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DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA IES PRAVIA 3º ESO

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FÍSICA Y QUÍMICA

3º de ESO

ACTIVIDADES DE REFUERZO:

“CUADERNILLO FORMULACIÓN INORGÁNICA”

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

IES PRAVIA

MARZO DE 2020

NOMBRE Y APELLIDOS:


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ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA

CURSO: 3º B

PROFESORA: MAR TORIBIO FERNÁNDEZ

ACTIVIDADES A REALIZAR ENTRE EL 14-3-2020 Y EL 26-3-2020 (FECHA ORIENTATIVA Y PRORROGABLE SEGÚN INDICACIONES DE LA CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN DEL PRINCIPADO DE ASTURIAS).

ACTIVIDADES DE REFUERZO: Resolver el “Cuadernillo de formulación inorgánica”. El cuadernillo incluye una revisión teórica de las normas de formulación y nomenclatura inorgánica explicadas en clase y ejercicios de aplicación práctica.

ACTIVIDADES DE AMPLIACIÓN: Lectura de la parte teórica del tema 7 “Las reacciones químicas” (pág. 116-135). Resolver en la libreta los ejemplos resueltos del libro:

• ER 1 pág. 120. • ER 2 pág. 121. • ER 3 pág. 124. • ER 4 pág. 125.

REVISIÓN DE LAS ACTIVIDADES: primera sesión presencial.

RESOLUCIÓN DE DUDAS: la profesora de la materia está a disposición del alumnado vía telemática (correo electrónico) para resolver cuantas dudas surjan en la resolución de las actividades propuestas.

En Pravia, a 13 de marzo de 2020.

Mar Toribio Fernández.

Profesora de Física y Química del IES Pravia.


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La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemestry), IUPAC, es el organismo internacional encargado de asignar los nombres de las distintas sustancias químicas y de definir las normas generales de nomenclatura química.

En 2005, la IUPAC estableció una serie de recomendaciones para formular, así como tres sistemas de nomenclatura para nombrar los elementos y compuestos inorgánicos, cada una con sus respectivas reglas, si bien para determinados compuestos todavía se admite la nomenclatura tradicional:

•• La nomenclatura de composición.

•• La nomenclatura de sustitución. •• La nomenclatura de adición.

Para utilizar la nomenclatura de composición solo se necesita conocer la composición de la sustancia; sin embargo, para utilizar las nomenclaturas de sustitución y de adición hay que conocer la estructura de las especies químicas que se van a nombrar.

Para formular un compuesto químico, la IUPAC, en 2005, consideró que, independientemente del sistema de nomenclatura elegido:

•• Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento o grupo más metálico (menos electronegativo) y después el símbolo del elemento o grupo menos metálico (más electronegativo).

•• A continuación, se intercambian los números de oxidación y, sin el signo, se colocan como subíndice.

De esta forma, el número de átomos de cada elemento o grupo se indica mediante el subíndice del símbolo correspondiente. La ausencia de número en el subíndice de un elemento significa que, en ese compuesto, hay un átomo de dicho elemento.

Según recomendaciones de la IUPAC de 2005, se indica la secuencia de electronegatividades mediante el siguiente y sencillo esquema, de manera que el elemento que aparece en último lugar será el más electropositivo (o menos electronegativo)

1.- COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO

1.1. ÓXIDOS

Un óxido es la combinación del oxígeno con un metal o un no metal, excepto los halógenos. En estos compuestos el oxígeno actúa con el número de oxidación -2 (O2-).

Para formular los óxidos según las recomendaciones dadas por la IUPAC, se escribe en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico (menos electronegativo), que en este caso es el símbolo del metal o no metal correspondiente, y después, el símbolo del elemento menos metálico (más electronegativo), que en este caso es el símbolo del oxígeno. Anota el número de oxidación del metal o no metal y del oxígeno (-2);


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intercambiando dichos números, sin signo, y colocándolos como subíndice en los símbolos de los átomos se obtiene la fórmula del óxido.

Por lo tanto, los subíndices que aparecen en la fórmula son el resultado del intercambio de los números de oxidación del metal y del oxígeno. Si los subíndices son divisibles entre sí, deben simplificarse, y si el subíndice es 1, no se escribe.

Para nombrar compuestos, la IUPAC recomienda la nomenclatura de composición, basada en la composición de una sustancia, no en su estructura y en la que se indica la proporción de sus constituyentes. Esta proporción puede indicarse de las siguientes formas.


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PREFIJOS MULTIPLICADORES mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8

1.2. HALUROS DE OXÍGENO

Son la combinación de un halógeno y el oxígeno.

Para formular estos compuestos, la IUPAC recomienda escribir primero el oxígeno y luego el halógeno.

Estos compuestos se nombran con la raíz del nombre del halógeno acabada en -uro, precedido del prefijo di- seguido de la preposición de, y a continuación, el término oxígeno con el prefijo multiplicador correspondiente.

2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO

2.1. HIDRUROS METÁLICOS

Resultan de la combinación del hidrógeno, con número de oxidación -1, con un metal que actúa con alguno de sus números de oxidación positivos.

Para formular los hidruros metálicos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico (menos electronegativo), el del metal y, a continuación, el símbolo del elemento menos metálico (más electronegativo), el del hidrógeno.

Para nombrar existen las siguientes posibilidades:


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Al igual que en los óxidos, si el elemento que se combina con el hidrógeno posee un solo número de oxidación, el prefijo multiplicador, el número de oxidación o el valor de la carga no es necesario indicarlo.

2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS

Resultan de la combinación del hidrógeno con un no metal (grupos 13, 14 y 15).

Fórmula Nombre IUPAC Nombres admitidos BH3 Borano Trihidruro de boro CH4 Metano Tetrahidruro de carbono SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio NH3 Azano (amoniaco) Trihidruro de amoniaco PH3 Fosfano Trihidruro de fósforo AsH3 Arsano Trihidruro de arsénico SbH3 Estibano Trihidruto de antimonio H20 Oxidano (agua)


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2.3. HIDRÁCIDOS

Resultan de la combinación del hidrógeno con un no metal de los grupos 16 y 17 (a excepción del oxígeno). En estos compuestos, el hidrógeno actúa con el número de oxidación +1, y los elementos de los grupos 16 y 17, anfígenos y halógenos, con -2 y -1, respectivamente.

Para formular estos compuestos, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico (menos electronegativo), el del hidrógeno, y, a continuación, el símbolo del elemento menos metálico (más electronegativo), el del anfígeno o halógeno correspondiente, es decir, el hidrógeno se sitúa a la izquierda.

Las disoluciones acuosas de estos compuestos formados por el hidrógeno y un elemento de los grupos 16 y 17 presentan carácter ácido, por lo que se las conoce con ácidos hidrácidos.

HF Fluoruro de hidrógeno HF(aq) Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno HCl(aq) Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno HBr(aq) Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrogeno HI(aq) Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno H2S(aq) Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de hidrógeno H2Se(aq) Ácido selenhídrico H2Te Telururo de hidrógeno H2Te(aq) Ácido telurhídrico

3. SALES BINARIAS

Se trata de la combinación de dos elementos químicos, uno de los cuales debe ser un no metal.

3.1. SALES NEUTRAS

Para formular estas sales, se escribe, en primer lugar, el símbolo del elemento más metálico (menos electronegativo),en este caso el metal, y a continuación, el símbolo del elemento menos metálico (más electronegativo), en este caso el no metal.

Se nombran añadiendo el sufijo -uro a la raíz del nombre del no metal, seguido de la preposición de y del nombre del elemento más metálico, utilizando la nomenclatura de composición recomendada por la IUPAC.

Al igual que ocurría en los óxidos y en los hidruros, si el elemento más metálico solo tiene un número de oxidación, el prefijo multiplicador, el número de oxidación o el valor de la carga no es necesario indicarlo.


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3.2. SALES DE AMONIO

El radical amonio NH4+ se comporta como un metal alcalino. Sus sales neutras (haloideas) son las siguientes:

Fórmula Nombre Fórmula Nombre

NH4F Fluoruro de amonio (NH4)3N Nitruro de amonio

NH4Cl Cloruro de amonio (NH4)3P Fosfuro de amonio

NH4 Br Bromuro de amonio (NH4)3As Arseniuro de amonio

NH4I Yoduro de amonio (NH4)3Sb Antimoniuro de amonio

(NH4)2S Sulfuro de amonio (NH4)5C Carburo de amonio

(NH4)2Se Seleniuro de amonio (NH4)4Si Siliciuro de amonio

(NH4)2Te Telururo de amonio

3.3. SALES VOLÁTILES

•• Son las combinaciones de dos no metales entre sí.

•• La IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación:

B Si C Sb As P N Te Se S I Br Cl F

•• Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación –uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula, pudiendo utilizar las nomenclaturas de prefijos multiplicadores, números de oxidación o números de carga.

•• Cada elemento actúa únicamente en su estado de oxidación negativo frente a los que tiene a su izquierda, y en cualquiera de sus estados de oxidación positivos frente a los que tiene a su derecha.

Al igual que ocurría en los óxidos y en los hidruros, si el elemento más metálico solo tiene un número de oxidación, el prefijo multiplicador, el número de oxidación o el valor de la carga no es necesario indicarlo.


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4. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS

Números de oxidación positivos de algunos elementos:

GRUPO SÍMBOLOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs +1 Alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba +2 Térreos B, Al, Ga, In, Tl +3 Carbonoideos C, Si, Ge, Sn, Pb +2, +4 Nitrogenoideos N, P, As, Sb, Bi +1,+3, +5 Anfígenos S, Se, Te +2, +4, +6 Halógenos Cl, Br, I +1, +3, +5, +7 Metales de transisición Ag +1

Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Pd, Pt +2, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7

Números de oxidación negativos de los no metales:

Símbolo Número de oxidación Nombre H -1 Hidruro F -1 Fluoruro Cl -1 Cloruro Br -1 Bromuro I -1 Yoduro O -2 Óxido S -2 Sulfuro

Se -2 Seleniuro Te -2 Telururo N -3 Nitruro P -3 Fosfuro As -3 Arseniuro Sb -3 Antimoniuro C -4 Carburo Si -4 Siliciuro B -3 Boruro


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ÓXIDOS 1. Formula los siguientes óxidos (con un solo número de oxidación):

NOMBRE FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA

Óxido de litio Óxido de estroncio

Óxido de sodio Óxido de bario

Óxido de potasio Óxido de radio

Óxido de rubidio Óxido de plata

Óxido de cesio Óxido de cinc

Óxido de francio Óxido de cadmio

Óxido de berilio Óxido de aluminio

Óxido de magnesio Óxido de galio

Óxido de calcio CONCLUSIÓN:

2. Nombra los siguientes óxidos (con un solo número de oxidación):

FÓRUMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

Li2O SrO

Na2O BaO

K2O RaO

Rb2O AgO

Cs2O ZnO

Fr2O CdO

BeO Al2O3

MgO Ga2O3

CaO CONCLUSIÓN:


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3. Formula los siguientes óxidos (más de un número de oxidación):


Monóxido de dicobre Trióxido de manganeso

Óxido de cobre(I) Óxido de manganeso(VI)

Óxido de cobre(1+) Óxido de manganeso(6+)

Monóxido de cobre Heptaóxido de dimanganeso

Óxido de cobre(II) Óxido de manganeso(VII)

Óxido de cobre(2+) Óxido de manganeso(7+)

Monóxido de dimercurio Dióxido de carbono

Óxido de mercurio(I) Óxido de carbono(IV)

Óxido de mercurio(1+) Óxido de carbono(4+)

Monóxido de mercurio Monóxido de carbono

Óxido de mercurio(II) Óxido de carbono(II)

Óxido de mercurio(2+) Óxido de carbono(2+)

Monóxido de dioro Dióxido de silicio

Óxido de oro(I) Óxido de silicio(IV)

Óxido de oro(1+) Óxido de silicio(4+)

Trióxido de dioro Monóxido de dinitrógeno

Óxido de oro(III) Óxido de nitrógeno(I)

Óxido de oro(3+) Óxido de nitrógeno(1+)

Monóxido de hierro Monóxido de nitrógeno

Óxido de hierro(II) Óxido de nitrógeno(II)

Óxido de hierro(2+) Óxido de nitrógeno(2+)

Trióxido de dihierro Trióxido de dinitrógeno

Óxido de hierro(III) Óxido de nitrógeno(III)

Óxido de hierro(3+) Óxido de nitrógeno(3+)

Monóxido de cobalto Dióxido de nitrógeno


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Óxido de cobalto(II) Óxido de nitrógeno(IV)

Óxido de cobalto(2+) Óxido de nitrógeno(4+)

Trióxido de dicobalto Pentaóxido de dinitrógeno

Óxido de cobalto(III) Óxido de nitrógeno(V)

Óxido de cobalto(3+) Óxido de nitrógeno(5+)

Monóxido de níquel Monóxido de difósforo

Óxido de níquel(II) Óxido de fósforo(I)

Óxido de níquel(2+) Óxido de fósforo(1+)

Trióxido de diníquel Trióxido de difósforo

Óxido de níquel(III) Óxido de fósforo(III)

Óxido de níquel(3+) Óxido de fósforo(3+)

Monóxido de platino Pentaóxido de difósforo

Óxido de platino(II) Óxido de fósforo(V)

Óxido de platino(2+) Óxido de fósforo(5+)

Dióxido de platino Heptaóxido de difósforo

Óxido de platino(IV) Óxido de fósforo(VII)

Óxido de platino(4+) Óxido de fósforo(7+)

Monóxido de estaño Monóxido de diarsénico

Óxido de estaño(II) Óxido de arsénico(I)

Óxido de estaño(2+) Óxido de arsénico(1+)

Dióxido de estaño Trióxido de diarsénico

Óxido de estaño(IV) Óxido de arsénico(III)

Óxido de estaño(4+) Óxido de arsénico(3+)

Trióxido de dibismuto Pentaóxido de diarsénico

Óxido de bismuto(III) Óxido de arsénico(V)


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Óxido de bismuto(3+) Óxido de arsénico(5+)

Pentaóxido de dibismuto Heptaóxido de diarsénico

Óxido de bismuto(V) Óxido de arsénico(VII)

Óxido de bismuto(5+) Óxido de arsénico(7+)

Monóxido de cromo Monóxido de diantimonio

Óxido de cromo(II) Óxido de antimonio(I)

Óxido de cromo(2+) Óxido de antimonio(1+)

Trióxido de dicromo Trióxido de diantimonio

Óxido de cromo(III) Óxido de antimonio(III)


Trióxido de cromo Pentaóxido de diantimonio

Óxido de cromo(VI) Óxido de antimonio(V)


Monóxido de manganeso Heptaóxido de diantimonio

Óxido de manganeso(II) Óxido de antimonio(VII)

Óxido de manganeso(2+) Óxido de antimonio(7+)

Trióxido de dimanganeso Monóxido de azufre

Óxido de manganeso(III) Óxido de azufre(II)

Óxido de manganeso(3+) Óxido de azufre(2+)

Dióxido de manganeso Dióxido de azufre

Óxido de manganeso(IV) Óxido de azufre(IV)

Óxido de manganeso(4+) Óxido de azufre(4+)

Trióxido de azufre Óxido de azufre(VI)

Óxido de azufre(6+) Monóxido de selenio

Óxido de selenio(II) Óxido de selenio(2+)


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Dióxido de selenio Óxido de selenio(IV)

Óxido de selenio(4+) Trióxido de selenio

Óxido de selenio(VI) Óxido de selenio(6+)

Monóxido de teluro Óxido de teluro(II)

Óxido de teluro(2+) Dióxido de teluro

Óxido de teluro(IV) Óxido de teluro(4+)

Trióxido de teluro Óxido de teluro(VI)

Óxido de teluro(6+)


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FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA

Cu2O

CuO

Hg2O

HgO

Au2O

Au2O3

Tl2O

Tl2O3

FeO

Fe2O3

CoO

Co2O3

NiO

Ni2O3

PtO


16


PtO2

SnO

SnO2

Bi2O3

Bi2O5

CrO

Cr2O3

CrO3

MnO

Mn2O3

MnO2

MnO3

Mn2O7


17

4. Formula los siguientes haluros de oxígeno.


Dicloruro de oxígeno Dibromuro de pentaoxígeno

Dicloruro de trioxígeno Dibromuro de heptaoxígeno

Dicloruro de pentaoxígeno Diyoduro de oxígeno

Dicloruro de hepatoxígeno Diyoduro de trioxígeno

Dibromuro de oxígeno Diyoduro de pentaoxígeno

Dibromuro de trioxígeno Diyoduro de heptaoxígeno

5. Nombra los siguientes haluros de oxígeno.

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE

OCl2 O5Br2

O3Cl2 O7Br2

O5Cl2 OI2

O7Cl2 O3I2

OBr2 O5I2

O3Br2 O7I2

6. Formula:

NOMBRE FÓRMULA

Hidruro de litio

Hidruro de sodio

Hidruro de potasio

Hidruro de rubidio

Hidruro de cesio

Hidruro de francio

Hidruro de plata


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NOMBRE FÓRMULA

Hidruro de berilio

Hidruro de magnesio

Hidruro de calcio

Hidruro de estroncio

Hidruro de bario

Hidruro de radio

Hidruro de cinc

Hidruro de cadmio

Hidruro de aluminio

Hidruro de galio

7. Nombra:

FÓRMULA NOMBRE

LiH

NaH

KH

RbH

CsH

FrH

AgH

BeH2

MgH2

CaH2

SrH2


19

FÓRMULA NOMBRE

BaH2

RaH2

ZnH2

CdH2

AlH3

GaH3


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8.- Formula:


Monohidruro de cobre Hidruro de cobre(I) Hidruro de cobre(1+)

Hidruro de cobre(II)

Hidruro de mercurio(1+)

Hidruro de mercurio(II)

Monohidruro de oro

Hidruro de oro(III)

Hidruro de talio(1+)

Trihidruro de talio

Hidruro de hierro(II)

Hidruro de hierro(3+)

Hidruro de cobalto(II)

Trihidruro de cobalto

Hidruro de níquel(2+)

Hidruro de níquel(III)


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Dihidruro de platino Hidruro de platino(II) Hidruro de platino(2+)

Tetrahidruro de platino Hidruro de platino(IV) Hidruro de platino(4+)

Dihidruro de estaño Hidruro de estaño(II) Hidruro de estaño(2+)

Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño(IV) Hidruro de estaño(4+)

Dihidruro de cromo Hidruro de cromo(II) Hidruro de cromo(2+)

Trihidruro de cromo Hidruro de cromo(III) Hidruro de cromo(3+)

Dihidruro de manganeso Hidruro de manganeso(II) Hidruro de manganeso(2+)

Trihidruro de manganeso Hidruro de manganeso(III) Hidruro de manganeso(3+)

9. Nombra:


CuH

CuH2

HgH

HgH2

AuH

AuH3


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TlH

TlH3

FeH2

FeH3

CoH2

CoH3

NiH2

NiH3

PtH2

PtH4

SnH2

SnH4

CrH2

CrH3

MnH2

MnH3


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10. Formula o nombra según el caso:

FÓRMULA COMPOSICIÓN NOMBRES ESPCÍFICOS (SUSTITUCIÓN)

Borano

CH4 Metano

Silano

NH3

Trihidruro de fósforo Fosfano

AsH3

SbH3

11. Formula o nombra según el caso:

FÓRMULA NOMBRE

Fase gaseosa COMPOSICIÓN

En solución acuosa

Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico

HCl

HBr

Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico


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FÓRMULA NOMBRE

Fase gaseosa COMPOSICIÓN

En solución acuosa

H2O

H2S

Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico

12. Formula:


Cloruro de sodio

Cloruro de potasio

Cloruro de plata

Cloruro de magnesio

Cloruro de bario

Cloruro de calcio

Cloruro de aluminio

Monocloruro de mercurio Cloruro de mercurio(I) Cloruro de mercurio(1+)


25


Cloruro de mercurio(2+)

Dicloruro de hierro

Cloruro de hierro(III)

Cloruro de cromo(2+)

Tricloruro de cromo

Cloruro de cromo(VI)

Dicloruro de manganeso

Cloruro de manganeso(3+)

Cloruro de manganeso(IV)

Cloruro de manganeso(6+)

Heptacloruro de manganeso

Cloruro de plomo(II)

Cloruro de plomo(4+)

Sulfuro de cobre(1+)

Sulfuro de cobre(II)

Sulfuro de dioro


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Sulfuro de oro(III)

Sulfuro de hierro(2+)

Trisulfuro de dihierro

Sulfuro de manganeso(II)

Sulfuro de manganeso(3+)

Disulfuro de manganeso

Sulfuro de manganeso(6+)

Sulfuro de manganeso(VII)

Fosfuro de sodio

Fosfuro de calcio

Fosfuro de aluminio

Monofosfuro de tricobre

Fosfuro de cobre(II)

Fosfuro de oro(1+)

Fosfuro de oro(III)

Difosfuro de trimanganeso


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Fosfuro de manganeso(3+)

Tetrafosfuro de trimanganeso

Fosfuro de manganeso(VI)

Heptafosfuro de trimanganeso

Carburo de potasio

Carburo de bario

Carburo de aluminio

Carburo de mercurio(1+)

Monocarburo de dimercurio

Carburo de manganeso(2+)

Carburo de manganeso(III)

Monocarburo de manganeso

Carburo de manganeso(6+)

Carburo de manganeso(VII)


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13. Nombra:


NaCl

KCl

AgCl

MgCl2

BaCl2

CaCl2

AlCl3

HgCl

HgCl2

FeCl2

FeCl3

CrCl2

CrCl3

CrCl6


29


MnCl2

MnCl3

MnCl4

MnCl6

MnCl7

PbCl2

PbCl4

Cu2S

CuS

Au2S

Au2S3

FeS

Fe2S3

MnS

Mn2S3

MnS2


30


MnS3

Mn2S7

Na3P

Ca3P2

AlP

Cu3P

Cu3P2

Au3P

AuP

Mn3P2

MnP

Mn3P4

MnP2

Mn3P7

K4C

BaC2


31


Al4C3

Hg4C

Hg2C

Mn2C

Mn4C

MnC

Mn2C3

Mn4C7

14. Nombra:

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA B4Si3 B4C3 BSb BAs BP BN B2Te3 B2Se3


32

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA B2S3 BI3 BBr3 BCl3 BF3 Sb3As SbAs Sb3As5 Sb3P SbP Sb3P5 Sb3N SbN Sb3N5 Sb2Te Sb2Te3 Sb2Te5 Sb2Se Sb2Se3 Sb2Se5 Sb2S Sb2S3 Sb2S5


33

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA SbI SbI3 SbI5 SbBr SbBr3 SbBr5 SbCl SbCl3 SbCl5 SbF SbF3 SbF5 As3P AsP As3P5 As3N AsN As3N5 As2Te As2Te3 As2Te5 As2Se As2Se3


34

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA As2Se5 As2S As2S3 As2S5 AsI AsI3 AsI5 AsBr AsBr3 AsBr5 AsCl AsCl3 AsCl5 AsF AsF3 AsF5 P3N PN P3N5 P2Te P2Te3 P2Te5 P2Se


35

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA P2Se3 P2Se5 P2S P2S3 P2S5 PI PI3 PI5 PBr PBr3 PBr5 PCl PCl3 PCl5 PF PF3 PF5 N2Te N2Te3 N2Te5 N2Se N2Se3 N2Se5


36

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA N2S N2S3 N2S5 NI NI3 NI5 NBr NBr3 NBr5 NCl NCl3 NCl5 NF NF3 NF5 TeSe TeSe2 TeSe3 TeS TeS2 TeS3 TeI2 TeI4


37

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA TeI6 TeBr2 TeBr4 TeBr6 TeCl2 TeCl4 TeCl6 TeF2 TeF4 TeF6 SeS SeS2 SeS3 SeI2 SeI4 SeI6 SeBr2 SeBr4 SeBr6 SeCl2 SeCl4 SeCl6 SeF2


38

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA SeF4 SeF6 SI2 SI4 SI6 SBr2 SBr4 SBr6 SCl2 SCl4 SCl6 SF2 SF4 SF6 IBr IBr3 IBr5 IBr7 ICl ICl3 ICl5 ICl7 IF


39

FÓRMULA PREFIJOS MULTIPLICADORES NÚMEROS DE OXIDACIÓN NÚMEROS DE CARGA IF3 IF5 IF7 BrCl BrCl3 BrCl5 BrCl7 BrF BrF3 BrF5 BrF7 ClF ClF3 ClF5 ClF7

15. Formula:


Fluoruro de amonio Nitruro de amonio

Cloruro de amonio Fosfuro de amonio

Bromuro de amonio Arseniuro de amonio

Yoduro de amonio Antimoniuro de amonio


40


Sulfuro de amonio Carburo de amonio

Seleniuro de amonio Siliciuro de amonio

Telururo de amonio 16. Nombra:


NH4F (NH4)3N

NH4Cl (NH4)3P

NH4 Br (NH4)3As

NH4I (NH4)3Sb

(NH4)2S (NH4)5C

(NH4)2Se (NH4)4Si

(NH4)2Te

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