ESTEQUIOMETRIA - PREGUNTAS TIPO TEST

GUA -7 DE REACTIVO LIMITANTEALUMNO

CURSOCUARTO QUIMICA ELECTIVO - GRUPO

PROFESOR

PUNTAJE IDEALPUNTAJE

OBTENIDO

TIEMPO 60 MINUTOS

UNIDADESTEQUIOMETRA EN LAS REACCIONES QUMICAS.

SUBUNIDADREACTIVO LIMITANTE

OBJETIVOS

EVALUADOSAplicar e interpretar la estequiometra en las reacciones qumicas.

Instrucciones:

Lee con atencin los enunciados de las preguntas que se presentan a continuacin y desarrolla cada ejercicio.

No olvides usar la tabla peridica. Trabaja en hoja cuadernillo

1.- El metal sodio reacciona con agua para dar hidrxido de sodio e hidrgeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) NaOH(aq) + H2(g)

Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: Cul es el reactivo limitante?

2.- En la reaccin: Fe(CO)5 + 2PF3 + H2 Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3CO

Cuntos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5.0 mol de Fe(CO)5, 8.0 mol PF3, y 6.0 mol H2?

3.- El vinagre (HC2H3O2) y la soda (NaHCO3) reaccionan produciendo burbujas de gas (dixido de carbono): HC2H3O2(aq) + NaHCO3(s) NaC2H3O2(aq)

Si 5.00 g de vinagre reaccionan con 5.00 g de soda. Cul es el reactivo limitante?

4.- El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre comn de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)

Cuntos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?5.- En la reaccin 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, cuntos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?6. Un tira de Zinc metlico, que pesa 2 g., se coloca en una solucin acuosa con 2.5 g de Nitrato de plata, ocasionando la siguiente reaccin: Zn(s) + AgNO3 (ac.) ----> Ag(s) + Zn(NO3) 2

a) Cul es el reactivo limitante?b) Qu reactivo est en exceso y en qu cantidad?c) Cuntos gramos de plata se pueden formar?d) Cuntos moles de plata se pueden formar?

7. El cobre reacciona con el cido sulfrico segn la ecuacin: H2SO4 + Cu ---> SO2 + CuSO4 + H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:a) Cul es el reactivo limitante?b) Qu reactivo est en exceso y en qu cantidad?c) Masa de CuSO4 que se forma.d) Nmero de moles de SO2 que se desprenden.

8. En un experimento se calentaron 7.36 g de zinc con 6.45 g de azufre. Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuacin: Zn(s) + S8(s) ---> ZnS(s)

a) Cul es el reactivo limitante?b) Qu reactivo est en exceso y en qu cantidad?c) Qu cantidad de sulfuro de zinc se produjo?d) Cuntos moles de sulfuro de zinc se formaron?

9. El oro resiste el ataque qumico de la mayora de los reactivos, pero el cloro gaseoso a altas temperaturas reacciona con l. A 450C se produce la reaccin: Au + Cl2 ---> AuCl3

Si se introducen 10 g de oro y 10 g de cloro, determinar:a) El reactivo limitante,b) La masa del reactivo que queda en excesoc) La masa de Cloruro de Oro (III) formada,

10. El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. Se prepara a partir del cido clorhdrico gaseoso y viruta de aluminio metlico. Supn que en un vaso de reaccin contiene 0.15 moles de Al y 0.35 moles de HCl.

Al(s) + HCl ---> AlCl3 (s) + H2 (g)a) Cul es el reactivo limitante?b) Cunto reactivo en exceso hay en el sistema?c) Cunto gramos de AlCl3 (g) se pueden preparar a partir de esta mezcla?d) Cunto moles de AlCl3 (g) se formarn?

11.- Qu masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccin de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reaccin).

AgNO3 + AlCl3 Al(NO3)3 + AgCl

12.-Cuando se prepara H2O a partir de hidrgeno y oxgeno, si se parte de 4,6 moles de hidrgeno y 3,1 moles de oxgeno, cuntos moles de agua se pueden producir y qu permanece sin reaccionar? Considera la ecuacin qumica:

H2 (g) + O2(g)( H2O(g)13.-El metal sodio reacciona con agua para dar hidrxido de sodio e hidrgeno gas, segn la ecuacin qumica:

Na(s) + H2O(l)( NaOH(ac) + H2(g)

Si 10 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua: a. Cul es el reactivo limitante?

b. Cunto hidrxido de sodio e hidrgeno se obtiene?

14.-En la reaccin 3NO2 + H2O(l)( 2HNO3(ac) + NO (g) , cuntos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1,00 g de NO2 y 2,25 g de H2O?

15.-En un experimento en el que se obtuvieron 3,43 g de SOCl2 mediante la reaccin de 2,50 g de SO2 con 7 g de PCl5, esta reaccin tiene un rendimiento terico de 5,64 g de SOCl2. Considerando que la ecuacin qumica es:

SO2(l) + PCl5(l)( SOCl2(l) + POCl3(l)

Determina.

a. Cul es el reactivo limitante?

b. Cunto SOCl2 se produce?

c. Cunto POCl3 se produce?

d. Cul es el reactivo en exceso? En qu cantidad excede las necesidades de la reaccin?

e. Cul es el rendimiento porcentual de la reaccin?

16.-Qu masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccin de 4,22 g de nitrato de plata con 7,73 g de cloruro de aluminio? Considera que esta reaccin tiene un rendimiento terico de 4 g de AgCl.

AgNO3 (ac) + AlCl3 (ac)( Al (NO3)3(ac) + AgCl(s)

Calcula adems:

a. Cul es el reactivo en exceso? En qu cantidad excede las necesidades de la reaccin?

b. Cul es el rendimiento porcentual de la reaccin?

17.- A partir de una mezcla de reaccin formada por 20.00 g de cloruro de fsforo (III), PCl3, y 45.50 g de fluoruro de plomo (II), PbF2, se forman cloruro de plomo (II) y fluoruro de fsforo (III). La reaccin es:PbF2 (s) + PCl3 (l) PF3 (g) + PbCl2(s)Al finalizar la reaccin indica) Las molculas de cloruro de plomo (II).b) Los moles de fluoruro de fsforo (III) producidos.c) Si se desea que no sobre reactivo al finalizar la reaccin, de cul se debe agregar?