8º Años Prof.: Karina Campos E.

Objetivos1. Identificar características principales de

los ácidos y bases.Comprender la escala de PHIdentificar sustancias con diferente PHConocer los indicadores de PHReconocer una reacción de neutralización

Los ácidostienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadoresreaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado

neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las Bases o Álcalistienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto

al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso.  

OHNaNaOH

ácido o base donde se encuentra

ácido acético vinagre

ácido acetil salicílico

aspirina

ácido ascórbico vitamina C

ácido cítrico zumo de cítricos

ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos

ácido sulfúrico baterías de coches

amoníaco (base) limpiadores caseros

hidróxido de magnesio (base)

leche de magnesia (laxante y antiácido

¿Qué es el PH?Los químicos usan el PH para indicar de forma

precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del PH para algunas sustancias comunes.

 

sustancia pH  sustancia pH 

jugos gástricos 2,0  amoníaco casero  11,5

limones 2,3  leche de magnesia  10,5

vinagre 2,9  pasta de dientes  9,9

refrescos 3,0  disolución saturadade bicarbonato sódico

8,4

vino 3,5  agua de mar  8,0

naranjas 3,5  huevos frescos  7,8

tomates 4,2  sangre humana 7,4

lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2

orina humana 6,0 agua pura 7,0

leche de vaca 6,4  saliva (reposo) 6,6

Disolución: mezcla homogéneaUna solución es

una mezcla homogénea de un soluto en un solvente

Ácido AcéticoAparte del agua, el

ácido acético es el principal componente del vinagre             

Ácido FórmicoLas hormigas (del

latín formica) producen una gran cantidad de ácido fórmico , que les sirve como sustancia urticante de defensa

                              

ÁCIDOS INORGÁNICOS

Los ácidos inorgánicos más

simples están formados por un no metal e hidrógeno.

Otros ácidos inorgánicos están

formados además por oxígeno.

Los ácidos inorgánicos se

nombran generalmente,

comenzando con la palabra "ácido".

Compuesto

Nombre sistemático

Disolución acuosa

HCI Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

HI Yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

H2sSulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

Reconozcamos a la enfermedad más común en la boca

La caries dental. Es una enfermedad frecuente en las poblaciones de los

sectores urbanos marginales (asentamientos humanos) y rurales. De cada 100 habitantes 98 padecen esta

dolencia. Es una enfermedad que ataca y destruye tus dientes por la unión de

microbios y dulces que forman ácidos.

Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O

Ácidos grasos: se presentan en grasas y aceites y pueden ser saturados e insaturados. Ácido acético : es un líquido de olor penetrante, se usa en la condimentación de alimentos, el conocido vinagre; se le emplea en la producción de plásticos, de productos de limpieza y productos farmacéuticos, en tintorería y en síntesis de decolorantes. Ácido cítrico : es un sólido incoloro de sabor ácido que se encuentra en muchas plantas y frutas cítricas como el limón, la naranja, la mandarina, la toronja, etc.; se utiliza para preparar bebidas cítricas, en farmacia, en industria textil y de curtidos. Ácido ascórbico o vitamina C: es un compuesto de sabor ácido agradable, hidrosoluble, de fácil oxidación, se funde durante la cocción de alimentos y es esencial en la dieta humana porque el organismo no lo produce. Lo podemos encontrar en frutas cítricas; previene las infecciones y la gripe común. Ácido acetilsalicílico: es un sólido de color blanco, es poco soluble en agua y es conocido como aspirina.

BasesSon compuestos que

resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Para reconocer una base se utilizan indicadores como el papel tornasol, pH universal, fenolftaleina entre otros. Las bases hacen virar el papel tornasol rosado a azul

La contaminación procede principalmente de los combustibles que se queman en los coches, las viviendas, las fábricas y las centrales térmicas, y se

combina con la humedad atmosférica para formar ácidos que después caen al suelo con la lluvia. La lluvia contaminada atenta contra la salud de las personas, destruye la vida en las lagunas, lagos y

ríos y daña o mata a los árboles y estropea a los edificios. Esta lluvia

contaminada se llama lluvia ácida.    

Experimento Para conocer el

grado de acidez de la lluvia, introduce

un papel de tornasol en una

muestra de lluvia.Cuanto más ácida

sea, el papel se volverá de un rojo

más  intenso.