Ácidos BasesTienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).

Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)

En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases

Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)

Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno

Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales

Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

 

Acidos son sustancias que tienen un ph menor que siete y al estar en agua libera iones h positivo hidrogeno. Tienen sabor agrio y al tocarlos sensacion abrasiva.en agua son conductores de electricso y convierten el papel tornasol de azul arojo. Reaccionan con las bases formando agua y sal.

Bases son sustancias que tienen un ph menor de 7 y al estar en agua librean iones ohnegativo hidroxido. Tiennen un sabor amrgo y al tocarlos sencsacion resbalosa. En agua son conductores electricos y convierten el papel tornasol de rojo a azul reaccionan con los acidos formando agua y sal

ÁCIDOSEl limón y frutas citricas (acido citrico) C6H8O7El vinagre ( acido acetico) C2H4O2El jugo gastrico del estomago ( acido clorhidrico) HClel liquido de las Baterías de autos / acido sulfurico) H2SO4leche y productos lacteos( acido lactico) C3H6O3BASESDesodorantes (Hidróxido de aluminio) Al(OH)3Yeso blanco Ca(OH)2(Hidróxido de calcio)Sosa caústica NaOH(Hidróxido de sodio)Laxantes gástricos Hidróxido de magnesioMg(OH)2

Limpiadores NH4OHHidróxido de amonio

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH, entonces, es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno. • La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica. • La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6

Las reacciones de neutralización, son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación de óxido de un no metal, con un óxido de un metal.Ácido + base → sal + aguaPor ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2OSegún el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:ácido fuerte + base fuerte ácido débil + base fuerte ácido fuerte + base débil ácido débil + base débil

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