alanina
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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
Ginger Montaño primero enfermería B
¿QUE SUCEDE SI A ALININA ESA EN SOLUCIÓN ACIDA , NEUTRA Y
BÁSICA, OSEA QUE PH TIENE?
Por ejemplo, para alanina (R = CH3) el pKa1 es 2.34 (grupo-COOH) y el
pKa2 es 9.69(grupo NH3+). :
Su pI es de 6.02 y se calcula por el promedio de los pKa's.
La siguiente figura ilustra la curva de titulación de alanina:
La ecuación de Henderson-Hasselbalch se puede usar para determinar la
proporción de base conjugada a ácido débil:
Si [base conjugada] = [ácido débil] entonces el pH = pKa,
Si el pH >pKa (más básico), prevalece la base conjugada
Si el pH <pKa (más ácido), prevalece el ácido débil