Amortiguadores de iones hidrogeno en lquidos corporalesArturo Ibarra Gutirrez

Conceptos basicos cido: toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones. Base: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones. Acidosis y alcalosis: hacen referencia a los procesos fisiopatolgicos responsables de dichos procesos. Los trminos metablico o respiratorio serefieren segn se modifiquen respectivamente la [HCO3-] o la pCO2.

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolucin. El pH indica la concentracin de iones hidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias pK: es una medida cuantitativa de la fuerza de un cido en solucin

Un amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de manera reversible a los H+. La forma general de la reaccion de amortiguacion es: amortiguador + H HAmortiguador

Amortiguadores fisiologicos Amortiguador protena Las protenas intracelulares con sus grupos ionizables contribuyen de forma importante en el mantenimiento del pH, mediante el intercambio de H+ por otros iones (Na+ y K+) que se desplazan al medio extracelular para mantener la neutralidad elctrica

Amortiguador fosfato Ejerce su accin fundamentalmente a nivel intracelular, ya que es all donde existe una mayor concentracin de fosfatos y el pH es ms prximo a su pK (6.8).Interviene, junto a las protenas celulares de manera importante en la amortiguacin de los cidos fijos

Amortiguador carbnico/bicarbonato. Poco potente desde el punto de vista qumico, (pK =6.1).Es el tampn ms importante en la homeostasis del pH intracelulares como extracelulares. Sistema abierto: el CO2 a nivel pulmonar, y el bicarbonato a nivel renal.

Si consideramos el pH sanguneo normal 7.4, y el pK del sistema 6.1, al aplicarlo a la frmula obtendremos la relacin entre la concentracin de bicarbonato y de cido carbnico: pH = p K + Log[HCO3-]/[H2CO3] 7.4 = 6.1 + log [HCO3-]/[H2CO3] log [HCO3-]/[H2CO3] = 1.3 [HCO3-]/[H2CO3] = 20

Cualquier cambio de pH se va a traducir en una alteracin de la relacin carbnico/bicarbonato. Si esta relacin est por encima de 20/1 estaremos ante una alcalosis, si la relacin es inferior se tratar de una acidosis