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BANCO DE PREGUNTAS - PESOS AT’OMICOS Y FÓRMULA MÍNIMA

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1. Determinar el peso atómico exacto de W, sabiendo que su equivalente es igual a

30.65 y la capacidad calorífica específica es de 0.035 [cal/g].

2. Un óxido de Ni contiene 70.97% Ni, la capacidad calorífica específica del Ni es de

0.11 [cal/g].Determinar el peso atómico exacto del níquel.

3. Un sulfuro de metal contiene 64.72% Me, capacidad calorífica específica del metal es de 0.11 [cal/g]. Determinar el peso atómico exacto del Me, sabiendo que el equivalente del azufre es 16.

4. El vanadio se compone de dos isótopos estables:50V. 0.25% y 51V, 99.75%. Calcular el peso atómico del vanadio

5. Dadas las siguientes fórmulas estructurales escriba la formula

molecular y la fórmula empírica:

a) b)

6 ¿Cuál es la masa molecular del octanol (C8H18O)? Cuál es el porcentaje

en masa de C, H y O?

7 El ácido ortofosfórico (H3PO4) (tetraoxofosfato(V) de hidrógeno) es un

líquido que se utiliza en detergentes, fertilizantes, dentríficos y en

bebidas gaseosas para “resaltar” el sabor. Calcular la composición

porcentual en masa de H, P y O en este compuesto.

8 Se ha observado que 14 g de hierro se combinan químicamente

con 8 g de azufre. Calcular la fórmula empírica del compuesto formado.

Resp. FeS

9 .Una muestra de 0.273 g de Mg se calentó en presencia de un

exceso de nitrógeno dando un compuesto que pesó 0.378 g. ¿Cuál es

la fórmula molecular del compuesto?

Resp. Mg3N2

FÓRMULA MÍNIMA

1. Hallar la fórmula molecular del ácido butírico que contiene 54.5 % (en

masa) de carbono, 36.4 % de oxígeno y 9.1 % de hidrógeno sí se conoce

que la densidad de

su vapor respecto al hidrógeno es igual a 44.

R = C4H8O2

2. Hallar la fórmula molecular de la sustancia que contiene 93.75 % (en

masa) de carbono y 6.25 % de hidrógeno si la densidad de esta

sustancia respecto al aire es

igual a 4.41.

R = C10H8

3. Durante la combustión de 4.3 g de un hidrocarburo se formaron 13.2 g

de CO2. La densidad del vapor del hidrocarburo respecto al hidrógeno es

igual a 43. Deducir la

fórmula molecular de la sustancia.

R = C6H14

4. Durante la combustión completa de 2.66 g de cierta sustancia se obtuvo 1.54 g de

CO2 y 4.48 g de SO2. Hallar la fórmula empírica de esta sustancia.

R = CS2

5. Al quemar una sustancia que contiene carbono, hidrógeno y cloro se obtuvieron

0.22 g de CO2 y 0.09 g de agua. Cuando en una cantidad igual de la

misma sustancia se analizó su contenido de cloro se obtuvieron 1.44 g de

cloruro de plata. La densidad del vapor de este compuesto, referida

al hidrógeno, es de 42.5.

Determinar la fórmula de la sustancia.

R = CH2Cl2

6. El análisis de un compuesto mostró que éste se Hallaba constituido por

19.3 % de sodio, 26.9 % de azufre y 53.8 % de oxígeno. Determinando

su masa molecular se

halló que una mol era igual a 238 g. ¿Cuál es su fórmula molecular?.

R = Na2S2O8

7. Se calienta a 300°C, hasta peso constante, una muestra de clorato de litio de 2.500 g de peso; el residuo pesa 1.170 g. Este residuo, por precipitacióncon nitrato de plata, da 3.963 g de AgCl. Calcular :

a) Los porcentajes en peso de litio, cloro y oxígeno en el

clorato de litio. b) La fórmula más simple del clorato de litio

R = 7.60 % Li, 39.22 % Cl, 53.20 % de O, LiClO3

8. Escriba la fórmula estructural del KMnO4, (NH4)2Cr2O7, CaCO3, LiNO3

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Re s ol v e r:

1) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene: S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %

2) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula mínima.

3) Una sustancia está formada por 47,3 % de C, 10,59 % de H y 42,11 % de O.Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.

4) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.5) Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato

cúprico pentahidratado (CuSO4.5.H2O).6) Hallar los pesos moleculares y la composición centesimal de los

siguientes compuestos:a) HNO3

b)O3

c) HCl d) SO3

e) NaOHf) PbO2

g) FeSO4

h) Pb3(PO4)4

7) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?8) ¿Cuántos moles son 1.2.x1025 moléculas de NH3?, ¿cuál es su masa?9) ¿Cuántos moles representan 11.5 g de C2H5OH?

10) Cuántos átomos gramo de calcio hay en 12 g de éste?

11) ¿Cuántas moléculas gramo de amoníaco (NH3) hay en 5,2 g de ésta?

12) Hallar el número de moléculas que hay en 40 g de agua.Res ponde r:

¿Qué se entiende por peso atómico de un elemento? ¿Qué diferencia se encuentra entre la masa atómica de un elemento y

el peso atómico de dicho elemento? ¿Qué se entiende por átomo gramo de un elemento? ¿Qué se entiende por peso molecular de una sustancia? El número de Avogadro es: El volumen molar es:

Para determinar la fórmula química de una sustancia es necesario conocer:

¿Qué se entiende por fórmula mínima de una sustancia?, ¿qué sustancias tienen sólo fórmula mínima?, ejemplo.