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Unidad N1

cidos-bases1) Acidos y bases2) Teoras cido-base:3) Producto inico del agua4) Concepto de pH. 5) Fuerza de cidos y bases6) Soluciones Amortiguadoras Anglica UrrutiaTercero medio Comn Indicadores cido-basePara los cidos y las bases existe un ensayo experimental por el cual es posible reconocerlos, esto es, utilizando los llamados Indicadores cido-base. Un indicador cido-base: Suele ser un extracto vegetal, el cual adquiere dos colores claramente diferenciados segn se encuentre en un medio cido o en un medio bsico. Tipos de Indicadores cido-baseTiras de papel impregnadas: como sucede con el papel tornasol Soluciones concentradas: fenolftalena o bromotimol.El indicador que se utiliza con ms frecuencia en el laboratorio es el indicador universal o papel PH: mezcla de varios indicadores impregnados en unas tiras de papel color amarillo.

3Indicadores de Soluciones Concentradas

4Peachmetro: mtodo ms exacto

Es bsicamente un voltmetro muy sensible, los electrodos conectados al mismo generarn una corriente elctrica cuando se sumergen en soluciones. La corriente elctrica; vara de acuerdo con la concentracin de iones hidrgeno en la solucin.A trabajar al laboratorioInstrucciones:

- Se agrupan en grupos de 5 personas para poder trabajar en el laboratorio. (1 grupo de 6 personas)4 grupos se dirigen al laboratorio.3 grupos desarrollan la actividad de la pg. 175 de su libro de clases. Evaluacin del laboratorio.Prxima semana deber entregar un informe de laboratorio por grupo: Portada (ttulo y nombres de los integrantes)Materiales y ReactivosProcedimiento experimental.Resultados en una tabla:

Anlisis de resultados: Qu importancia tiene diferenciar entre cidos y bases? Qu mtodo de medicin de PH es ms exacto?6) Conclusin7) Bibliografa8) Anexos: preguntas pg. 175 del libro respondidas.

SustanciaAguaJugo de limnVinagre NaHCO3 NaOHcido/base7Fuerza Relativa de cidos y basesExisten cidos que son mejores donadores de protones que otros (el HCl es mejor donador que el cido ctrico). De la misma manera, algunas bases son mejores receptores de protones que otras, lo que describe la fuerza relativa de cidos y bases y permite la siguiente clasificacin: cidos fuertes: Son aquellos que transfieren totalmente sus protones al agua y no quedan molculas sin disociar en disolucin. Entre los ms comunes se encuentran los cidos monoprticos: HCl (clorhdrico), HBr (Bromhdrico), HI (Yorhdrico), HNO3 (Ntrico), HClO4 (perclrico).

Diprtico: H2SO4 (cido sulfrico). Fuerza Relativa de cidos y basescidos dbiles: Se disocian solo parcialmente en disolucin acuosa y, por tanto, existen como una mezcla del cido en la que una parte se encuentra como especie molecular y la otra como especie disociada. Entre los ms comunes est el cido actico (CH3COOH). Fuerza Relativa de cidos y basesBases Fuertes: Se disocian completamente liberando sus iones OH-. Ejemplo NaOH o KOH. Bases Dbiles: Especies que aceptan parcialmente los protones disponibles en disolucin o los extraen desde el H2O , con lo cual se forma el cido conjugado y los iones OH-. (NH3) Equilibrio inico de cidos y basesLas disoluciones de los cidos y bases son equilibrios qumicos para los que los valores de sus constantes de equilibrio Ka y Kb (constantes de disociacin para un cido y una base, respectivamente) representan una medida cuantitativa de su fortaleza.

Para el amoniaco, base de Bronsted, se puede hacer el mismo anlisis, hasta obtener la constante de basicidad, Kb.Fuerza de cidos y basesTericamente, se consideran cidos y bases fuertes aquellos que estn totalmente disociados en disoluciones diluidas.

cidos y bases dbiles son los que estn disociados parcialmente, coexistiendo en el equilibrio las formas inicas y moleculares.

Ambas constantes (Kb y Ka) se relacionan en la expresin de la constante del agua (Kw) de la forma: Relacin entre Ka y Kb

13Constantes de Acidez

Constantes de Basicidad

16Clculo de PH cidos y bases dbiles1) Calcular el PH de una disolucin 0,015 M de cido actico (CH3COOH) a 25 C considerando que el valor de Ka para ste cido es 1,8 x10 -5. 2) Calcular el PH de una disolucin de NH3 0,025 M a 25 C, que posee una Kb de 1,8 x 10-5, se debe calcular primero la concentracin de OH-. Esto se logra determinando las concentraciones de NH3, NH4+ y OH- en el equilibrio. 17Clculo de PH cidos y bases dbiles

18Clculo de PH cidos y bases dbiles

19Sintetizando

20Porcentaje de Ionizacin

Adems del valor de Ka, otra forma de medir la fuerza de un cido es mediante su porcentaje de ionizacin, que se define como: Ejemplificando con porcentaje de Ionizacin

Ejercicios

23Disoluciones amortiguadoras Las disoluciones que estn formadas por cidos dbiles y una de sus sales (que provenga de una base fuerte) o bases dbiles y una de sus sales (que provenga de un cido fuerte), se denominan disoluciones reguladoras o amortiguadoras. La disolucin tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeas cantidades de cido o base

La capacidad amortiguadora, es decir, la efectividad de la disolucin amortiguadora, depende de la cantidad de cido y de base conjugada que tenga la disolucin. Cuanto mayor sea esa cantidad, mayor ser la capacidad amortiguadora.El sistema amortiguador suele representarse como sal/cido o base conjugada/cido:CH3COONa/CH3COOH ; KH2PO4/H3PO4 ; C5H5N/C5H5NHCl24Clculo de PH Disoluciones amortiguadoras

Calculo de PH Disoluciones amortiguadoras