bicarbonatos

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Bicarbonatos• Únicamente los metales alcalinos (excepto el Li)

forman compuestos sólidos con el ión bicarbonato HCO3

- , que se descomponen a carbonato cuando se calientan.

NaHCO3(s) Na2CO3(s) + H2O(l) +CO2(g)

• El ión bicarbonato reacciona con acidos para dar CO2 y con bases para dar el ión carbonato CO3 2-

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Carbonatos• La mayoría de los carbonatos son

insolubles, con excepción del carbonato de amonio y los carbonatos de los metales alcalinos.

• El ión carbonato es muy básico en solución acuosa como resultado de la hidrólisis que da el ión bicarbonato y el ión hidróxido.

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Tetrahaluros de carbono• Todos los tetrahaluros contienen el átomo de

carbono tetrahédricamente coordinado a cuatro átomos de halógenos.

• El tetracloruro de carbono es un excelente solvente no polar.– Causa cancer

• Las fases de los tetrahaluros reflejan el incremento en la fuerza de la fuerzas de dispersión intermoleculares.

•

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Tetrafloruro de carbono Gas sin color

Tetracloruro de carbono Líquido denso

Tetrabromuro de carbono Solido amarillo pálido

Tetrayoduro de carbono Sólido rojo brillante

Tetrahaluros de carbono

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Clorofluorocarbonos• Tomas Midgley, Un químico de la General

Motors que en 1928 sintetizó el diclorodiflourometano CCl2F2 . En la búsqueda de un refrigerante seguro.

• En el tiempo del descubrimiento de la familia de compuestos clorofluorocarbono, estos fueron considerados como lo mejor.– No tóxicos.– Casi completamente no reactivos.

• Usados en aire acondicionado, propelentes en aerosoles, agentes desengrasante, anestésicos.

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Nomenclatura especial para los clorofluorocarbonos

• El primer dígito representa el número de átomos de carbono menos 1. Para los CFC de un carbono, el cero se elimina.

• El segundo dígito representa el número de átomos de hidrógeno mas uno.

• El tercer dígito representa el número de átomos de fluor.

• Los isómeros estructurales se distinguen por las letras a, b. Ejem.

CFCl3 (CFC-11); CF2Cl2 (CFC-12)

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Estabilidad de los Clorofluorocarbonos• Su falta de reactividad se debe

– Falta de un camino de descomposición

– Fuerza de enlace carbono-flour

• Fue hasta 1970, cuando su mejor propiedad, su estabilidad se vio como una amenaza al ambiente – Los compuestos permanecen en la atmósfera por

cientos de años.

– Algunos de estos compuestos se difunden a la estratosfera donde la luz UV remueve un átomo de cloro, reaccionando con el ozono.

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Destrucción de la capa de ozono por los clorofluorocarbonos

• El cloro reacciona con las moléculas de ozono en una serie de pasos.

• El átomo de cloro es libre después para repetir el ciclo varias veces, destruyendo grandes capas de ozono

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HFCs como alternativa a los CFCs

• Los hidrofluorocarbonos (HFC). No tienen el cloro que daña la capa de ozono.

• Problemas– Proceso de producción costoso– Las unidades de refrigeración deberán ser

alteradas.– Los fluorocarbonos son excelentes gases con

efectos de invernadero.

10Efecto de invernadero

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Cianuros• Toxicidad del cianuro de hidrógeno HCN y

el ión cianuro, CN.

• Se utiliza para producir polimeros de importancia industrial como nylon, melamina y los plásticos acrílicos.

• El ión cianuro se usa para extraer la plata y el oro de sus minerales.

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Preparación de cianuros• El proceso Degussa, involucra la reacción del metano con

amoniaco a temperatura alta con platino como catalizador.

• Mientras que el proceso Andrussow es similar pero requiere la presencia de oxígeno

• El cianuro de hidrógeno es líquido a temperatura ambiente debido a los puentes de hidrógeno entre el hidrógeno y el nitrógeno.