Ácidos y bases
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Ácidos y bases. Jueves, 01 de septiembre de 2011. Teorías ácido – base pH Fuerza relativa de ácidos y bases. Neutralización. Ácidos y Bases. Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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Ácidos y bases
Teorías ácido – basepHFuerza relativa de ácidos y bases.Neutralización
Jueves, 01 de septiembre de 2011
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Solución
Soluto
Electrolíticos
Ácidos y bases
No electrolític
os
Solvente
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Ácidos y BasesLos Ácidos tienen un sabor
ácido, corroen el metal, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases.
Las Bases son resbaladizas, generalmente amargas y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos.
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Ejemplos
ácidos
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Ejemplos
Bases
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TEORÍAS ÁCIDO - BASE
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Teoría de Arrhenius.
El ácido:
Es aquella sustancia capaz de liberar iones de hidrógeno (H+), según la ecuación química siguiente.
HA H++A-
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La base
Es la sustancia capaz de liberar aniones hidroxilo (OH-), según la ecuación química siguiente
BOH B+ +OH-
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Teoría de Brönsted y LowrySeñalan lo siguiente:
a) Ácidos: sustancias capaces, en disolución, de donar protones. (H+)
b) Bases: Sustancias capaces, en disolución, de aceptar protones (H+)
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“Los ácidos y las bases son complementarios”
Cada ácido posee su base conjugada y cada base posee su ácido conjugado.
Ácido
Base conjugada -H+
Base Ácido conjugado
+H+
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Teoría de Lewis
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios.
Ejemplos:
Ácidos : AlCl3 , BH3, Ag+
Bases: NH3, CH3OH.
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Escala de pHEs una escala de medición que determina si
una sustancia es ácida o básica, y la intensidad en cada caso.
Está determinado por:
Software(CLICK)
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Fuerza relativa de ácidos y bases
Software(CLICK)
Todos los ácidos y bases se disocian en solución, unos más que otros y por ello algunos poseen mayor intensidad y reactividad.
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Constantes de acides y basicidad
Un criterio para distinguir la fuerza de una ácido es su constante (Ka). Si el valor de ella es mayor a uno (Ka > 1), entonces es un ácido fuerte. (se disocia completamente en la solución)
Asimismo con las bases.
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Tanto la constante de ácidos (Ka), como la constante de bases (Kb) se relacionan en la llamada “constante de disociación del agua” (Kw).
Kw = Ka x Kb
Kw = 1 x 10-14
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Cálculo de pH de ácidos y bases
Para ácidos y bases fuertes.
El valor en cada caso corresponde a la CONCENTRACION en la que se encuentra el componente determinado
Reacción Química
HCl = H+ Cl-
Estado inicial
0,1 0 0
Estado final 0 0,1 0,1
pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1
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Otro ejemplo
Reacción Química
H2SO4 = 2H+ SO42-
Estado inicial
0,1 0 0
Estado final 0 2 x 0,1 0,1
pH = -log[H+] = -log(0,2) = 0,70
Resolver ejercicios pág. 221