ACTIVIDADES PARA LA RECUPERACIÓN DE LA MATERIA DE FÍSICA Y

QUÍMICA DE 3º DE ESO

UNIDAD 1. EL TRABAJO CIENTÍFICO

1. Asocia cada cantidad con su magnitud, indicando el símbolo de la misma.

2. Completa los siguientes factores de conversión:

3

3

__

1

mm

m 3__

1

cm

L

2

2

__

1

cm

km

día1

min__

mg

g

__

1

3. Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación científica:

s

cma

h

ma

22

720.

b. h

cma

s

l 3

2,0

c. 0,0000045 m3 a mm2

d. 350 kg/h a g/s

e. 720 h

kma

s

m

f. 1500 33 cm

ga

m

kg

h. 12000 hm3 a litros

i. 0,0000015 mm2 a m2

j. 15 ml a m3 (ml = mililitros)

4 . Expresa en unidades del Sistema Internacional y ordena de mayor a menor estas velocidades: a) 180

Km/h b) 60 m/s c) 3000 m/min

5. Expresa en unidades del Sistema Internacional, utilizando factores de conversión:

- 135 Km/h - 5 días - 0,35 hm -450 mm2 - 1,5 cm - 6300 Km

- 1 hora 20 minutos - 0,8 g/cm3 - 400 mg - 328,5 g - 60 hL

6. La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/L

a. Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m3).

Valor Magnitud

45 kg

0,25 ml Temperatura

25 Ha (hectáreas) Energía

Masa

45ºC Volumen

36 J (julios) Densidad

28 kg/l Superficie

b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en una arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5 litros)

c. Calcular el volumen (cm3) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo. d. Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite fuesen de agua, ¿ocuparían más o menos? Justifica

tu respuesta. e. ¿Es cierto que 1 litro de aceite ocupa menos en la botella que tirado por completo al suelo?

7. A la vista de la gráfica siguiente, contesta las siguientes cuestiones y completa la tabla (los cálculos deben aparecer en el examen).

a. ¿Cuál de las líneas (A, B, C) representa a una sustancia? Explica los motivos. b. ¿Flotará esta sustancia en agua? Razona tu respuesta. c. Completa para la sustancia en cuestión la siguiente tabla:

Densidad

3cm

g

Densidad

3m

kg

Masa

(kg)

Volumen

(litros)

Volumen

(ml)

340

8.

UNIDAD 2. LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA

9. Identifica a qué tipo de sustancia: ELEMENTO, COMPUESTO; mezcla HOMOGÉNEA y mezcla

HETEROGÉNEA corresponde cada frase:

► Una sustancia que posee una composición química constante, unas propiedades invariables y que no

puede descomponerse en otras más simples ___________________

C

B

A

2 4 6 8 10 12 V(cm3)

m(g)

12

10

8

6

4

2

► Una sustancia de aspecto no uniforme, cuya composición y propiedades varían de un punto a otro y

cuyos componentes se pueden separar por métodos físicos ____________________

► Una sustancia pura cuya composición es fija y que se puede descomponer en otras más simples por

métodos químicos ______________________________

► Una sustancia en la que a simple vista o con un microscopio no se distinguen partes diferentes y que

presenta la misma composición y propiedades en todos sus puntos _________________

10. Clasifica como sustancias puras (P) (elemento (E) o compuesto (C)) o mezclas (M) (homogénea (HO) o

heterogénea (HE):

► sal ___ ► azufre ___ ► plata ___ ► granito ___ ► vinagre ___ ► acetona ___

► aire ___ ► aluminio ___

11. Indica en cuál o cuáles de los recipientes que se representan hay un elemento químico, un compuesto

o una mezcla:

12. Representa, haciendo uso del modelo de bolas, los siguientes sistemas materiales:

a) Argón

b) Hidrógeno

c) Ozono

d) Dióxido de azufre

e) Monóxido de carbono

f) Mezcla de hidrógeno y oxígeno

g) Mezcla de agua y dióxido de carbono

h) Cloruro de sodio.

i) Sulfuro de potasio

13. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750

cm3. Calcula:

a. Concentración de la disolución en g/l

b. Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.

c. Calcula el % en masa de la disolución.

14. La sal común se encuentra en el agua del mar en una proporción de 22,4 kg de cloruro de sodio (NaCl)

por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad del agua del mar es de 1100 g/litro, calcula:

a. Cantidad de soluto (g)

b. Cantidad de disolución (g)

c. Concentración en % en masa del NaCl

d. Concentración expresada en g soluto / litro.

15. El suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de sal en 330 g de agua. Calcula la concentración de sal

en el suero en % en masa.

16. Un frasco de colonia indica que tiene un 80% de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol necesaria para

preparar 280 mL de colonia.

17. El vinagre es una disolución de ácido acético en agua al 3% en masa. Determina cuál es el soluto y cuál

el disolvente y halla la cantidad de soluto que hay en 50 g de vinagre.

18. Para preparar un desinfectante mezclamos 400 mL de agua destilada con 200 mL de alcohol etílico y

10 mL de alcohol bencílico. Halla la concentración de cada uno de los solutos en % en volumen.

UNIDAD 3. EL ÁTOMO

19. Observa los siguientes sistemas materiales representados mediante el modelo de bolas y señala:

Si es una sustancia pura (elemento o compuesto) o una mezcla. La representación química del sistema haciendo uso de los símbolos y fórmulas adecuadas

a) b) c)

d) e) f)

g) h)

Átomo de helio

Átomo de oxígeno

Átomo de hidrógeno

Átomo de nitrógeno

20. Contesta a las siguientes cuestiones referentes al modelo atómico de Rutherford:

a) ¿Por qué, en la historia de la ciencia, han surgido diversos modelos atómicos? b) ¿Qué experiencia desarrolló Rutherford en el laboratorio para elaborar su modelo atómico? c) ¿Qué pasaba con la mayoría de las partículas α que atravesaban la lámina de oro? ¿Cómo explicó este fenómeno? d) Muy pocas partículas α se desviaban y menos aún rebotaban. ¿Qué supuso Rutherford de este hecho experimental? e) ¿Desviarían los electrones a las partículas α? ¿Por qué? f) Indica en dos líneas cuál es el modelo atómico de Rutherford. g) En la época en la que Rutherford desarrolló su famosa experiencia aún no se conocía un tipo de partícula subatómica. No obstante, Rutherford intuyó su existencia. ¿Por qué? ¿Cuál es esa partícula?

21. Vayamos ahora con el modelo de Bohr:

a) ¿Qué llevó a Bohr a desarrollar su modelo atómico? b) ¿Qué supuso para corregir el modelo atómico de Rutherford? c) Según el modelo atómico de Bohr, ¿qué ocurre en los átomos cuando a los mismos se les cede energía? d) Si cesamos ese aporte de energía, ¿qué ocurre después? ¿Por qué? e) Cuando exponemos sal común (NaCl) a la llama de un mechero bunsen la llama adquiere color amarillo. Si lo que exponemos a la llama es cloruro de potasio (KCl) ésta adquiere color violeta. ¿Podrías explicar este fenómeno?

22. Completa la tabla siguiente:

F- Ca2+ S N

Grupo- Periodo

Metal-no metal

Catión-anión-

neutro

Z 9 20

A 19 32

Nº de neutrones 20 7

Nº de electrones 16

Nº de protones 7

23. Completa los siguientes datos para los átomos o iones siguientes:

Símbolo Z A N Nº de

electrones

Carga

neta

Átomo neutro /

Catión /

Anión

14 15 0

233

16

−S

38 87 0

24. Completa la tabla siguiente:

Z N A Nº de

electrones

Carga

neta

¿Átomo

neutro,

catión,

anión?

¿Metal o

no-metal?

Grupo y

periodo

199F -1

2412Mg 10

25. Dibuja un átomo de nitrógeno con 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.

26. El cloro tiene dos isótopos de masas isotópicas relativas 35 y 37. además los científicos, gracias al espectrómetro de masas, saben que tres de cada cuatro átomos de cloro son de masa 35 y sólo uno tiene masa 37. Calcula la masa atómica del elemento cloro. 27. Si al frotar un cuerpo este se queda cargado con carga negativa, ¿qué carga adquirirá el cuerpo con el que se frotó? Justifica tu respuesta.

28. Un átomo cuyo nº atómico es 17, ¿puede tener como isótopo a otro átomo que tenga 18 protones?

Justifica la respuesta.

29. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas: ► Si un átomo que tiene 4 p+, 4 e- y 5 no, pierde dos electrones ¿qué carga adquiere? ► Si un átomo que tiene 7 p+, 7 e- y 8 no, gana tres electrones ¿qué carga adquiere? ► Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica ¿Por qué son neutros?

► Los electrones ¿pueden girar alrededor del núcleo en infinitas órbitas? ► ¿Por qué hay átomos que tienen el mismo número másico y distinto símbolo?

UNIDAD 4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS

30. ¿Cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica actual? ► Define grupo y período dentro de la tabla periódica. ► ¿Cuántos elementos hay en el segundo período? Escribe sus nombres y sus símbolos respectivos. ► ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo período de la tabla?

31.

32. Busca el elemento número 15 en la tabla periódica. ► ¿Cuál es su nombre? ► ¿A qué grupo y período pertenece? ► ¿qué elementos son de su mismo grupo? ¿y de su mismo período? 33.

34. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F): ► Los cristales iónicos tienen cationes y aniones ___ ► El número atómico del H coincide con la posición que ocupa en la tabla periódica ___ ► El Xenón (Xe) es un elemento del 6º grupo de la tabla periódica ___ ► Los cristales iónicos presentan puntos de fusión bajos ___ ► Todos los elementos del grupo 18 son gases que se combinan fácilmente con otros elementos ___ 35. Cuáles de estas propiedades corresponden a un cristal iónico y cuáles a un cristal metálico: ► Posee elevados puntos de fusión y ebullición _____________ ► Es soluble en agua _________________ ► Conduce la corriente eléctrica en estado sólido __________________ ► Conduce la corriente eléctrica sólo si está disuelto o fundido _________________ 36.

37. Nombra los siguientes compuestos en todas las nomenclaturas estudiadas:

- MgO - Al2O3 - LiH - CaS - CuSe - FeN - CoCl2

- NiF3 - PtO2 - PdS - NaBr - Cu3N - PbS2 - ZnO

38. Formula los siguientes compuestos:

- Sulfuro de plata - Óxido de estaño (IV) - Hidruro de cobre (I)

- Monóxido de carbono - Dihidruro de berilio - Cloruro de hidrógeno

- Metano - Amoniaco - Sulfuro de hidrógeno - Nitruro de aluminio

- Tricloruro de níquel - Seleniuro de platino (IV) - Yoduro de cinc - Telururo de hierro (III)

UNIDAD 5. REACCIONES QUÍMICAS

39. Indica si los siguientes procesos son físicos o químicos:

- Se fríe un huevo - Un imán que atrae un trozo de hierro - Fabricación de un yogur

- Fusión de estaño en la soldadura - Oxidación de una llave de hierro puesta a la intemperie

- Se quema con un mechero una cinta de magnesio - Se hincha un neumático

- Dilatación de una barra de hierro - Combustión del butano en una estufa

- Explosión de la gasolina en los motores de los coches

40. Halla la masa molecular de las siguientes sustancias:

a) Agua b) Amoníaco c) Óxido de cobalto (II) d) Hidruro de platino (IV)

e) Oxígeno f) Monosulfuro de paladio g) Hidrógeno h) Cloro

41. Halla cuántos gramos hay en 1 mol de las siguientes sustancias:

a) Carbono. e) Hierro. i) Oxígeno.

b) Agua. f) Neón. j) Monosulfuro de paladio.

c) Potasio. g) Óxido de cobalto (II). k) Hidrógeno.

d) Amoníaco. h) Hidruro de platino (IV) l) Cloro.

42. Utiliza factores de conversión para efectuar los cálculos que se indican:

a) ¿Cuántos gramos de carbono son 2 moles de carbono?

b) ¿Cuántos moles de hierro hay en un clavo de 5 g de este elemento?

c) ¿Cuántos moles de agua hay en un vaso de 40 g de esta sustancia?

d) ¿Cuántos moles de cloro son 50 g de este elemento?

e) ¿Cuántos gramos de óxido de cobalto (II) son 10 moles de este compuesto?

43. Responde a las siguientes cuestiones utilizando los factores de conversión adecuados:

a) ¿Cuántos átomos de potasio hay en 4 moles del mismo?

b) ¿Qué número de moléculas de hidrógeno hay en 10 moles de este gas?

c) ¿Qué número de moléculas de agua hay en el vaso de la actividad anterior?

d) ¿Cuántas moléculas de amoníaco hay en un tanque de 1000 kg de este gas?

e) ¿Cuántos átomos de potasio hay en 100 g de este metal?

f) ¿Cuántas “moléculas” de monosulfuro de paladio hay en 200 g de esta sal? ¿Por qué he puesto

entre comillas el término moléculas?

g) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en el vaso de agua anterior? ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

h) ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en el tanque de amoníaco anteriormente expuesto? ¿Cuántos

átomos de hidrógeno?

i) ¿Cuántos “átomos” de platino habrá en 100 g de tetrahidruro de platino? ¿Por qué he puesto entre

comillas la palabra átomos?

j) ¿Cuántos átomos de hierro hay en el clavo de 5 g de la actividad anterior?

44. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

45. ¿Por qué deben ajustarse las ecuaciones químicas?

46. Redacta, en términos de partículas (átomos o moléculas), moles y masas, las reacciones químicas:

a) H2 + O2 --> H2O

b) CH4 + O2 --> CO2 + H2O

c) Fe + O2 --> Fe2O3

47. Responde a las siguientes cuestiones:

a) ¿Por qué has debido ajustar todas y cada una de las ecuaciones químicas anteriormente expuestas?

b) ¿Qué dice la Ley de Lavoisier? c) ¿Cómo las has ajustado? d) Lee en términos de partículas, moles, masas y volúmenes las reacciones químicas de los

apartados a), b), c), d) e i). e) ¿Se conserva la masa en una reacción química? ¿Y el número de moles? ¿Y el número de

volúmenes?

48. Calcula los gramos de oxígeno gas que se obtienen en la descomposición de 3 moles de agua. ¿Cuántas

moléculas de oxígeno se obtienen?

49. ¿Cuántos gramos de cada sustancia participan en la reacción si se quema un mol de etanol (C2H6O)?

¿Cuántas moléculas de etanol han reaccionado? ¿Cuántas de agua se han formado?

50. Se obtienen 88 g de dióxido de carbono. ¿Cuántos moles necesitamos de carbono para ello? ¿Cuántos

átomos son necesarios? ¿Cuántos L, medidos en condiciones normales, son esos 88 g de dióxido de

carbono?

51. El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Si partimos de 6 g de magnesio,

¿cuántos gramos de óxido se podrán formar? ¿Cuántos átomos de magnesio han participado en la

reacción?

52. Al calentar clorato de potasio (KClO3) se descompone en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2).

a) ¿Cuántos moles de clorato de potasio son necesarios para obtener 5 moles de oxígeno? b) ¿Cuántos gramos de oxígeno se obtendrán si se descomponen 100 g de clorato de potasio?

53. El monóxido de carbono se puede convertir en dióxido de carbono haciéndole reaccionar con oxígeno.

a) Escribe la reacción ajustada. b) ¿Qué volumen de oxígeno necesitamos para que reaccione con 15 L de monóxido de carbono

si ambos gases se encuentran en las mismas condiciones de P y T? c) ¿Qué volumen de dióxido de carbono, medido en las mismas condiciones, se obtendrá en el

proceso?

54. Durante la fabricación del ácido sulfúrico (H2SO4), el gas dióxido de azufre se hace reaccionar con

oxígeno para obtener trióxido de azufre, también gas. Calcula el volumen de dióxido de azufre y de oxígeno

que hacen falta para obtener 12 L de trióxido de azufre, si todos los gases se encuentran a la misma presión

y temperatura.

UNIDAD 6. FUERZAS Y MOVIMIENTO

55. Un muelle se alarga 20 cm cuando se aplica una fuerza de 20 N sobre el mismo. a) Calcula el valor de

la constante elástica del muelle. b) Calcula el alargamiento del muelle cuando se aplica una fuerza de 60 N

sobre el mismo.

56. Calcula el alargamiento de un muelle cuya constante elástica es 100 N /m cuando se aplica una fuerza

de 85 N sobre el mismo.

57. Un muelle se alarga 12 cm cuando se aplica una fuerza de 18 N en él. Calcular: a) El valor de la constante

elástica del muelle. b) ¿Cuánto se alarga el muelle si se aplica una fuerza de 45 N sobre el mismo.?

58. Una fuerza de 2 N se aplica sobre un resorte con una constante elástica de 12 N /m y una longitud inicial

de 10 cm. Averigua la longitud final del muelle.

59. Un resorte cuya constante elástica es de 150 N / m tiene 35 cm de longitud cuando no se aplica fuerza

sobre el mismo. Calcula: a) La fuerza que se debe aplicar sobre el resorte para que su longitud sea 45 cm.

b) la longitud del muelle, cuando se aplica una fuerza de 63 N sobre el mismo.

60. Mientras estaba de vacaciones, Lisa recorrió una distancia total de 440 Km. Su viaje duró 5 horas. ¿Cuál

fue su velocidad media?

61. En los Juegos Olímpicos de 2008, el velocista jamaicano Usain Bolt sorprendió al mundo al correr los

100 metros en 9,69 segundos. Determinar la velocidad media de Usain para la carrera.

62. Ken es la estrella del equipo de cross-country. Durante una reciente carrera por la mañana, Ken

promedió una velocidad de 5,8 m / s durante los primeros 12.9 minutos. Y una una velocidad de 6,10 m / s

los 7,1 minutos siguientes. Determinar la distancia total, que Ken corrió durante su carrera de 20 minutos.

63. El Sol está a 150 000 000 kilómetros de la Tierra. Calcula los minutos que la luz tarda en llegar a la

Tierra. La velocidad de la luz es de 3 · 108 m / s.

64. Un objeto se está moviendo con una velocidad de 23 m / s en la dirección positiva del eje x. La posición

final del objeto es 8 m. ¿Cual fue la posición inicial si el tiempo de recorrido es de 5 s?

65. Un objeto se está moviendo con velocidad constante a lo largo del eje x. La posición inicial es de 13 m,

y la posición final del objeto es de 5 m. ¿Cuál es su velocidad si el tiempo de recorrido es de 4 s?

66. Un hombre conducía su coche desde su oficina a su casa a 50 km / h. Treinta minutos más tarde se dio

cuenta de que se olvidó algunos documentos importantes en la oficina. ¿Con qué velocidad constante debe

conducir el coche para que pueda regresar a la oficina en tan solo 12 minutos?

67. Completa la tabla en función de la siguiente gráfica:

¿Cuál es el valor de la velocidad media?

68. ¿Qué velocidad lleva el cuerpo en los siguientes instantes 10, 30 y 60 s?

69. Completa la tabla:

70. La gráfica posición-tiempo, expuesta a continuación, representa el movimiento de un entrenador de

baloncesto durante los últimos dieciséis segundos de tiempo extra durante del partido del pasado fin de

semana.

Usa la gráfica para responder a las preguntas siguientes. a. Determina la distancia total recorrido por el

entrenador durante estos 16 segundos. b. Determina el desplazamiento del entrenador durante estos 16

segundos. c. Determine el desplazamiento del entrenador después de 12,0 primeros segundos. d.

¿En qué instante el entrenador presenta el mayor desplazamiento respecto a su posición de partida? e.

¿Cuál fue la mayor velocidad con la que el entrenador dirigió? f. ¿Cuál fue la velocidad media del

entrenador en estos 16.0 segundos?

71. La gráfica posición-tiempo expuesta a

continuación representa un movimiento. Usa la

gráfica para responder a las preguntas siguientes.

a. ¿Cuál es la distancia recorrida por el móvil en

estos 8 s? b. ¿Cuál es la velocidad media del

móvil durante estos 8,00 s? c. ¿Dibuja el el vector

velocidad del móvil en estos 8,00 s? d ¿Qué

velocidad lleva el móvil durante los primeros 5,00

s? e. ¿Y durante los últimos 3,00 s?

72. ¿Cuál es la aceleración del cuerpo en cada

tramo?

73. La gráfica velocidad-tiempo dibujada a

continuación representa el movimiento de un coche

en una calle de la ciudad. Usa la gráfica para

determinar los valores de aceleración del vehículo

en los tiempos... a. 1.4 s. b. 6.8 s. c. 11.6 s. d. 17.6

s.

74. Las siguientes gráficas representan el movimiento de diferentes objetos. ¿Cuáles de ellos tienen

aceleración? Analiza los movimientos.

75. Dibuja las fuerzas que actúan sobre los cuerpos:

Masa suspendida de

dos cuerdas

Coche que sube por un

plano inclinado

Masa suspendida y apoyada

Polea

76. Indica y razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La fuerza de rozamiento actúa en sentido opuesto al movimiento de un objeto.

b) La fricción puede evitar que las cosas se muevan.

c) En la Luna los cuerpos no tienen peso.

d) Masa y peso es lo mismo.

e) El peso de una persona de 70 kg en la Tierra es de, aproximadamente, 700 N.

77. Un niño se sienta en una pendiente cubierta de hierba. Realiza los siguientes apartados:

a) Dibuja las fuerzas que actúan sobre el niño

b) ¿Qué fuerza es la responsable de que el niño se deslice hacia abajo?

c) Si la superficie fuese de cemento, el niño podría mantenerse en su posición, ¿por qué?

78. Un coche de 1000 kg se mueve por una pista de asfalto horizontal. Si la fuerza de rozamiento entre el

coche y el asfalto es de 600 N, realiza los siguientes apartados:

a) Si el coche se mueve con MRU, ¿qué valor tiene la fuerza que ejerce el motor?

b) Si la fuerza del motor es de 1000 N, ¿qué aceleración tiene el coche? Analiza el resultado y dibuja la

fuerza resultante, la aceleración y la velocidad.

c) Si moviéndose a 60 km/h, el motor deja de funcionar, ¿qué aceleración tendrá? Analiza el resultado y

dibuja la fuerza resultante, la aceleración y la velocidad.

d) Calcula el peso del coche e indica cuánto vale la normal.

UNIDAD 7. FUERZAS ELÉCTRICAS Y MAGNÉTICAS

79. Dos cuerpos de masa m están separados una distancia d. ¿Cómo variará la fuerza de atracción

gravitatoria entre ambos si la masa de uno de ellos se reduce a la mitad? ¿Y si se reducen a la mitad las

dos masas?

80. Abraracúrcix, el jefe de la tribu de Asterix, temía que el cielo le cayese en la cabeza. Utiliza la ley de la

gravitación universal para explicarle:

a) Por qué no le va a caer el Sol en la cabeza. b) Por qué no le va a caer la Luna en

la cabeza. c) Por qué si le cae algún proyectil en la cabeza, debe pensar que los romanos

están atacando la tribu.

81. ¿Cuánto pesa en Marte un cuerpo que en la Tierra pesa 20 N?

82. Entre dos cuerpos de masa M, separados una distancia d, existe una fuerza de atracción gravitatoria

F. Calcula el valor de la fuerza si uno de los cuerpos tiene una masa el triple de grande y la distancia de

separación es el doble.

83. Dos cuerpos A y B, tienen la misma masa M y están separados una distancia d. Entre ambos existe

una fuerza de atracción gravitatoria de valor F. Razona cuál será el valor de la fuerza en los casos

siguientes.

a) Si la masa de A se duplica y la de B permanece igual. La distancia entre ambos es d. b) Si

la masa de A se duplica y la de B se reduce a la mitad. La distancia entre ambos es d. c) Si la

masa de A se duplica y la de B permanece igual. La distancia de ambos se duplica.

d) Si la masa de A se duplica y la de B permanece igual. La distancia entre ambos se reduce a la mitad.

84. En las últimas misiones Apollo los astronautas se desplazaron utilizando un vehículo de 210 kg de

masa. Razona en tu cuaderno cuál de estas afirmaciones es correcta:

a) El cuerpo tiene 210 kg en la Tierra, pero menos de 210 kg en la Luna. b) El cuerpo pesa

2100 N en la Tierra y más de 2100 N en la Luna.

85. Desde una altura de 20 m lanzamos una manzana en la Tierra con una velocidad horizontal de 5 m/s.

Dibuja la trayectoria que seguiría la manzana. En el mismo dibujo representa, con otro color, la trayectoria

que seguiría en la Luna si se lanzase desde la misma altura con la misma velocidad. Analiza las

trayectorias.

86. Indica qué afirmación es correcta:

a) 1 C equivale a 6,25 millones de electrones. b) 1 C equivale a 6,25 billones de electrones

c) 1 C equivale a 6,25 trillones de electrones

87. Expresa en culombios las siguientes cantidades:

a) 2,5 µC b) 0,25 mC c) 3,25·1018 e

88. Al peinarte, frotas el peine de plástico con el pelo. Si acercas, después, el peine a un “hilo” de agua,

este se desvía. Dibuja las cargas eléctricas del peine electrizado y las que este induce en el hilo de agua.

89. Dibuja las cargas que se producen en un bolígrafo de plástico y sobre un paño de lana al frotar el

primero con el segundo, si el bolígrafo se carga negativamente.

90. Explica cómo es posible que un globo con carga eléctrica pueda atraer papelitos que no tienen carga

eléctrica neta.

91. Al frotar el bolígrafo, se carga con un exceso de 100000 electrones. ¿Cómo queda el paño de lana?

92. ¿Cómo cargarías por inducción un cuerpo metálico?

93. Explica con pocas palabras cómo se produce un rayo.

94. ¿Por qué los pararrayos atraen los rayos en las tormentas?

95. Dos cargas eléctricas se repelen con una fuerza de 8 N. Piensa y responde:

a) ¿De qué tipo son las cargas? b) ¿Cómo sería la fuerza si una de las cargas se reduce a la

mitad? c) ¿Cómo sería la fuerza si la carga de las dos se reduce a la mitad? d)

¿Cómo sería la fuerza si la distancia entre las cargas fuese la mitad? e) ¿Cómo sería la

fuerza si la distancia entre las cargas se duplica? f) ¿Cómo sería la fuerza si cambia

el signo de una de las cargas?

96. Explica cuál es la ubicación de los polos de los imanes en el juguete:

97. Dibuja dos imanes con los imanes internos de sus dominios y colorea de rojo el polo norte de cada

dominio. Dibuja, a continuación, el imán que resultaría de unir los dos imanes como se indica en las

imágenes. ¿Puede hacerse en los dos casos? Donde sea posible la unión, explica dónde tiene el polo norte

y el polo sur el imán resultante.

98. Dibuja la Tierra considerándola un potente imán e indica la orientación de una brújula ubicada en el

ecuador y en el hemisferio norte.

99. ¿Por qué decimos que un hilo conductor por el que circula una corriente eléctrica se comporta como un

imán?

100. Explica cómo funciona la grúa de la imagen:

101. ¿Qué pasará si separas el cable de uno de los bornes de la pila?

102. Razona si la siguiente afirmación es correcta: “El polo norte de una brújula se orienta hacia el polo sur

de la Tierra”

103. Explica cómo se produce una corriente eléctrica al girar la espira del último dibujo del esquema

“Magnetismo”.

104. En las centrales eléctricas los generadores eléctricos o alternadores producen energía eléctrica porque

las bobinas giran en el interior de campos magnéticos al estar acopladas, en algunos casos, a turbinas.

¿Qué mueve la turbina y, consecuentemente, hace girar la bobina en una central hidroeléctrica, una central

térmica y una central nuclear?