Ácidos, bases y ph prof. sandra gonzález escuela ciencias y tecnología
Post on 12-Feb-2015
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Ácidos, Bases y pHÁcidos, Bases y pH
Prof. Sandra GonzálezEscuela Ciencias y Tecnología
ÁCIDOSÁCIDOS
Sustancias que pueden donar uno ó más H+
Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H+ en agua
Son corrosivos y agrios
BASESBASES
Sustancias que pueden aceptar uno ó más H+
Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH- en el agua
Son viscosas y corrosivas
AGUAAGUA
Geometría angularMolécula polarForma puentes de
Hidrógeno Resistente a cambios de estado (gas-
líquido-sólido)Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes
AGUAAGUA La molécula de agua se
separa en iones:
H3O+ y OH-
La concentración de
H3O+ es igual a la de OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos
KW = [H3O+] . [OH-]
KW = 1 x 10-14 @ 25ºC
Fuerzas ión-dipolo:
al disolverse un sólido
iónico en un líquido polar
como agua, el ión positivo
atrae el extremo negativo
de la molécula de agua, y
el ión negativo atrae el
extremo positivo del agua
SOLUCIONESSOLUCIONES
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
Ion-Dipolo
H+
Escala de pHEscala de pH
Metro de pH– Electrodo de vidrio
Membrana de vidrio sensitiva a H+
Interacciona con la solución externa dejando
entrar H+
Na+ y Ca2+ migran para equilibrar cargas
negativas en la membrana
Escala de pHEscala de pH
Metro de pH– Electrodo de referencia
Ag/AgCl o Calomel
El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H+ que ha entrado en la membrana de vidrio
Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14
pHpH
pH = - Log [H+] ; pOH = - Log [OH-]
[H+] = antilog (-pH) ;
[OH-] = antilog (-pOH)
pKW = -Log (1 x 10-14) = 14
pH + pOH = 14
pHpH
¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?
IndicadorIndicador
Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre.
De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.
ACIDOS Y BASES FUERTES ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILESY DEBILES
•Ácidos y bases fuertes se disocian completamente al echarse en agua . Este es un proceso irreversible.
•Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y forman equilibrios.
•Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.
EquilibriosEquilibriosHA + H2O ↔ H+ + A-
acido base
conjugada
NH3 + H2 O ↔ OH- + NH4
+
base acido
conjugado
RESOLVAMOS EJERCICIOS…RESOLVAMOS EJERCICIOS…
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