁCIDO, BASE E INDICADOR (LIBRO DE TEXTO 221)

La palabra ácido viene del vocablo…Las sustancias que presentan…Como no siempre podemos conoces…

Pegar imágenes de ácidos y bases (álcalis)

INDICADORES ÁCIDO-BASE Y LA ESCALA PH

Para establecer el grado de acidez o basicidad de una sustancia, los químicos utilizan una guía que se conoce como escala de pH (abreviatura de «potencial de hidrógeno». Su inventor fue el bioquímico danés Soren Peter Lauritz Sorensen y es una manera de expresar los iones hidronio (H3O+) presentes en el sistema.

*Escala de PH*La escala de PH es quien mide la acidez de una sustancia. (pH POTENCIAL DE HIDROGENO)Con esta escala podemos saber si un producto o sustancia es una base o un ácido.La escala de PH va desde 1 a 14. Un punto de pH significa una concentración mayor o menor de acidez. Y si la sustancia esta en el 7 significa que es neutra. El PH es el grado de acidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solución acuosa, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

El indicador es sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico.

INDICADORES NATURALES1. Col morada (Cianidina)2. Flor de la Jamaica3. Pétalos de rosa

INDICADORES ARTIFICIALES1. El tornasol (el papel tornasol rojo se vuelve azul cuando se humedece con una solución básica; el papel tornasol azul se vuelve rojo al humedecerse con una solución ácida)2. Azul de metileno3. La fenolftaleína.4. Indicador del pH

Práctica de laboratorioÁcidos y bases. Determinación del carácter ácido/básico de

distintas sustancias. Observación de una reacción de neutralización.

En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para obtener un indicadores de pH basados en las antocianinas obtenido a partir de col morada (cianidina).

1.Preparación del indicador de pH: Como podrás observar en esta practica una disolución del extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente:

Ph (potencial de Hidrógeno de algunas sustancias

El ph de la lluvia ácida es 5.5Los gases causantes de la lluvia ácida son: 3NO2

(Nitrometano) y S02 (Dióxido de Azufre)

La lluvia ácida afecta a monumentos, la pintura de los carros,los brotes de las plantas.

Para laboratorio y medicina

Detergentes

rojo

azul

Para la formación de un nuevo compuesto que sea una neutralización se necesitan dos sustancias que son: ácidos y bases.En una reacción química de un ácido y una base da lugar a una sal mas agua, es decir una neutralización.

Ejemplos de ácidos fuertes:R. Ácido Clorhídrico (HCl),  Ácido Nítrico (HNO3),  Ácido Sulfúrico (H2SO4).

Ejemplos de ácidos débiles:R. Ácido Acético (vinagre), Ácido Láctico (yogur), Ácido Cítrico (limón), Ácido Ascórbico     (vitamina C)

Ejemplos de bases fuertes:R. Hidróxido de Sodio (NaOH) e Hidróxido de Potasio (KOH) 

Ejemplos de bases débiles:R. Hidróxido de Aluminio  Al(OH)3 ,  Hidróxido de Magnesio  Mg(OH)2

ESCRIBE LA ESTRUCTURA CORPUSCULAR DE 2 SUSTANCIAS FORMADAS POR UN ÁCIDO Y UNA BASE (NEUTRALIZACIÓN)

INVESTIGA PARA QUE SE UTILIZAN LAS REACCIONES DE LA NEUTRALIZACIÓN

ESCRIBE 5 EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS DE NEUTRALIZACIÓN

Ácido + Base produce Sal + Agua HCl + NaOH ---> NaCl + H2O Ácido clorhídrico + Hidróxido de Sodio Cloruro de sodio + Agua

ACTIVIDADESCRIBE 10 REACCIONES QUÍMICAS (ECUACIONES QUÍMICAS) EN LAS QUE SE PUEDA OBSERVAR QUE UN ÁCIDO + UNA BASE ES IGUAL A UNA NEUTRALIZACIÓN. INVESTIGA SU NOMBRE.

H2SO4+2NaOH---> NaSO4+2H2O 

H2SO3+2NaOH---> NaSO3+2H2O NaOH+H2CO3 ---> NaHCO3+H2O HNO3+ Al(OH)3--->Al(NO3)3+H2O HCl+KOH---> KCl+H2O HCl+AgOH---> AgCl+H2O HNO3+KOH---> KNO3+H2O HNO3+NaOH---> NaNO3+H2O HCl+LiOH---> LiCl+H2O HNO3+LiOH---> LiNO3+H2O HCl+MgOH--->MgCl+H2O HCl+AlOH---> AlCl+H2O HCl+CuOH---> CuCl+H2O H2SO4+2AlOH--->AlSO4+2H2O 

ÁCIDOS BASES

Según Arrhenius un ácido es una sustancia que al combinarse con agua forma o libera _________H+

Según Arrhenius una base es una sustancia que en disolución acuosa libera_______________OH-

Según Brönsted-Lowry un ácido es una sustancia que al combinarse con agua da protones

Según Brönsted-Lowry un ácido es una sustancia aceptadora de protones

Al tacto se sienten_______ Al tacto se sienten_______

Humphri Davy

En 1815 afirmó que el elemento clave en el comportamiento de los ácidos era el  

      Hidrógeno.

(1859-1927)

Explicó que las disoluciones salinas, ácidas o básicas conducen corriente eléctrica.Propuso que estas sustancias se disocian, es decir que se separan en iones, al estar en disolución.

Se le otorgo en1903 el Premio

Nobel a la

Química

Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el transporte de carga del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama electrolitos

Los electrólitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica, porque sus moléculas se disocian en iones; es decir átomos cargados con electricidad.

DisociaciónSon los cambios

que ocurren cuando una sustancia se

disuelve en agua.

ELECTROLITO

Se llama electrolito fuerte a una sustancia con características básicas que en disolución acuosa sólo se ioniza totalmente. (Conduce mejor la electricidad)Se llama electrolito débil a una sustancia con características básicas que en disolución acuosa solo se ioniza parcialmente (Conducen menos la electricidad)

Michael Faraday

Personaje que dio a las sustancias el nombre de electrólitos o no electrólitos  según condujeran o no electricidad.  

Arrhenius definió ácidos y bases

Nuestro organismo tiene un numero exacto de sustancias acidas o básicas que puede soportar, por eso si estos se exceden pueden ocasionar enfermedades e incluso la muerte.

Por ejemplo el acido clorhídrico (HCI) es un acido que si toca nuestra piel la puede quemar, sin embargo nuestro estomago lo produce de manera natural, puesto que este ayuda en el proceso de la digestión en una cantidad determinada.

Nuestro estomago produce cierta acidez llamada jugo gástrico (la pepsina y el acido clorhídrico) , que es la que nos ayuda a poder digerir de manera adecuada los alimentos.

El acido clorhídrico es el encargado de hacer estable el grado de acidez del estomago, este se produce cuando masticamos y tragamos, el HCI ataca los alimentos consumidos y los descompone y disuelve para obtener nutrientes.

El páncreas produce bases fuertes. Al pasar los alimentos ácidos del estomago al intestino, se reúnen los jugos pancreáticos con los gástricos, estos se combinan y neutralizan, evitando que ambos causen daño en nuestro estomago.

ELABORA DIDUJOS DEL EXPERIMENTO

fl

Pero si se aumenta la acidez en el estomago llamada “acidez estomacal”, se producen agruras y a veces dolor.

Esto es ocasionado cuando comemos grasas alimentos con chile, alimentos condimentados, vinagre etc. Para controlar controlar la acidez se deben consumir sustancias conocidas como antiácidos.

 Indica un aumento en la acidez gástrica y se caracteriza por ardor en región estomacal o torácica. R. Agruras 

Se refleja con dolor en la boca del estomago y náuseas, y puede ser aviso de una seria enfermedad. R. Gastritis. 

HIDRÓXIDO DE ALUMINIOAl(OH)3

Se utiliza para combatir la acidez estomacal

BBAASSEESSSon sustancias que tienen un PH >7 (mayor que 7 ) y al estar en agua libera iones OH- (Hidróxido).Tienen un sabor AMARGO y al tocarlos la sensación es RESBALOSA. En agua son conductores eléctricos y convierten el papel tornasol Rojo a AZUL!.Reaccionan con los ACIDOS formando Agua y Sal

Algunas BasesHidróxido de sodio (NaOH – Sosa cáustica)Es una base muy importante en la industria, se

conoce como sosa cáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de

petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes,

limpiadores de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz

limpiador.

Hidróxido de amonio (NH4OH)

Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productos químicos.

HIPOCLORITO DE SODIO(NaClO)Es lo que conocemos como CLORALEX

ÁCIDO MURIÁTICO (HCL)Es un ácido bastante fuerte (ph1) se usa para el descapado de los metales.Es lo que conocemos como ácido clorhídrico.

ACIDOS Y BASES•OBSERVA EL INTERACTIVO Y ESCRIBE EN TU LIBRETA Y CONTESTA LAS

SIGUIENTES PREGUNTAS•1. ¿Qué son los indicadores?•2. Ejemplos de indicadores•3. Coloración que toman los ácidos con el amarillo de metileno•4. Coloración que toman las bases con el amarillo de metileno•5. Coloración que toman los ácidos con el azul de timol•6. Coloración que toman las bases con el azul de timol•7. Coloración que toman los ácidos con la fenolftaleína•8. Coloración que toman las bases con la fenolftaleína •9. Coloración que toman los ácidos con el indicador universal•10. Coloración que toman las bases con el indicador universal•11. Coloración que toman los ácidos con el azul de bromotimol•12. Coloración que toman las bases con el azul bromotimol•13. Coloración que toman los ácidos con el tornasol•14. Coloración que toman las bases con el tornasol

http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?id=180368

indicadores

• Son Compuestos orgánicos.• Cambian de color en presencia de un ácido o

una base.

AACCIIDDOOSSSon sustancias que tienen un PH <7 (menor que 7) y al estar en agua libera iones H+ (Hidrogeno).Tienen un sabor AGRIO y al tocarlos la sensación es ABRASIVA. En agua son conductores eléctricos y convierten el papel tornasol Azul a ROJO!.Reaccionan con las BASES formando Agua y Sal

““Importancia de Importancia de los ácidos los ácidos y y Las basesLas basesen la vida cotidianaen la vida cotidiana””

Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano los alimentos, los medicamentos, los productos

de limpieza, y otros tantos son prueba de ello.

Cuando se junta un acido(agrio) y una base(amarga) se crea un sabor SALADO.

El sabor DULCE debe tener una composición química de un tipo de ácidos y otro tipo básico.

Los ácidos y las bases son fundamentalesfundamentales para la economíaeconomía, se dice que en un país es fuerte

económicamente cuando la cantidad de ácidos y bases que produce es muy grande.

Los alcaloides: Son bases naturales en determinadas plantas especialmente en sus capsulas, hojas o semillas. Hay algunos alcaloides muy dañinos para el ser humano,

pero otros le aportan beneficios. Por ejemplo los alcaloides opiáceos.

Frijoles 5.7 - 6.2

Jamón 5.9 – 6.1

PH de los Alimentos

Queso cottage 5.o

Apio 5.7 - 6.0

• En una celda electrolítica, los electrodos se conocen como: ánodo (+) y cátodo (-)

• Iones positivos ánodos (aniones)• Iones negativos cátodos (cationes)

6

6.6-7.2

7.2-7.5

Neutralización e indicadores y formación

de sales

REACCIÓN DE COMBUSTIÓNUna reacción de combustión ocurre entre:

•Un combustible (lo que se quema)•Un comburente (lo que alimenta)•La energía de activación (la activa)

Generalmente lo que más se quema son Hidrocarburos + comburente

Hidrocarburos + 02 C02 + H20 + otros productos ocasionales

combustible comburente siempre producen agua y dióxido de carbono

Hay tres tipos de combustióna)Rápida b)Lentac)Espontánea Ejemplos de combustión: respiración, encender un cerillo, incendio forestal, prender la estufa.

REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

Ocurre cuando se combina ácido + base y sus productos son siempre: sal y agua

ACIDO + BASE SAL + AGUACuando hay exceso de ácido, la sal es ácidaCuando hay excedente de base, la sal es sal base (es básica)Cuando no hay exceso la sal es neutra.

EL PETROLEOsignifica aceite de piedra

• Los hidrocarburos son compuestos de C y Homogénea de hidrocarburos• El petróleo es una mezcla h• Todos los productos derivados del carbono son hidrocarburos.

DERIVADOS DEL PETROLEO• Metano (gas natural) CH4

• Etanol C2H6

• Propano C3H8

• Gasolinas tienen entre 5 – 9 carbonos (vehículos automotores)• Kerosinas tiene entre 10 – 14 carbonos (aviones)• Gasoleo tienen )entre 15 – 18 carbonos (disel)• Lubricantes de 20 a 35 C (máquinas de comprensión)• Parafinas (fabricación de velas y cera)• Combustóleo pesado (generación de energía eléctica)• Asfalto (pavimento)

indicadores• Un indicador es una sustancia que siendo ácido o

base produce un cambio físico que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.

• Los indicadores más usados son:• Indicador de pH• El PH Metro• El Papel Tornasol Azul o Rojo

Formación de salesLas sales son compuestos que están formados por un metal ( catión) más un radical ( anión), que se obtiene de la disociación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de electrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.

¿Cómo se Obtienen sales?En las minas y en las salinas se obtienen grandes cantidades de sal. También se pueden obtener de la reacción de neutralización, cuando reacciona un Acido con una Base producen sal mas agua.

Hay tres tipos

Acida Básica Neutra

¿Cómo identificarlas?

•Es Acida cuando reacciona con un Hidroxido (base debil) y un Acido Fuerte.

•Es neutra cuando se unen un Acido Fuerte y una Base Fuerte.

•Es basica cuando hay un exceso de hidróxido respecto del ácido.

Esther 10-12

En la agricultura:

Ya que un exceso de acidez en el suelo puede afectar a las cosechas por eso se tiene que ser neutralizado utilizando oxido de calcio (CaO) o cal y el hidróxido de calcio [Ca(OH)2] o cal apagada.

Pero las reacciones de neutralización no tienen solo uso en la industria, sino también en nuestra vida diaria. En nuestra alimentación (en

la preparación de una ensalada al agregar vinagre y sal para darle sabor)

Y hasta en el equilibrio que debe existir en nuestro organismo…