acetileno
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Estudio del Gas Acetileno
El Acetileno, Luz y Unión
Mercado Palma Diego Andrés
Elías Mamani Mamani
Colegio “Santa Ana”
Química – Paralelo 5º Blanco
Agosto 2014
Estudio del Gas Acetileno
Resumen
Descubierto en 1836 como un "nuevo carburador de hidrógeno", el Acetileno es el alquino
más sencillo. Es un gas, altamente inflamable, un poco más ligero que el aire, incoloro, de llama
luminosa y tóxico en grandes concentraciones.
Obtenido por síntesis a partir de la reacción de agua con carburo cálcico (CaC2); se forma
hidróxido de calcio y acetileno, que luego es llevado al proceso de combustión, donde finalmente
tenemos Acetileno, vapor de agua y anhídrido carbónico; dejando en menor cantidad residuos.
Este Hidrocarburo, desde sus primeros usos ha servido de iluminación (lámparas de gas y
alumbrado público) en distintas aéreas de aplicación, pero los usos más actuales desde el siglo
XX, lo consideran como el gas combustible por excelencia para la soldadura autógena, donde el
acetileno se aplica al corte y la soldadura de metales en combustión con el oxígeno.
Toda manipulación con el Acetileno, implica precauciones a tomar en cuenta, entre ellas:
trabajar en un lugar ventilado, manipularlo y trasladarlo con especial cuidado, evitar altas
temperaturas y presiones (inflamabilidad) por encima de los límites, entre otras.
El Acetileno es muy inestable, y en estado líquido muy explosivo, aunque se maneja sin
peligro en acetona, ya que ésta lo estabiliza.
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Tabla de Contenido
1. Introducción.............................................................................................................................5
1.1 Problemática......................................................................................................................5
1.2 Justificación......................................................................................................................5
1.3 Objetivos...........................................................................................................................6
1.3.1 Objetivo General...........................................................................................................6
1.3.2 Objetivo Específico.......................................................................................................6
1.4 Hipótesis............................................................................................................................6
2. Marco Teórico.........................................................................................................................6
2.1 Descripción....................................................................................................................6
2.2 Descubrimiento.............................................................................................................7
2.3 Historia..........................................................................................................................7
2.4 Características...............................................................................................................7
2.5 Propiedades Físicas.......................................................................................................8
2.6 Propiedades Químicas...................................................................................................8
2.7 Síntesis del Acetileno....................................................................................................9
2.8 Preparación y producción..............................................................................................9
2.9 Presencia natural..........................................................................................................10
2.10 Usos.........................................................................................................................10
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2.9.1. Antigüedad...............................................................................................................10
2.9.2. Semiconductores orgánicos.....................................................................................11
2.9.3. Soldadura y metalmecánica.....................................................................................11
2.9.4. Equipo Automotriz y de Transporte........................................................................12
2.9.5. Iluminación eléctrica...............................................................................................12
2.9.6. Nuevos compuestos a través del Acetileno.............................................................12
2.9.7. Vidrio.......................................................................................................................13
2.11 Efectos a la naturaleza.............................................................................................13
2.12 Riesgos a la Salud....................................................................................................13
2.13 Controles de Exposición..........................................................................................14
2.14 Indicaciones en caso de fuga o derrame..................................................................14
3. Conclusiones..........................................................................................................................15
4. Anexos...................................................................................................................................16
5. Bibliografía............................................................................................................................22
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1. Introducción
1.1 Problemática
A lo largo de la Historia, el hombre ha ido experimentando con la materia, y ha descubierto
ciertas propiedades de la naturaleza, implementándolas a su descubrimiento de fenómenos
químicos y físicos que no solo lo ha llevado a poder descubrir aún más, sino crear e innovar por
su propia cuenta. En este ámbito, tanto de investigación como de experimentación, surge la
problemática de la obtención del acetileno, con métodos eficientes, de forma segura y estable a
través de síntesis, que es el proceso por el cual se obtienen compuestos químicos a partir de
sustancias más simples.
1.2 Justificación
El Acetileno se ha usado desde tiempos pasados, en varias aéreas y con distintas utilidades.
Éste gas tiene una historia, un uso, una finalidad y ciertos riesgos a tomar en cuenta. El presente
trabajo surge como consecuencia e inquietud de conocer acerca del Acetileno, sus propiedades y
funciones, para posteriormente experimentar y poner a prueba lo estudiado en materia de gases.
Es así como el Acetileno, jugará un papel importante en la comprobación empírica, donde el
resultado comparativo, debe ser el mismo. El interrogante que se plantea, de acuerdo con los
procedimientos y leyes fundamentales, es en qué medida, la experimentación con el Acetileno,
tomando en cuenta sus peligros y propiedades, en el plano práctico, demuestra que las leyes son
reales y auténticas.
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1.3 Objetivos
1.3.1 Objetivo General.
Contrastar al Gas Acetileno para conocer sobre el mismo.
1.3.2 Objetivo Específico.
Evaluar las características físicas y químicas del gas Acetileno.
Conocer factores ambientales influyentes para el gas de estudio
Advertir sobre las precauciones que conllevan el tratamiento del Acetileno.
1.4 Hipótesis
El Acetileno es un gas altamente toxico e inflamable que es dañino para la salud. Como el
interés del estudio de gases, implicará una experimentación, es importante y necesario establecer
cuidados y condiciones para la posterior práctica.
2. Marco Teórico
2.1 Descripción
El acetileno o etino es el “alquino” más sencillo, es un compuesto orgánico constituido por
carbono e hidrógeno. Se obtiene al reaccionar Carburo de Calcio con agua. Es un gas, altamente
inflamable, un poco más ligero que el aire e incoloro. Estos compuestos no son tan frecuentes en
la naturaleza; sin embargo, el miembro más sencillo de la serie, es el Acetileno C2H2.
Gráfico 1: Molécula del acetileno y enlaces propios (triple enlace)
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2.2 Descubrimiento
El acetileno fue descubierto en 1836 por Edmund Davy quien lo identificó como un "nuevo
carburador de hidrógeno". Fue redescubierto en 1860 por el químico francés Marcellin Berthelot,
quien acuñó el nombre de "acetileno". Berthelot era capaz de preparar este gas haciendo pasar
vapores de compuestos orgánicos (COV) a través de un tubo al rojo vivo y la recolección de las
aguas residuales. También encontró acetileno fue formada por chispas de electricidad a través de
cianógeno mixta y gases de hidrógeno. Berthelot más tarde obtuvo acetileno directamente
haciendo pasar hidrógeno entre los polos de un arco de carbono.
2.3 Historia
A principios del siglo XIX, aparecen las lámparas de gas, utilizadas sobre todo en el
alumbrado público. En un principio eran lámparas de carburo o de acetileno. El gas se obtenía en
la misma lámpara al reaccionar el carburo de calcio CaC2 y el agua, despidiendo acetileno.
Hasta la Segunda Guerra Mundial una buena parte de los procesos de síntesis se basaron en el
acetileno. Hoy en día pierde cada vez más en importancia debido a los elevados costos
energéticos de su generación.
2.4 Características
La descomposición del acetileno es una reacción exotérmica. Tiene un poder calorífico de
12000 Kcal/kg. Asimismo su síntesis suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus
etapas o el aporte de energía química de alguna otra manera.
El acetileno es un gas explosivo si su contenido en aire está comprendido entre 2 y 82%.
También explota si se comprime solo, sin disolver en otra sustancia, por lo que para almacenar se
disuelve en acetona, un disolvente líquido que lo estabiliza.
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2.5 Propiedades Físicas
2.6 Propiedades Químicas
Nota: Valores en el SI y en condiciones estándar (25 °C y 1 atm)
Tabla 1 Propiedades Físicas
Estado de agregación Gaseoso
Densidad 1.11 kg/m3
Masa molar 26.0373 g/mol
Punto de fusión 192 K (-81 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Temperatura crítica 308,5 K (35 °C)
Presión crítica 61.38 atm
Inflamabilidad (aire) 2.8% y 93% volumen
Tabla 2 Propiedades Químicas
Solubilidad en agua 1.66 g/ 100 mL a 20 °C
Densidad relativa del gas 0,91 a 15ºC
Presión del Vapor 44 bar = 43.42 atm
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Apariencia y color Gas incoloro
Olor Ajo si está en grandes cantidades
Temperatura de autoinflamación 325ºC
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2.7 Síntesis del Acetileno.
Un proceso alternativo de síntesis, más apto para el laboratorio, es la reacción de agua con
carburo cálcico (CaC2); se forma hidróxido de calcio y acetileno, el gas formado en esta reacción
a menudo tiene un olor característico a ajo debido a trazas de fosfina que se forman del fosfuro
cálcico presente como impureza.
Primero se genera el Carburo de Calcio, una sustancia sólida, que se obtiene a partir de Óxido
de Calcio (CaO) y carbón coque a alta temperatura
CaO + 3C → CaC2 + CO
El acetileno (C2H2, o sea H-C≡C-H triple enlace) se obtiene al reaccionar carburo de calcio
con agua, en una reacción exotérmica (desprende energía, ya sea como luz o calor).
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Una vez obtenido este se lleva a cabo su combustión originando agua (en forma de vapor) y
anhídrido carbónico (CO2), por lo que el gas apenas deja residuos.
C2H2 + O2 = H2O + CO2
2.8 Preparación y producción
Hoy en día el acetileno está fabricado principalmente por la combustión parcial de metano, o
aparece como un producto secundario en la corriente de etileno a partir de craqueo de
hidrocarburos (refinación del petróleo). Aproximadamente 400.000 toneladas son producidas por
este método anualmente. Su presencia en etileno es generalmente indeseable debido a su carácter
explosivo y su capacidad para envenenar los catalizadores de Ziegler-Natta (metal con
propiedades catalíticas). Se hidrogena selectivamente en etileno, por lo general el uso de
catalizadores, sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los
reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma, de Pd-Ag.
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Hasta la década de 1950, cuando el petróleo sustituyó al carbón como la principal fuente de
carbono, acetileno fue la principal fuente de productos químicos orgánicos de la industria
química. Fue preparado por la hidrólisis de carburo de calcio, una reacción descubierta por
Friedrich Whler en 1862.
La producción de carburo de calcio requiere temperaturas extremadamente altas,
aproximadamente 2000 ºC, lo que exige el uso de un horno de arco eléctrico. En los EE.UU.,
este proceso era una parte importante de la revolución de finales del siglo 19 en la química
activada por el proyecto de energía hidroeléctrica masiva en Niagara Falls.
2.9 Presencia natural
El acetileno es un químico moderadamente común en el universo, a menudo asociada con la
atmósfera de los gigantes gaseosos. Un curioso descubrimiento del acetileno es en Encelado, una
luna de Saturno. El Acetileno natural se cree que se forma ya sea de la descomposición catalítica
de hidrocarburos de cadena larga a temperaturas cercanas a 1.770 K. Puesto que tales
temperaturas son muy poco probable en un cuerpo tan pequeño distante, este descubrimiento es
potencialmente indicativos de reacciones catalíticas dentro de esa luna, por lo que es un sitio
prometedor para buscar química prebiótica.
2.10 Usos
2.9.1. Antigüedad.
A principios del siglo XX, el acetileno tenía múltiples aplicaciones debido a la fijeza y
claridad de su luz, su potencia calorífica, su facilidad de obtención y su bajo costo. Los aparatos
generadores se habían también perfeccionado, siendo casi todos ellos del sistema en que el agua
cae sobre el carburo, estando la caída de aquélla graduada de tal modo por diversos juegos de
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válvulas, palancas y contrapesos que casi se llegó a evitar la sobreproducción de gas que tanto
dañaba a los aparatos anteriores.
El acetileno se utilizaba en generadores, en lámparas de minería o en el soplete oxiacetilénico
empleado en la soldadura autógena (combustión de un gas combustible mezclándolo con gas
carburante) produciendo temperaturas de hasta 3000 °C, el alumbrado de proyectores para la
marina y para cinematógrafos. Los automóviles llevaban también a principios del siglo en su
mayoría faros con aparatos autogeneradores de acetileno.
Se llegaron a construir diversos aparatos de salvamento como cinturones, chalecos, boyas,
etc., en cuyo interior y en un depósito llevaban una dosis de carburo de calcio dispuesto de tal
suerte, que al ponerse el carburo en contacto con el agua se produjera el gas acetileno, dejando
colmado convenientemente el aparato.
2.9.2. Semiconductores orgánicos
La polimerización de acetileno con catalizadores de Ziegler-Natta produce películas de
poliacetileno. Poliacetileno, una cadena de centros de CH con alternancia de enlaces simples y
dobles, fue el primero de los semiconductores orgánicos descubiertos. Su reacción con yodo
produce un material altamente conductor de la electricidad. Aunque estos materiales no son
útiles, estos descubrimientos llevaron a la evolución de los semiconductores orgánicos, de
conductividad eléctrica, reconocidos por el Premio Nobel de Química en 2000 a Alan J. Heeger,
Alan G MacDiarmid y Hideki Shirakawa.
2.9.3. Soldadura y metalmecánica.
El acetileno ofrece la temperatura de llama más caliente de todos los gases de combustión
disponibles a nivel comercial, lo que lo hace una atmósfera ideal para la soldadura y corte de
oxicombustión, así como para aplicaciones de soldadura. La Soldadura Autógena es un tipo de
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soldadura por fusión conocida también como soldadura oxi-combustible u oxiacetilénica. La
soldadura oxiacetilénica es la forma más difundida de soldadura autógena. En este tipo de
soldadura, la combustión se realiza por la mezcla de acetileno y oxígeno que arden a la salida de
una boquilla (soplete). La soldadura autógena no requiere de aporte de material.
2.9.4. Equipo Automotriz y de Transporte.
El acetileno se utiliza como un componente clave en la carburación a baja presión, en la
mezcla del aire atmosférico con gases o vapores de los carburantes para hacerlos combustibles o
detonantes. Proporciona una fuente precisa de carbono que necesitan los fabricantes de
automóviles para la creación de una capa fuerte y resistente al desgaste para las piezas de acero.
2.9.5. Iluminación eléctrica.
La iluminación eléctrica es indispensable en espeleo-buceo, para atravesar sifones (partes
inundadas de una cueva) y cascadas, y en zonas cerradas con peligro de presencia de gases
explosivos. Consiste en una linterna frontal de poco peso fijada permanentemente en el casco,
con cierres estancos para impedir la entrada de agua o humedad y con las baterías situadas en la
parte trasera del casco para evitar molestias de transporte. El inconveniente suele ser tiempo de
autonomía.
2.9.6. Nuevos compuestos a través del Acetileno.
Disolventes como el tricloretileno, el tetracloretano, productos de base como viniléteres y
vinilésteres y algunos carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno. Éste
también se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de vinilo) para plásticos,
del etanal (acetaldehido) y de los neoprenos del caucho sintético.
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2.9.7. Vidrio
El acetileno es un gas combustible que se usa sobre todo para la lubricación automática del
moldeado de botellas de vidrio.
2.11 Efectos a la naturaleza
El acetileno no contiene ningún químico Clase I (explosivos) o Clase II (gases) de con que
reduzca el ozono. No se anticipa ningún efecto en la vida de las plantas. No causa daño a la vida
acuática. Es moderadamente tóxico en peces. Su volatilidad y baja solubilidad sugieren que el
agua no se pondrá en estado de polución crítica debido a escapes accidentales. El Acetileno por
sus características se encuentra dentro del listado de los productos que si se almacenan, producen
o transportan en cantidades iguales o mayores a 500 Kg se consideran la actividad como de alto
riesgo.
A los espeleólogos siempre se les dice que no dejen en las cuevas ni en las inmediaciones de
las mismas los residuo de hidróxido de carbono y los restos de carburo que han quedado sin
reacciona. En si el carburo no es tóxico, pero como ya hemos comentado en presencia de agua
(humedad) reacciona rápidamente generando acetileno y un residuo sólido de hidróxido de calcio
(llamado ceniza de carburo o cal apagada) que sí presenta problemas de toxicidad.
2.12 Riesgos a la Salud
La ingestión no está considerada como una vía potencial de exposición. Los síntomas tales
como dolores de cabeza, mareos, falta de respiración y pérdida del conocimiento pueden ocurrir
si el acetileno está presente en el aire en cantidades suficientes para diluir la concentración de
oxígeno. Los síntomas de anoxia (falta de oxígeno en la sangre) solo ocurrirán cuando las
concentraciones del gas se encuentren dentro del rango de inflamabilidad y la mezcla no haya
encendido. Utilice un medidor de gases inflamables (exposímetro) calibrado para medir las
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concentraciones del gas en el aire. El contacto con gas o gas licuado puede causar quemaduras,
lesiones severas y/o quemaduras por congelación.
2.13 Controles de Exposición
Es necesario garantizar la ventilación natural o a prueba de explosiones de manera que el gas
inflamable no alcance su límite inferior de explosión. Las concentraciones altas que pueden
causar asfixia son inflamables y no se aconseja permanecer expuesto a ellas. Se aconseja el uso
de gafas de protección durante la manipulación de cilindros. Asegurarse de una ventilación
adecuada, especialmente en locales cerrados.
2.14 Indicaciones en caso de fuga o derrame
Aísle el área del derrame o escape como mínimo 100 metros en todas las direcciones.
Mantener alejado al personal no autorizado. Permanezca en dirección del viento. Muchos de los
gases son más pesados que el aire y se dispersan a lo largo del suelo y se juntan en las áreas bajas
o confinadas (alcantarillas, sótanos, tanques). Nunca entrar en un espacio confinado u otra área,
donde la concentración del gas inflamable es superior al 10% de su nivel inferior de
inflamabilidad. Ventilar la zona.
Eliminar todas las fuentes de ignición (no fumar, no usar bengalas, chispas o llamas en el área
de peligro). Todo el equipo que se use durante el manejo del producto, deberá estar conectado
eléctricamente a tierra. Detenga la fuga, en caso de poder hacerlo sin riesgo. No tocar ni caminar
sobre el material derramado. No ponga agua directamente al derrame o fuente de la fuga. Use
rocío de agua para reducir los vapores; o desviar la nube de vapor a la deriva. Evite que flujos de
agua entren en contacto con el material derramado. Si es posible, voltee los contenedores que
presenten fugas para que escapen los gases en lugar del líquido. Aísle el área hasta que el gas se
haya dispersado.
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3. Conclusiones
Por sus propiedades tanto físicas como químicas, el Acetileno es considerado un gas inestable
por la presentación del triple enlace, por lo tanto tienen un carácter de mayor reactividad
química, es decir que reacciona químicamente en presencia de otras sustancias químicas o
reactivos. La sustancia puede polimerizar debido al calentamiento intenso. Al calentarse
intensamente y aumentar la presión, hay peligro de incendio o explosión.
Comercialmente, el acetileno es almacenado bajo presión en cilindros de acero llenos con un
material muy poroso impregnado de acetona, en la cual el acetileno es altamente soluble y
suficientemente estable para ser manipulado con seguridad.
Además durante la combustión libera una gran cantidad de energía y la luz que emite durante
es muy clara, es por eso que se utilizo en un principio como medio iluminativo, y puede ser
usado en equipos de soldadura por su poder calorífico que llega hasta los 3000 °C.
Debido a las propiedades del acetileno, este, resulta ser un compuesto de gran aplicación
industrial: en la soldadura metalmecánica, en Iluminación eléctrica y para obtener nuevos
compuestos a través del Acetileno.
Para evitar contratiempos, es de vital importancia: un sistema cerrado y controlado,
ventilación, equipo eléctrico a prueba de explosión, utilizar herramientas manuales no
generadoras de chispas, protección externa y respiratoria.
Si bien está presente en la naturaleza, y en un principio no es tóxico, pero en presencia de
agua (humedad) el hidróxido de carbono reacciona rápidamente generando acetileno y un residuo
sólido de hidróxido de calcio que es realmente quien presenta problemas de toxicidad.
Es un gas luminoso, que desprende de sí mismo una luz propia, e interviniendo directamente,
es símbolo de unión (soldadura).
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4. Anexos
Gráfico 2: Hoja de Datos de Seguridad
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Gráfico 3 y Gráfico 4: Sistema de lámparas a base de gas acetileno.
Gráfico 5: precauciones Importantes
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Gráfico 6: llama de la soldadura autógena.
Gráfico 7: Soldadura autógena.
Gráfico 8: sistema de Soldadura autógena
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Hidrocarburos: Compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e
hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se
unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química
Orgánica.
Alquinos: Los alquinos son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono.
Son poco solubles en agua, tienen una baja densidad y presentan bajos puntos de ebullición. Los
alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo “ano” del alcano con
igual número de carbonos por “ino”.
Síntesis química: Proceso por el cual se producen sustancia formada por la unión de dos o
más elementos de la tabla periódica (compuestos químicos) a partir de sustancias indispensable
para producir otra mediante una reacción química (precursores químicos).
Acetona: Compuesto químico: CH3(CO)CH3 . Se usa en la fabricación de plásticos, fibras,
medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas. Se
produce de forma natural en las plantas, los árboles, los gases volcánicos, incendios forestales y
como producto de la descomposición de la grasa corporal.
Carburo de Calcio: sustancia sólida de color grisáceo que reacciona desprendiendo energía
con el agua para dar cal apagada o hidróxido de calcio: Ca (OH)2 y acetileno. Es de uso muy
extendido y vendido en tiendas de ferretería para utilizarlo en soldadura autógena.
Carbón coque: Combustible sólido formado por la destilación de carbón bituminoso (carbón
duro que contiene betún, mezcla de líquidos orgánicos altamente viscosa, negra, pegajosa)
calentado a temperaturas de 500 a 1100 °C sin contacto con el aire. Compuesto por carbono,
Nitrógeno, oxígeno, azufre e hidrogeno están presentes en cantidades menores.
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Vapores De Compuestos Orgánicos: Sustancias químicas que contienen carbono y se
encuentran en todos los elementos vivos. Se convierten fácilmente en vapores o gases. Junto con
el carbono, contienen elementos como hidrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo, azufre o
nitrógeno. Son liberados por la quema de combustibles, como gasolina, madera, carbón o gas
natural.
Licuación de los gases : Cambio de estado que ocurre cuando una sustancia pasa del estado
gaseoso al líquido, por disminución de la temperatura y el aumento de presión, llegando a una
sobrepresión elevada.
Temperatura Y Presión Crítica: Por arriba de la temperatura crítica no hay una distinción
fundamental entre un líquido y un gas: simplemente se tiene un fluido. La presión crítica es la
mínima presión que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.
Catalizador: Sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los
reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.
Hidrólisis: Reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la
molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta
reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como
disolvente.
Soldadura por combustión (autógena): tipo de soldadura por fusión conocida también como
soldadura oxi-combustible u oxiacetilénica. La soldadura oxiacetilénica es la forma más
difundida de soldadura autógena. La mezcla de gases se efectúa con la boquilla del soplete. Se
pone en contacto el oxígeno a gran velocidad y el acetileno a baja presión. En la abertura de la
boquilla una depresión que provoca la aspiración de acetileno y permite la mezcla.
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Polimerización: Proceso químico por el que los reactivos, monómeros (compuestos de bajo
peso molecular) se agrupan químicamente entre sí, dando lugar a una molécula de gran peso,
llamada polímero, o bien una cadena lineal o una macromolécula tridimensional.
Metalmecánica: Área de la ingeniería mecánica que estudia todo lo relacionado con la
industria metálica, desde la obtención de la materia prima, el proceso y la obtener un producto de
uso cotidiano.
Carburación: Mezclar el aire atmosférico con los gases o vapores de los carburantes
(combustibles como el carbono o la madera) para hacerlos combustibles o detonantes.
Espeleobuceo: Variante de la espeleología, combinada con el buceo. Esta actividad se centra
en la exploración de cavernas subacuáticas.
Cloruro De Vinilo: Gas incoloro, se incendia fácilmente y es inestable a altas temperaturas.
Se usa para fabricar cloruro de polivinilo. El PVC se usa para fabricar una variedad de productos
plásticos, incluyendo tuberías, revestimientos de alambres y cables y productos para empacar.
Volatilidad: Desde el punto de vista químico, físico y de la termodinámica es una medida de
la tendencia de una sustancia a pasar a la fase vapor.
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5. Bibliografía
Airliquide. (2014). Enciclopedia de lso Gases . Obtenido de
http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?
languageid=9&GasID=1&CountryID=19
Diario de las rutas Alpinas. (2014). Acetileno. Obtenido de
http://aguito.madteam.net/articulos/2007-04/acetileno-luz-en-la-oscuridad/
Ibarz, B. B. (1970). Química General Moderna (7º Edición ed.). Barcelona.
Miinisterio de Trabajo y Asuntos Sociales España. (2014). Fichas Internacionales de Seguridad
Química. Obtenido de Instituto Nacional de Seguridad e Higineen en el Trabajo
Praxair. (s.f.). Hoja de Datos de Seguridad Acetileno. Obtenido de
http://www.praxair.com.ar/gases/buy-acetylene-gas-or-chemical-acetylene
Wikipedia. (2014). Obtenido de Acetileno: http://es.wikipedia.org/wiki/Acetileno
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Propuestas Personales
El gas Acetileno, por su gran funcionalidad, especialmente en la soldadura, tendrá gran
demanda por empresas dedicadas a este rubro. A raíz del proceso de investigación pertinente, se
constató que no se cuentan con registros de la utilización de este alquino en nuestro país. En
Bolivia, las industrias metalmecánica y ciertos talleres utilizan éste gas para su soldadura
autógena; son las ferreterías quienes venden el principal compuesto (generalmente proveniente
de Argentina y Brasil): carburo de calcio, pero los lugares aledaños a éstos, si bien usan los
compuestos, no conocen en sí la estructura del mismo.
En nuestro país existe empresas correspondientes a gases industriales, entre las más
importantes están PRAXAIR BOLIVIA SRL (centro en Santa Cruz) y OXÍGENO DE BOLIVIA
SA. (Centro en Santa Cruz) que se encargan de comercializar el Acetileno, en cilindros de
aproximadamente 10 a 450 pies cúbicos o en trailers bulk.
No hay ningún estudio sobre los cuidados que se tienen para la comercialización del mismo,
ni los usos adecuados (soldadura). Es por eso que yo propongo una investigación esencialmente
en la ciudad de La Paz, que empiece desde su obtención o importación, hasta su aplicación en los
usos, considerando si las precauciones y cuidados son los adecuados y correspondientes.