ACTIVIDAD REDOX

Universidad Autónoma De México

Colegio de Ciencias y HumanidadesPlantel Naucalpan

Karla Montserrath López García 239 A

239A

PRIMER PASO

Primero se tienen que poner los números de oxidación de los elementos que me sepa, para obtener los demás tengo que buscar los números que en total den cero. Por ejemplo el numero de oxidación de oxigeno es -2 (2) = -4 y se tiene que poner -4 en azufre para que el resultado sea 0. Lo mismo se tiene que hacer con los demás compuestos.

PASO 2

Ahora podemos observar que hubo cambios en los elementos S y Mn.

PASO 3

El azufre con numero de oxidación +4 se redujo es decir perdió 2 electrones quedando con +6 en numero de oxidación.

El manganeso tenia numero de oxidación +7 y se oxido es decir gano 3 electrones quedando con numero de oxidación +4

PASO 4

Se intercambian el numero de oxidación con el de reducción en forma de multiplicación para que se igualen los electrones ganados y perdidos.

Paso 5

Se suman las semi-reacciones para obtener una nueva ecuación subtotal.

PASO 6

Por ultimo los coeficientes de la ecuación subtotal se ajustan a la ecuación original y se agregan los números que falten para balancear la ecuación.