alotropía

UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTO TORIBIO DE MOGROVEJO

FACULTAD DE INGENIERÍA MECANICA ELÉCTRICA

ALOTROPÍACURSO:

INGENIERÍA DE MATERIALES

ALUMNO: PORRAS HUAMÁN, JOHAN

JAIR.

CHICLAYO– 2014 - PERÚ

PROPUESTO

PORFue propuesto originalmente en 1841

por el químico sueco Jöns Jacob Berzelius

(1779-1848).

Se define como la capacidad que poseen algunos materiales para existir en más de una forma o estructura cristalina en la misma fase o estado de la materia, estas formas difieren en la disposición de los enlaces de sus átomos o en el número de átomos en la molécula, lo que produce una variación en sus propiedades físicas, densidad, punto de fusión y ebullición, y color.

En la transformación alotrópica se produce una absorción de calor al ser calentado o en el caso del enfriamiento, un desprendimiento de calor latente verificándose estos procesos a temperatura constante; la denominada temperatura de transformación alotrópica.

En la imagen se muestra la curva de enfriamiento del hierro puro. Nótese las líneas isotermas correspondientes a las temperaturas de transformación alotrópica.

- En el intervalo entre los 1535 y 1390 °C el hierro tiene la red cúbica centrada en el cuerpo y esta fase alotrópica recibe el nombre de hierro δ ( Fe δ ).

- En el intervalo entre 1390 y 910 ° C la estructura pasa a ser cúbica centrada en las caras (Fe γ).

- Finalmente por debajo de 910 °C la red pasa a ser cúbica centrada en el cuerpo (Fe α).

EJEMPLO Y

APLICACIONES

CARBONO

GRAFITO

El grafito es un material refractario y se emplea en ladrillos, crisoles, etc.

Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen lubricante sólido.

Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc.

Este material es conductor de la electricidad y se usa para fabricar electrodos. También tiene otras aplicaciones eléctricas.

Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.

El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.

Es usado para crear discos de grafito parecidos a los de discos vinilo salvo por su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras.

USOS:

DIAMANTE

El diamante es la segunda forma alotrópica del carbono mas estable.

Es la sustancia con mayor dureza en el planeta por la forma de sus enlaces que son todos

extremadamente fuertes.

La mayoría de diamantes naturales se forman a condiciones de presión alta y temperatura alta, existentes a profundidades de 140 km a

190 km en el manto terrestre. Los minerales que contienen carbono proveen

la fuente de carbono, y el crecimiento tiene lugar en períodos de 1 a 3,3 mil millones de

años.

Cuando tiene una hibridación SP 3, elemento con mucha dureza. Se Tiene una estructura tetraédrica. Es un aislante eléctrico y también es un semiconductor.

FÓSFORO:

ENTRE ELLOS

TENEMOS:

El fósforo blanco es tóxico y altamente inflamable, sus moléculas son tetraédricas

El fósforo rojo se produce al calentar el fósforo blanco a temperaturas de 270-300 ºC, es menos tóxico y reactivo que el fósforo blanco. Éste es el fósforo que se usa para la fabricación de cerillas.

El fósforo violeta se obtiene disolviendo fósforo blanco en plomo fundido, se deja solidificar éste y se disuelve el plomo en ácido nítrico diluido.

El fósforo negro o metálico se obtiene calentando fósforo blanco a 220 ºC y bajo una gran presión.

ÓXIGENO:

O2 (dioxígeno). 

O3 (ozono) que de todos es conocido su importancia para proteger la Tierra de la radiación ultravioleta procedente del sol.

TENEMOS:

GRACIA

S*