8. conceptos básicos de los enlaces químicos. tipos de enlace

8. Conceptos básicos de los enlaces químicos

Tipos de enlace

Estructuras de Lewis

Muestra únicamente los electrones de valencia o capa externa

Regla del octeto• Los átomos tienden a ganar, perder o compartir

electrones hasta que se encuentran rodeados por ocho electrones de valencia.

• No se cumple al regla cuando hay octeto expandido (más de ocho electrones alrededor del átomo) estos involucran orbitales ¨d¨ como en los metales de transición. Otros elementos que no siempre cumplen con la regla son el S, P, I.

• Elementos que no cumplen con la regla del octeto por tener insuficientes electrones son el B y Be. El H (nunca la cumple). Si la molécula contiene un número impar de electrones, alguno de los átomos no cumple la regla (muchas veces involucra el N)

Enlace iónico

Ordene las sales de menor a mayor en su energía de red

NaCl, MgCl2, KCl, KI

KI, KCl, NaCl, MgCl2

Configuraciones electrónicas de los iones

• Las energía de red de los compuestos iónicos de los elementos representativos, son lo suficientemente grandes para compensar la pérdida de hasta tres electrones.

• Los elementos de transición usualmente no forman iones con configuración de gas noble.

• Los elementos de transición, cuando forman iones, pierden primero los electrones de la capa s y después todos los de d necesarios para alcanzar la carga del ión.

En hierro puede tener estado de oxidación +2 o +3

Enlace covalente

• Hay átomos que al unirse para formar moléculas podrían adquirir configuración de gas noble.

• Las fuerzas de atracción deben exceder las de repulsión.

• Don núcleos son atraídos hacia la concentración de carga negativa entre ellos.

¿Cuál es la estructura correcta?

Esta cumple con la regla del octeto¡Esta es la que se observa experimentalmente!

Cargas formales

• Sirve para determinar cuál estructura molecular es la más probable.

1. Todos los electrones no compartidos (no apareados o no enlazantes) se asignan al átomo en que se encuentran.

2. Cuándo hay un enlace, se asigna la mitad de los electrones enlazantes a cada átomo en el enlace.

3. La suma de las cargas formales debe ser igual a la carga toral de la molécula

4. La estructura favorecida es aquella que tenga los menores valores de carga formal.

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¿Cuál estructura de Lewis es la más estable?

• Electronegatividad: Capacidad de un átomo en una molécula en atraer electrones

La diferencia de electronegatividad > ~2 entre dos átomos de una molécula produce un compuesto iónico

Si hay diferencias de electronegatividades en una molécula asimétrica, esta se considera polar

Estructuras de resonancia