Recopiladas por la Alumna Trina Avilán

REGLAS PARA EL MÉTODO DEL IÓN – ELECTRÓN:

1- Determinar los estados de oxidación de cada elemento a lo largo de la

relación

2- Establecer el agente oxidante y el agente reductor

3- Dividir la ecuación en dos semirreacciones, iónicas, esquemáticas y

parciales:

3.1- Balancee el elemento que se oxida: deduce por tanteo

3.2- Balancee el hidrogeno como si estuviera en medio ácido

3.3- Balancee el oxigeno como si estuviera en medio ácido

3.4- Si esta en medio básico neutralice los (H+) con (OH)- donde

haga falta

3.5- Balancee las cargas agregando electrones donde haga falta

4- Hacer que la transferencia neta de electrones sea cero

4.1- Divida el mayor número de electrones entre el menor

número de electrones

4.2- Si el resultado es un número entero multiplique la

semirreaccion con menor número de electrones por ese número

4.3- Si el resultado no es entero entonces multiplique cruzado.

5- Sumar las semirreacciones para ordenar la ecuación iónica neta

balanceada eliminando las especies redundantes

6- Reconstruir la ecuación molecular