academia pre militar policial seal...empujar una carretilla. 13. el calor del cuerpo. 14. la...
TRANSCRIPT
ACADEMIA PRE MILITAR
POLICIAL SEAL
SEMANA 1
QUIMICA: MATERIA I
I. Relacione el Tipo de Fenómeno a su derecha
:
1. Lanzar una piedra
2. Doblar un clavo
3. Romper una hoja
4. Respirar
5. El proceso digestivo
6. Hervir agua
7. Doblar una hoja
8. Un carro aumenta su velocidad
9. La oxidación de un clavo
10. Que se pudra una manzana
I. Relacione el tipo de fenómeno a su derecha
:
11. Congelar agua
12. Quemar plástico
13. Patear una pelota
14. Tajar lápiz
15. El proceso de llover
16. Cortar una hoja
17. Arrugar una hoja
18. Que se pudra un plátano
19. Prender un palito de fósforo
20. Soltar el lapicero al suelo
Indicar si es cambio físico (F) o cambio químico
(Q).
01. Las hojas de una planta son de color verde.
02. Dejar al sol un vaso con agua y esta
desaparece gradualmente.
03. El agriado de la leche.
04. Formación de una bola de nieve.
05. Producción de luz por una lámpara de aceite.
06. Congelar un helado de chocolate.
07. Digestión de un chocolate.
08. La fotosíntesis de las plantas.
09. Un trozo de metal que se dilata por acción del
calor.
10. Hervir un litro de leche.
11. Apagar una flama con un extinguidor.
12. El azúcar sabe a dulce.
13. El hierro tiende a oxidarse.
14. La dureza del diamante.
15. La lluvia ácida de las ciudades industrializadas.
16. El plomo es más denso que el aluminio.
17. Licuación del oxígeno.
18. Volatilización del alcohol.
19. Putrefacción de los alimentos.
20. Prender una luz de bengala.
21. Preparar una limonada.
22. El sonido de un concierto de rock.
23. Fermentación de la uva para obtener vino semi
seco.
@academiapremilitarpolicialseal 978 266 100
24. La tala de los árboles.
25. Los métales se corroen con los ácidos.
26. Aleación del cobre con el estaño.
27. Batir la leche para hacer crema.
28. El jugo de naranja se reconstituye agregándole
un poco de agua.
29. Congelar un litro de gaseosa.
30. La sublimación del hielo seco.
31. Calentar magnesio en presencia de oxígeno.
32. Capacidad del kerosene para quemarse en el
aire.
33. Punto de ebullición del alcohol etílico.
34. Disolver una cucharada de sal en un vaso con
agua.
35. Transferencia de la tinta de un lapicero a una
hoja de papel.
36. Hornear un pavo.
37. Las precipitaciones fluviales.
38. Empañamiento de la plata.
39. Sacar punta a un lápiz.
40. El magnesio reacciona con el ác. Sulfúrico
QUIMICA: SEMANA 2
PROPIEDADES Y ESTADOS DE LA MATERIA II
Indicar si es mezcla homogénea (MO), mezcla
heterogénea (ME), sustancia elemento (SE),
sustancia compuesto (SC).
Petróleo
Agua dura
Vidrio
Sangre
Cal viva
Cromo
Arena
Leche de magnesia
Papel
Oro de 14 quilates
Alcohol de madera
Agua de mar
Helio gaseoso
Cloruro de sodio
Concreto
Manganeso
Pólvora
Metano
Diamante
Hielo seco
Vino
Oro de 24 quilates
Hierro
Grafito
Aserrín
Gasolina
Bronce
Ác. acético
Aire
Latón
Agua potable
Acero
Gas natural
Glucosa
Niebla
Vinagre
Minerales
Amalgama
Azufre con hierro
Palomitas de maíz
Agua destilada
Ácido muriático
Formol
Gas grisú
Salmuera
Agua oxigenada
Gasolina
Ozono
Anilina
Sal gema
II. Clasificar los siguientes ejemplos como elementos
(E) compuesto (C) y mezcla (M)
Sangre
Ozono
Alambre de cobre
Grafito
Azogue
Sal común
Sal de mesa
Aire
Amalgama
Agua destilada
Agua potable
Bronce
Sacarosa
Azúcar de mesa
Salmuera
Oro de 24 kilates
Oro de 18 kilates
Oro de 14 kilates
SEMANA 3: QUIMICA
PROPIEDADES DE LA MATERIA III
I. indicar si es una propiedad extensiva (E) o
intensiva (I).
1. La viscosidad.
2. Dividir un mineral con un martillo.
3. La energía desprendida por una reacción
nuclear de una bomba atómica.
4. La disminución del peso de los astronautas
cuando llegan a la luna.
5. La estatura de las personas.
6. La cantidad de agua contenida en una
piscina.
7. La inercia.
8. La presión de aire de una llanta.
9. Punto de ebullición del agua.
10. Rayar un trozo de madera.
11. La facilidad del oro para convertirse en hilos
delgados.
12. Empujar una carretilla.
13. El calor del cuerpo.
14. La elasticidad.
15. Transportar el agua a través de las tuberías.
16. Los utensilios de cocina son frágiles.
17. El lugar que ocupa un globo de aire.
18. La comprensibilidad.
19. La poca resistencia del aluminio para ser
laminado.
20. El grado de movimiento de las moléculas.
21. Un trozo de metal cuando raya el vidrio.
22. La porosidad.
23. La densidad del agua.
24. La fuerza del caballo para jalar una carreta.
25. La facilidad del resorte para recuperar su estado
original.
26. El gas propano se expande con facilidad.
27. El área de los terrenos del estadio Melgar.
28. La tensión superficial.
29. La temperatura.
30. Atraer un clavo con un imán.
31. La dureza
32. La fragilidad.
33. La maleabilidad.
34. La inercia.
35. El área.
36. La masa
37. La divisibilidad
38. El peso
39. La discontinuidad
40. El volumen
QUIMICA: MATERIA III
1. No es materia
a) Gelatina
b) Aire
c) Petróleo
d) Tiempo
e) Núcleo de la Tierra
2. Es materia :
a) Agua
b) Aire c) Sombra
d) Tiempo e) a y b
3. Materia es todo aquello que existe en el
universo y cuya característica fundamental es
………… y …………
a) masa – masa
d) masa - volumen
b) masa – tiempo
e) tiempo - volumen
c) tiempo - espacio
4. Señale la materia que no tiene masa
a) Tierra
b) Agua
c) Aire
d) Calor
e) Niebla
5. Señale a un elemento
a) H2O b) Humo c) Aire
d) Au e) H2SO4
6. Señale las especies químicas que no son
elementos
a) Acero, Cu d) Sacarosa, Pt
b) H2O, Pt e) Cu, Pt
c) Agua, Aire
7. Señale un compuesto
a) Acero
b) H2SO4
c) Ag
d) Aire
e) Humo
8. Señale una mezcla homogénea
a) Acero
b) H2O
c) H2
d) Chocolatada
e) Humo
9. Cuando se produce la lluvia está ocurriendo
a) Fusión
d) Sublimación
b) Vaporización
e) Sublimación inversa
c) Solidificación
10. La naftalina con el transcurso del tiempo
disminuye su tamaño, debido a que
experimenta una
a) Fusión
d) Sublimación
b) Evaporación
e) Solidificación
c) Licuación
11. Entre las siguientes especies químicas.
¿Cuántos elementos hay? Aire, latón, platino,
oro y mercurio
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
12. ¿Qué compuesto es tetratómico?
a) CO2
b) H2O c) CO
d) NH3 e) CH4
13. Señalar un compuesto triatómico
a) CO b) H2SO4 c) CO2
d) NH3 e) CH4
14. Señale un compuesto diatómico
a) H2O b) CH4 c) C3H8
d) CO e) NH3
15. Señale el número de átomos del ácido
sulfúrico H2SO4
a) 2 b) 3 c) 7
d) 8 e) 9
PARTE II
1. No es materia
a) Sol
b) Luna c) Humo
d) Sombra e) Rayos X
2. Es materia
a) Tiempo
b) Velocidad
c) Sombra
d) Temperatura
e) Aire
3. Caracteriza al estado gaseoso
a) Forma constante y volumen constante
b) Forma variable y volumen variable
c) Forma constante y volumen variable
d) Forma variable y volumen constante
e) No ocupa volumen alguno
4. Es un estado de alta energía, muy abundante
en el universo pero muy escaso en nuestro
planeta
a) Sólido
b) Líquido
c) Plasmático
d) Coloidal
e) Gaseoso
5. El proceso por el cual un cuerpo sólido se
transforma directamente en gas se denomina
a) Evaporación
b) Vaporización
c) Fusión
d) Sublimación
e) Solidificación
6. Es una sustancia simple ó elemento
a) Alcohol
d) Oro
b) Acetona
e) Agua
c) Gas propano
7. Es una sustancia compuesta o compuesto
a) Ozono: O3
b) Plata
c) Calcio
d) Etanol: C2H5OH
e) Carbono
8. No es una mezcla homogénea
a) Ácido muriático
b) Bronce
c) Latón
d) Agua y Arena
e) Amalgama
9. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es
correcta?
a) Solidificación es el cambio del estado sólido
a líquido
b) Sublimación es el cambio del estado sólido
a líquido
c) Evaporación es el cambio del estado
gaseoso a líquido
d) Licuación es el cambio del estado gaseoso
a líquido
e) Sublimación inversa es el cambio del estado
sólido a gas
10. Una de las siguientes representa una mezcla
a) Diamante
b) Grafito c) Ozono
d) Acero e) Agua
11. Indique la atomicidad del agua
a) 2 b) 3 c) 6
d) 8 e) 10
12. Indicar la atomicidad del petróleo
a) 8 b) 10 c) 12
d) 18 e) No se puede
13. Uno de los compuestos es pentatómico
a) HNO3 b) H2O c) H2S
d) PbO2 e) NaSO4
14. ¿Qué compuesto es ternario y hepta-
atómico?
a) Na2O3
b) NaOH
c) Cl2O5
d) CaCOH
e) H2SO4
15. Es una mezcla homogénea
a) Agua y aceite
d) Agua y alcohol
b) Agua y trozos de madera
e) Agua y gasolina
c) Agua y trozos de papel
PARTE III
1. Señale un compuesto :
a) Plata
b) Cobre
c) Cadmio
d) Ácido nítrico
e) Oro
2. De la relación, indique cuántas mezclas
heterogéneas hay :
a) Agua del mar
b) Petróleo
c) Latón
d) Más de 1
e) Aceite y agua
3. Es un fenómeno físico :
a) Quemar kerosene
b) Oxidar un clavo de hierro
c) Fermentar un poco de chicha
d) Neutralizar la acidez estomacal
e) N.A.
4. No es materia :
a) Gelatina
b) Sombra c) Espejo
d) Esponja e) Aire
5. El proceso por el cual un cuerpo sólido se
transforma directamente en gas se denomina
:
a) Evaporización
b) Vaporización
c) Fusión
d) Sublimación
e) Solidificación
6. Las moléculas de un líquido :
a) Se mueven con mayor velocidad cuando
menor es la temperatura.
b) Se atraen entre ellos por las llamadas
fuerzas de cohesión.
c) Pueden juntarse fácilmente por compresión.
d) No tienen ningún movimiento puesto que
el líquido perdería su volumen.
e) Si se encuentra en la superficie libre del
líquido, no están sujetas a ninguna fuerza
de atracción.
7. ¿Cuál de las siguientes sustancias sufre el
proceso de sublimación?
a) Hielo seco
b) Agua
c) Azúcar
d) Sal de mesa
e) N.A.
8. Señale un elemento :
a) Cobre
b) Bronce
c) Acero
d) Benceno
e) Alcohol
9. Un sólido se asemeja a un líquido en que
ambos
a) Poseen forma definida
b) Son prácticamente incompresibles
c) Se dilatan
d) Se difunden
e) Son cristalinos
10. Se llama hielo seco :
a) Carbohidrato
d) Dióxido de Carbono
b) Hidrocarburo
e) Proteínas
c) Ozono
11. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es
correcta?
a) Solidificación es el cambio del estado
sólido a líquido.
b) Sublimación es el cambio del estado sólido
a líquido.
c) Evaporación es el cambio del estado
gaseoso a líquido.
d) Licuación es el cambio del estado gaseoso
a líquido.
e) N.A.
12. El estado de la materia que se caracteriza por
ser energético es :
a) Sólido
b) Líquido
c) Gaseoso
d) Plasmático
e) N.A.
SEMANA 4
QUIMICA: ESTRUCTURA ATOMICA I
EL NÚCLEO – ZONA EXTRAMOLECULAR
I.-Escribe “V” o “F” según corresponda:
01. El átomo es eléctricamente
neutro..................................( )
02. En el átomo sus partículas son protones,
neutrones y electrones...........................( )
03. El protón y neutrón tienen cargas
iguales....................( )
04. El átomo tiene 2 zonas llamadas nube
electrónica y núcleo ..................( )
05. Para el átomo neutro se cumple que el
número de protones es igual al número de
electrones.( )
06. Un número atómico, también se le conoce
como carga nuclear ...............................( )
07. El número de masa se representa el número de
nucleones fundamentales...( )
08. El protón tiene una masa en kilogramos de 1,672 x
10-27...( )
09. La carga del protón es +1.. ( )
10. El neutrón tiene mayor masa que el
protón…….( )
11. En el núcleo el neutrón es el que da la
carga….( )
12. El núcleo es aproximadamente el 99,99% de
la masa total del átomo.............( )
II.- Completa:
01. El átomo es ........................................ y tiene
......................... zonas.
02. La carga del neutrón es cero y la del electrón
es..................................
03. .......................................descubrió el protón en
el año ..............................
04. La masa del neutrón es .........................y la
masa del electrón es ...................
05. Descubrió el neutrón ........................ en el año
............................................
06. Descubrió el núcleo .......................... su carga es
......................................
07. El número de masa es la
.......................................... y se le denomina
......................................
08. La masa del núcleo es más.................................
que la nube electrónica.
09. A los protones se le denomina
.............................................. y tiene carga
................................
10. La carga absoluta del protón el
................................ y su masa
..................................
11. El átomo significa ......................... y fue
propuesta por ......................................
12. Las zonas del átomo
son………......y..............................
III.- Relaciona:
1.-
a) Neutrón ( ) p+
b) protón ( ) n°
c) electrón ( ) q
d) carga iónica ( ) e-
2.-
a) Z ( ) Número de electrones
b) A ( ) Carga nuclear
c) n ( ) Números de nucleones
d) #e-( ) Número de neutrones
3.-
a) neutrón ( ) Sin división.
b) protón ( ) Chadwick
c) electrón ( ) Rutherford
d) átomo ( ) Thompson
SEMANA 5: QUIMICA
ESTRUCTURA ATOMICA II
01. Los átomos de igual número de protones se
denomina.
A) Isotopos B) Isobaros
C) Isótonos D) Isoelectrónicos
E) Isócoros
02. Los átomos mostrados:
son:
A)Isótonos B) Isobaros
C)Isotopos D) Isócoros
E) Isoelectrones
03. La suma de masas de 2 Isotopos es 42 y 20 la
suma de sus neutrones. Determine su número de
protones en común.
A) 22 B) 11 C) 12
D) 20 E) 31
04. Se tiene que “x” es isótopo con C6 y es
isóbaro con N14. Hallar el número de
neutrones de “x”.
a) 6 b) 14 c) 8
d) 5 e) 7
05. Se tiene que “y” es isóbaro con Ca40 y es
isótopo con Ar18 . Hallar la suma de protones
neutrones y electrones.
a) 40 b) 18 c) 58
d) 60 e) N.A.
06. La suma de los números de masa de 2 isótopos
es 26 y la suma de neutrones es 14. ¿Cuál es el
número atómico?
a) 4 b) 6 c) 7 d) 8 e) N.A.
07. Si EA7 es isóbaro con N147 . ¿Cuánto es 2A + 1?
a) 28 b) 14 c) 7
d) 29 e) N.A.
08. Si XA8 es isótono con Mg2412 . ¿Cuánto es 3A +
1?
a) 36 b) 12 c) 24
d) 61 e) N.A.
12
6
14
6
09. ¿Cuál es la diferencia entre el protio, deuterio
y tritio? ___________________________
___________________________
___________________________
10. Tres isóbaros poseen en total 162 neutrones y 156
protones. Indica el número de nucleones de uno
de los isóbaros.
a) 102 b) 103
c) 104
d) 105 e) 106
11. Completa: El protio, deuterio y tritio son .......... el
.......... .
a. isóbaros, hidrógeno
b. isótopos, hidrogeno
c. isótopos, carbono
d. isótopos, carbono
e. isótopos, hidrógeno
12. Un elemento químico presenta 3 isótopos de
números de masa consecutivos. Si el isótopo
pesado contiene 42 neutrones. ¿Cuántos
neutrones posee en total, los tres isótopos?
a) 120 b) 123 c) 126
d) 117 e) 114
13. Un elemento químico posee 2 isótopos cuyos
números de masa suman 214 y presentan en
total 108 neutrones. Calcula la carga nuclear.
a. 6,2 . 10-18
b. 8,5 . 10-18
c. 1,6 . 10-19
d. 3,2 . 10-19
e. 4,8 . 10-18
14. Dos isóbaros de números atómicos consecutivos
presenta en total 73 neutrones. Calcula el menor
número de neutrones.
a) 36 b) 37 c) 39
d) 41 e) 42
15. Dos átomos A y B son isótonos tal que el número
de masa de A es el doble del número atómico
de B y su número atómico es la mitad del
número de masa del otro. si la suma de los
números atómicos es 48. Indica el número de
masa de A.
a) 42 b) 45 c) 48
d) 50 e) 52
16. ¿Cuántos neutrones tiene el átomo X65 que
es isótopo de otro átomo X63 y este último es
isótono de otro átomo que tiene 33 neutrones
y 32 protones?
a) 37 b) 42 c) 35
d) 28 e) N.A.
17. La suma de los números atómicos de dos
isóbaros es 100 y la suma de sus números de
neutrones es 120. Hallar el número de masa de
los isóbaros.
A) 100 B) 105 C) 110
D) 115 E) 120
18. La suma de los números de masa de 2 isótopos
es 51 y la suma de sus números de neutrones es
27. Determine el número de electrones de uno
de los isótopos si es un anión de carga 2.
A)4 B)6 C) 8 D)10 E) 12
SEMANA 6: QUIMICA
ESTRUCTURA ATOMICA III
1. ¿Cuántos electrones presenta 2Ca2040 ?
a) 20 b) 18 c) 40
d) 22 e) 42
2. ¿Cuántos protones presenta 3B511
a) 3 b) 5 c) 2
d) 6 e) 11
3. ¿Cuántos neutrones presenta 1Na1123 ?
a) 1 b) 10 c) 11
d) 12 e) 23
4. ¿Cuántos electrones presenta 1Cl1735 ?
a) 17 b) 18 c) 16
d) 30 e) 35
5. Un átomo posee 15p+ y es un catión divalente.
¿Cuántos e- presenta?
a) 14 b) 13 c) 15
d) 17 e) 18
6. Un átomo tiene A = 30 y N = 16 y es anión
monovalente. ¿Cuántos e- presenta?
a) 15 b) 16 c) 14
d) 13 e) 30
7. Cierto elemento tiene A = 36 y presenta 18e-,
si es catión trivalente. ¿Cuántos protones
presenta?
a) 18 b) 19 c) 21
d) 33 e) 36
8. La especie 19K+1, ¿cuántos e- presenta?
a) 19 b) 17 c) 18
d) 20 e) 21
9. Se tiene los iones 5V2351 y 1Cl17
37 son
a) Isótopos
b) Isóbaros
c) Hílidos
d) Isoelectrónicos
e) Isótonos
10. Las especies son K1940 u Ca20
40 son
a) Hílidos
b) Isóbaros
c) Isótonos
d) Isótopos
e) Isoelectrónicos
11. Las especies son C612 y N7
13 son
a) Isóbaros
b) Isótopos
c) Isótonos
d) Isoelectrónicos
e) Hílidos
12. La especie 42X-3 posee 19e- luego tiene
a) 42nº
b) 19p+ c) 19nº
d) 16p+ e) 16nº
13. La especie 33E+2 posee 17e- luego tiene
a) 14nº
b) 33nº c) 17nº
d) 15nº e) 18nº
14. La suma de los números de masa de dos
isótopos es 120 y la suma de sus neutrones es
70. Determinar la carga nuclear
correspondiente
a) 20 b) 23 c) 24
d) 25 e) 27
15. Las siguientes especies 2Ca2040 ; 1Li3
7 ; 1Cl1735 .
Hallar el total de electrones
a) 36 b) 18 c) 38
d) 40 e) 82
16. Indique el número de electrones 22Ti+2
a) 22 b) 20 c) 18
d) 24 e) 11
17. Indique el número de protones 23V+3
a) 20 b) 23 c) 26
d) 11 e) 29
18. Indique el número de neutrones 5V2351
a) 18 b) 23 c) 28
d) 27 e) 51
19. La siguiente especie 2Ni2859 , ¿cuántos e-
presenta?
a) 28 b) 26 c) 30
d) 59 e) 31
20. Un átomo es anión divalente y posee 16p+.
¿Cuántos e- presenta?
a) 14 b) 16 c) 18
d) 8 e) 32
PARTE II
1. De las proposiciones: I. En un átomo sólo existen protones,
neutrones y electrones. II. La región de mayor tamaño en el átomo
es la nube electrónica. III. El núcleo atómico no posee carga
eléctrica. IV. La masa del protón es similar al del electrón. Son correctas: a) I, II b) II y III c) III, IV d) Sólo II e) I, III, IV
2. Indique con (V) verdadero ó (F) falso según corresponda I. El átomo conserva las propiedades de un
elemento químico. II. El número de masa señala el número de
nucleones. III. El número de neutrones identifica a un
elemento químico. a) FVF b) VFV c) VVF d) FFV e) VFF 3. ¿Cuántas proposiciones son verdaderas?
El número de neutrones se obtiene restando
el número atómico del número de masa. Un átomo se carga positivamente si pierde
electrones. Un anión es un ión negativo. No existen 2 elementos diferentes con el
mismo valor de “z”. a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 4. Señale la proposición incorrecta:
a) En todo átomo neutro #p+ = #nº b) El núcleo atómico posee carga positiva c) El protón es más pesado que el electrón d) La unidad fundamental de carga eléctrica
es la del electrón e) Las partículas fundamentales en el núcleo
se denominan nucleones 5. La diferencia de cuadrados del número de
masa y atómica es igual a 96; si la cantidad de neutrones es 6. Determinar la cantidad de nucleones de dicho átomo. a) 6 b) 9 c) 11 d) 13 e) 15
6. Un catión trivalente cumple la siguiente
relación: zA
NzA
=
14
26; además “A” es menor
de 50. Calcular: zA
qz
.
(q: carga del catión) a) 1/4 b) 2/3 c) 2/5 d) 3/5 e) 3/4
7. Si la suma de electrones de los átomos A y B son 54. Determinar la cantidad de electrones de los iones A+2 y B-1. a) 50 b) 51 c) 52 d) 53 e) 54
8. En un átomo neutro se cumple que su cantidad de nucleones es al número de electrones como 8 es a 3. Determine el número de nucleones que posee dicho átomo, sabiendo que posee 50 neutrones. a) 30 b) 40 c) 50 d) 80 e) 68
9. Los iones x-3 , y+3 , z-4 poseen en total 84 electrones. ¿Cuántos electrones poseen en total los iones: x+1, y-2 , z+5? a) 75 b) 80 c) 76 d) 78 e) 82
10. La relación entre el número de neutrones y electrones en un anión trivalente es 0,7. Hallar su número de partículas neutras, si su número de nucleones es 14. a) 5 b) 10 c) 7 d) 6 e) 11
11. La suma de los protones de los siguientes iones x-3 , y+5 , w-1 es 87. Hallar la suma de sus electrones. a) 84 b) 85 c) 86 d) 87 e) 88
12. En cierto átomo se cumple A = 2 zN , además
la carga nuclear es 30. Determinar su número de neutrones. a) 15 b) 30 c) 45 d) 60 e) 75
13. Para cierto átomo se cumple: zA
zA
=
7
3.
Calcular : E = z5A2
z3A4
a) 1/2 b) 3/11 c) 7/10 d) 5/13 e) 11/19
SEMANA 7
QUIMICA: NUMEROS CUANTICOS I
I.- Escribe V o F según corresponda:
01. El número cuántico principal nos indica el
nivel de energía.( )
02. Siempre: n>l.( )
03. La energía relativa tiene la fórmula
ER = n + l( )
04. El spin toma los valores de
–1/2 ó +1/2( )
05. El orbital “s” tiene forma geométrica esférica.(
)
06. El subnivel “p” tiene 5 orbitales.( )
07. El subnivel “d” puede arrancar como máximo
10 electrones.( )
08. El subnivel “s” puede abarcar como máximo
2 electrones.( )
09. En el subnivel “d” solo hay 3 orbitales.( )
10. Al subnivel f se le denomina fundamental.( )
11. El subnivel “s” tiene forma lobular.
II.- Completa:
01. Halla “a+b+c” en:
n l ER
2p a
5d
b
6f
c
02. Halla “a+b+c+d” en:
Subniveles
s
p
d
f
Números
Cuánticos a b c d
Secundarios
01. Halla la energía relativa para cada caso:
n l ER = n + l
2p
3d
4f
3p
5f
3s
6d
5p
02. Halla:
n = 5 l =____________________
n = 4 l =____________________
n = 3 l =____________________
n = 1 l =____________________
n = 2 l =____________________
n = 6 l =____________________
III. Relaciona:
01.
a. nivel ( ) sp
b. subnivel ( ) ml
c. secundario ( ) n
d. spin ( ) l
02.
a. Forma para “s” ( ) lobular
b. Forma para “p” ( ) esférica
c. Forma para “d” ( ) dilobular
d. Forma para “f” ( ) tetralobular
03. Halla:
l = 5 m : _______________________________
l = 4 m : _______________________________
l = 3 m : _______________________________
l = 2 m : _______________________________
l = 1 m :______________________________
l = 0 m :______________________________
03.
a. Esférica ( ) d
b. dilobular ( ) p
c. lobular ( ) s
d. tetralobular ( ) f
a) 18 b) 11 c) 19 d) 20 e) N.A
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
IV. Subraya la respuesta correcta:
01. La forma del subnivel “d”
a. esférica.
b. lobular.
c. dilobular.
d. tetralobular.
e. octolobular.
02. De la notación 3d9 el subnivel es:
a) 3 b) 9 c) 5 d) d e) f
03. El spin que corresponde a la notación 3s1 es:
a) +1/2 b) –1/2
c) d) 0
e)
04. La energía relativa para la notación cuántica
4p3 es:
a) 3 b) 4 c) 5
d) 6 e) 7
05. La energía relativa para la notación cuántica
3d3 es:
a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7
06. El subnivel fundamental es:
a) s b) p c) d d) f e) g
07. Un electrón se encuentra en el nivel “M” ¿Qué
número cuántico principal presenta?
a) 1 b) 2 c)3
d) 4 e) N.A
08. Un electrón se encuentra en el nivel “O” ¿Qué
número cuántico principal presenta?
a) 1 b) 2 c)3
d) 4 e) 5
09. El número cuántico principal (n = 4). Halla el nivel
al cual pertenece.
a)K b)L c) M
d) N e) N.A
10. Un electrón se encuentra en (n = 3).Halla el nivel
al cual pertenece.
a) N b) M c)K
d) L e) O
11. Si: n = 4. ¿Cuáles son los principales valores del
número cuántico secundario?
a. 0, 1, 2, 3, 4.
b. 0, 1, 2.
c. 0, 1, 2, 3
d. 0, 1, 2, 3, 4, 5.
e. –1, 0, 1, 2.
12. Si: n = 3. ¿Cuáles son los posibles valores de “l”?
a) 0, 1
b) 0, 1, 2
c) 0, 1, 2, 3
d) –1, 0, 1
e) –2, -1,0
13. Si: n = 5. ¿Cuántos valores toma “l”?
a) 0 b) 1 c) 3 d) 4 e) 5
14. Si: n = 10. ¿Cuántos valores toma “l”?
a) 1 b) 2 c)5 d) 6 e) 10
15. Si: n = x. ¿Cuántos valores toma “l”?
a) x + 1 b) x – 1 c) x
d) x2 e) x2 - 1
16. Un electrón se encuentra en el subnivel “p”.
¿Qué número cuántico secundario presenta?
a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
17. Un electrón se encuentra en el subnivel “d”
¿Qué número cuántico secundario presenta?
a) 4 b) 3 c) 2
d) 0 e) N.A
18. Halla el que tiene mayor energía relativa:
a) 2s b) 4d c) 8s
d) 2p e) 3f
SEMANA 8: QUIMICA
NUMEROS CUANTICOS II
NÚMEROS CUÁNTICOS II - PARTE I
01. La región más pequeña de nube electrónica
donde podemos encontrar a un electrón se
denomina.
a. Un orbital
b. Un nivel
c. Una capa
d. Un subnivel
e. Un átomo
02. Indicar verdadero o falso según corresponda :
El número cuántico principal indica el
tamaño del subnivel.
El número cuántico de momento
magnético indica el subnivel.
El spin indica el sentido de giro del electrón.
a) VFV b) VVV c) FVF
d) FVV e) VFF
03. Verdadero ó falso :
Un orbital “p” es de geometría lobular.
Un orbital “d” puede contener como
máximo 10e-.
Los orbitales “s” son de geometría esférica.
a) VFV b) FFV c) VVF
d) FVV e) VFF
04. El número máximo de electrones en el 3er nivel es
a) 10 b) 6 c) 2
d) 18 e) 30
05. Si nos encontramos en el 3er nivel. ¿Cuántos
subniveles puede contener?
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
06. Del gráfico, ¿cuál de los electrones es más
inestable?
a) x b) y c) z
d) w e) F.D.
07. Si : = 3, entonces m toma …… valores
a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7
08. De los números cuánticos dados (5, 1, 0, -1/2).
¿El nivel presente es?
a) s b) p c) d d) f e) h
09. Hallar la energía relativa de “5f”
a) 5 b) 7 c) 4 d) 8 e) 6
10. ¿Cuál de las notaciones es más estable?
a) 1s2 b) 4p3 c) 5d8
d) 5p5 e) 4f10
11. De los números cuánticos dados. ¿Cuáles son
verdaderos y cuáles son falsas?
(3 , 0 , 0 , -1/2)
(3 , 3 , 1 , +1/2)
(4 , 1 , 0 , +1/2)
a) VVV b) VFV c) VVF
d) FVV e) VFF
12. De las notaciones, cuál presenta mayor
energía relativa.
a) (2, 1, 0, -1/2)
d) 4d5
b) (4, 1, 0, +1/2)
e) 2p3
c) (1, 0, 0, -1/2)
13. Cada uno de los siguientes juegos de
números cuánticos, cuál describe al de
menor energía.
a) (3, 2, 1, -1/2) d) (4, 2, 2, +1/2)
b) (5, 1, 1, +1/2) e) (5, 3, -3, -1/2)
c) (2, 0, 0, +1/2)
14. Sean los siguientes subniveles
I. (x - 1)s1
II. (x - 2)d8
III. (x - 3)p5
IV. (x - 1)f8
V. (x - 2)d3
¿Cuál posee mayor energía relativa?
a) I b) II c) III
d) IV e) V
15. La energía relativa del orbital (n - 1)d2 es igual
a 7. ¿En qué nivel se encuentra?
a) 4 b) 5 c) 6
d) 7 e) 8
+ x y z w
NÚMEROS CUÁNTICOS II - PARTE II
01. Un orbital es :
a) Una orbital
b) Un nivel
c) Un subnivel
d) Un conjunto de niveles
e) Reempe
02. Indicar verdadero o falso según corresponda
El número cuántico secundario define al
orbital.
El número cuántico principal define al
orbital.
El número cuántico magnético define al
reempe.
a) VVV b) FVV c) FVF
d) FFV e) FFF
03. Indicar verdadero o falso según corresponda :
Si : n = 2 “ ” toma 2 valores.
Si : = 3 presenta 5 orbitales.
En un orbital pueden haber 2 electrones.
a) VFV b) VFF c) FVV
d) FVF e) VVF
04. El 4º nivel puede contener hasta ………
electrones.
a) 18 b) 20 c) 26
d) 32 e) 40
05. Si nos encontramos en el 4º nivel, entonces
podemos encontrar hasta ……… subniveles.
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
06. Del gráfico el más inestable es :
a) A b) B c) C
d) D e) E
07. El subnivel “p” presenta ……… orbitales
a) 1 b) 3 c) 5
d) 7 e) 6
08. De los números cuánticos (4, 2, -1, +1/2) el
subnivel presente es del tipo :
a) s b) p c) d
d) f e) i
09. Calcular la energía relativa de “5d”
a) 5 b) 6 c) 7
d) 8 e) 9
10. ¿Cuál de las notaciones es más inestable?
a) 5p2 b) 3s1 c) 4f10
d) 3d6 e) 4p4
11. De los siguientes número cuánticos, ¿Cuáles
son verdaderos y cuáles son falsos?
(5 , 1 , -1 , -1/2)
(6 , 0 , -1 , +1/2)
(2 , 2 , 0 , -1/2)
a) VVF b) FVF c) VFF
d) VFV e) FFF
12. De las notaciones, ¿cuál presenta mayor
energía relativa?
a) (2 ,1 , 0 , +1/2)
b) (3 ,0 , 0 ,+1/2)
c) (4 , 2 , +1 , -1/2)
d) (5 , 1 , 0 , -1/2)
e) (4 , 3 , -1 , +1/2)
13. ¿Cuál de los siguientes juegos de números
cuánticos describe al de menor energía?
a. (4 , 1 , 0 , -1/2)
b. (6 , 1 , 0 , +1/2)
c. (1 , 0 , 0 -1/2)
d. (5 , 3 , +2 , +1/2)
e. (3 , 2 , -1 , -1/2)
14. De los siguientes subniveles :
I. (y - 2)s2
II. (y + 1)d5
III. (y - 1)f7
IV. (y + 1)p4
V. (y + 2)s
¿Quién posee mayor energía relativa es?
a) I b) II c) III
d) IV e) V
+ E D B C A
SEMANA 9: QUIMICA
NUMEROS CUANTICOS III
1. Los números cuánticos sirven para:
a) Ubicar las capas de energía
b) Determinar la energía del átomo
c) Ubicar un electrón en el átomo
d) Determinar los neutrones de un átomo
e) No está definido su uso
2. El segundo nivel posee ……… orbitales
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
3. El orbital que es esférico es:
a) Sharp d) Nítido
b) Principal e) Difuso
c) Fundamental
4. Indicar verdadero ó falso según corresponda: N. C. Azimutal Subnivel
N. C. Principal 1/2
N. C. Magnético Orbital
a) VVV b) VFV c) FVV
d) VFF e) FVF
5. El número cuántico m = 3. ¿Cuántos valores de
“m” permite?
a) 1 b) 3 c) 5
d) 7 e) 9
6. Del juego de números cuánticos
(5, 2, 1, +1/2) El subnivel que representa es del
tipo
a) s b) p c) d
d) f e) h
7. Respecto de los juegos de números cuánticos
I. (4, 2, 0, -1/2)
II. II. (6, 0, 0, +1/2)
III. (2, 1, +2, -1/2)
IV. IV. (3, 2, +1, +1/2)
¿Qué juego(s) esta(n) mal denotado(s)?
a) I b) II c) III
d) IV e) II y III
8. Si nos encontramos en el nivel 6. ¿Cuántos
subniveles teóricamente puede contener?
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 6
9. Indicar la afirmación verdadera para
subniveles: a) “s” 6 electrones
b) “f” 10 electrones
c) “p” 2 electrones
d) “d” 14 electrones
e) Todas son falsas
10. Del gráfico, los electrones “x”, “y”, “z” y “w”
están en sus niveles correspondientes. ¿Cuál
es el electrón de máxima energía?
a) x
b) y
c) z
d) w
e) Ninguno
11. La relación incorrecta es:
a) Nivel tamaño de orbital
b) 1 orbital “p” 6 electrones
c) Spin 1/2
d) Subnivel N. C. Secundario
e) Orbital Reempe
12. El juego de N. C. mal denotado es:
a) (4, 1, 0, -1/2)
b) (3, 3, 1, +1/2)
c) (5, 2, -2, +1/2)
d) (6, 0, 0, -1/2)
e) (2, 1, 1, +1/2)
13. El electrón más estable se encuentra en:
a) 2p4 b) 3d6 c) 4s2
d) 5p2 e) 4f12
14. ¿Cuántos electrones como máximo estarán
asociados a la siguiente combinación de
números cuánticos: n = 4, = 2?
a) 2 b) 4 c) 6
d) 8 e) 10
x w y + z
15. ¿Cuántas notaciones son incorrectas,
respecto a los números cuánticos?
(4, 1, 0, -1/2)
(5, 3, -1, -1/2)
(2, 0, 0, +1/2)
(3, 2, 1, -1/2)
(3, -2, 1, -1/2)
(4, -1, 1, -1/2)
a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
16. ¿Cuál de los siguientes números cuánticos
está mal denotado?
a) (4, 3, -2, +1/2)
b) (4, -3, -2, +1/2)
c) (3, 2, -2, -1/2)
d) (4, 2, -1, +1/2)
e) (1, 0, 0, +1/2)
17. ¿Cuál notación es más estable? (más cerca al
núcleo)
a) 4p6 b) 2s2 c) 5d10
d) 5p6 e) 6s2
18. ¿Cuántos electrones como máximo están
asociados a la siguiente combinación de
números cuánticos n = 5 y = 3?
a) 2 b) 6 c) 10
d) 14 e) 18
19. ¿Cuántas notaciones son correctas respecto
a los números cuánticos?
(7, 1, 0, -1/2)
(3, 2, -3, -1/2)
(2, 2, -1, +1/2)
(5, 2, -2, +1/2)
(6, 0, -1, +1/2)
(4, 1, -1, -1/2)
(4, 4, 2, +1/2)
(5, 0, 0, -1/2)
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
SEMANA 10
QUIMICA: CONFIGURACION ELECTRONICA I
01. Cuáles de las siguientes afirmaciones son
correctas :
I. Un orbital p, sólo puede almacenar 2
electrones como máximo.
II. Los átomos sólo pueden tener 7 niveles como
máximo.
III. El subnivel 3f es muy estable.
a) I, II y III b) I y II c) Sólo I
d) Sólo II e) Sólo III
02. Marca verdadero o falso según convenga :
I. Un átomo puede tener a los más 8
electrones en la última capa.
II. Un orbital acepta a lo más dos electrones
paralelos.
III. Un subnivel p tiene seis orbitales
electrónicos.
IV. El átomo de cloro (Z=17) tiene 7 electrones
de valencia.
a) VVVV
b) FFFF
c) VFVF
d) VFFV
e) VFFF
03. La configuración electrónica de un átomo
neutro en su estado basal es : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
A partir de esta única información deduzca en
el orden respectivo.
I. Número de electrones no apareados.
II. Número de electrones en la capa de
valencia.
III. Número atómico.
a) 4, 4, 14 b) 2, 4, 14 c) 3, 2, 14
d) 3, 6, 28 e) 4, 8, 14
04. Los orbitales electrónicos son :
a. Niveles de energía.
b. Subniveles de energía.
c. Regiones en el espacio de probabilidad
electrónica.
d. Orbitas electrónicas.
e. Envolturas átomicas nucleares.
05. ¿Cuál de las siguientes representaciones tiene
mayor energía?
a) 3p5 b) 3s2 c) 3p4
d) 2p6 e) 5d4
06. Indica el número de subniveles del átomo de
fósforo. (Z=15)
a) 5 b) 6 c) 7
d) 8 e) 9
07. Si 4p5 es el último término de la configuración
electrónica de un átomo, ¿cuál es su número
atómico?
a) 30 b) 32 c) 33
d) 34 e) 35
08. ¿Cuál de las siguientes puede aceptarse como
configuración electrónica (por niveles de
energía) para un elemento químico de Z=32?
a) 2, 8, 18, 4, 6 b) 2, 8, 10, 4
c) 2, 8, 10, 2, 4 d) 2, 8, 1, 0, 6, 2 e) 2,
10, 16, 4
09. El último electrón de un átomo se ubica en la
capa “M” y su energía relativa es 4. Determina
un posible número atómico.
a) 10 b) 12 c) 17
d) 19 e) 21
10. ¿Cuántos electrones posee un átomo neutro en
la última capa, si en esa capa sólo presenta 3
orbitales llenos?
a) 6 b) 7 c) 8
d) 9 e) 10
11. ¿Cuál es el número de protones de un átomo
que posee 5 electrones en su cuarto nivel?
a) 31 b) 33 c) 35
d) 37 e) 40
12. Halla el número máximo de electrones para que
un átomo tenga 3 subniveles “p” llenos y 10
electrones “s”.
a) 48e- b) 50e- c) 56e-
d) 45e- e) 45e-
13. Si tenemos el elemento Rb8537 según la distribución
de electrones de los orbitales: s, p, d y f. Halla
cuáles son los dos últimos términos de la
distribución.
a) 4s2 3d7 b) 4p6 5d7 c) 3d10 4p6
d) 4p6 5s2 e) 4p6 5s1
14. Un ión tripositivo x3+ presenta 16 orbitales
apareados. ¿Qué número atómico posee?
a) 17 b) 27 c) 37
d) 47 e) 57
15. Un elemento x posee 14 electrones en la capa
N. Si un número de masa es 98 ¿Cuántos
neutrones posee su núcleo?
a) 52 b) 53 c) 54
d) 55 e) 56
SEMANA 11: QUIMICA
CONFIGURACION ELECTRONICA II
1. El ion X+1 tiene 18 electrones. ¿En qué termina la
configuración electrónica del átomo neutro?
a) 3p6 b) 2p6 c) 4s2
d) 3p5 e) 4s1
2. Si el átomo X+3 tiene la siguiente configuración
electrónica zX+3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Calcular “Z”.
a) 15 b) 18 c) 12
d) 17 e) 20
3. ¿Qué expresión no está ordenada según
“Aufbau”?
a) 1s, 2s, 2p
b) 2p, 3s, 3p
c) 3s, 3p, 4s
d) 5s, 4d, 5p
e) 6s, 5f, 4d
4. Si: X-2 tiene la siguiente C.E.: 1s2 2s2 2p6 3s2. Hallar
el número de electrones de X+2 y su número
atómico respectivo.
a) 12, 12 b) 8, 8 c) 10,8
d) 8, 10 e) 10,12
5. Señale un elemento con 8 electrones en su capa
externa.
a) 8O b) 9F c) 6C
d) 10Ne e) 19K
6. Marcar lo correcto respecto a la siguiente
configuración 13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
a. Tiene 8e- de valencia
b. Tiene 8e- en la capa 2
c. Tiene dos capas
d. En la capa K hay 4e-
e. Todas sus capas están llenas
7. Determine el número atómico de un átomo cuya
C.E. acaba en 4p4.
a) 34 b) 32 c) 30
d) 24 e) 36
8. Hallar el número atómico que presenta un
elemento con último subnivel …4d8.
a) 42 b) 44 c) 46
d) 48 e) 50
9. La configuración electrónica de un átomo
termina en 3d7 y posee 32 neutrones. Determine
su número de masa.
a) 58 b) 59 c) 60
d) 62 e) 72
10. Cierto átomo presenta 9e- en su tercera capa
de energía. Calcular su “Z”.
a) 18 b) 21 c) 22
d) 36 e) N.A.
11. Determine el número de electrones del último
nivel del potasio con 19 protones.
a) 1 b) 2 c) 3 d) 5 e) 7
12. Indicar la configuración electrónica del
magnesio con 12 protones :
a. 1s2 2s2 2p8
b. 1s2 2s2 2p4 2s2 2p2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2
d. 1s2 2s2 3p6 4s2
e. Todas las anteriores
13. Hallar los electrones en subniveles “p” del átomo
de manganeso con 25 protones.
a) 2 b) 6 c) 12 d) 1e) 10
14. Indicar los electrones en subniveles “s” del
átomo de calcio si presenta 40 nucleones y 20
neutrones.
a) 2 b) 4 c) 6
d) 8 e) 10
15. Determinar el número atómico máximo de un
átomo con 2 niveles completamente lleno.
a) 10 b) 12 c) 18
d) 29 e) 30
16. Si la energía relativa para 16 electrones en un
átomo neutro es 5, determine el número atómico
máximo que presenta dicho elemento.
A) 36 B) 28 C) 54 D) 30 E) 33
17. Determine el número máximo de orbitales
apareados de un átomo cuyo momento
magnético es 4,89 y donde “N” es la mayor
capa.
A) 12 B) 10 C) 11D) 13E) 9
18. Para un átomo de 4 niveles de energía, calcular el máximo y mínimo valor para: (m+n+ l )2s.
A) 8; 1/10
B) 10; 1/10
C) 10; ¼
D) 1/10; 8
E) 1/4; 10
19. Un átomo neutro posee 11 orbitales llenos,
determine la cantidad de electrones que posee
el catión trivalente de dicho átomo.
A) 21 B) 23C) 24D) 26 E) 22
20. El átomo “L” es isótono con J55
25 e isóbaro con
56Q. Determinar cuántos orbitales llenos
presenta el átomo “L” en el tercer nivel
A) 1 B) 2C) 3 D) 4 E) 5
21. La carga eléctrica de un átomo ionizado es
+4,8.10–19 coulomb. Determine la suma de los
valores probables de sus números cuánticos
para el último electrón del átomo neutro. Si
dicho ión posee 24 partículas en la zona extra
nuclear.
A) 6,5 B) 5,5 C) 7,5 D) 8,5 E) 9,5
22. Cierto catión divalente posee 17 electrones en
los subniveles difusos.
Indique verdadero (V) o faslo (F) según
corresponda
I. El átomo neutro posee 5 niveles de energía
II. Posee la capa M semillena
III. El número atómico es 45
IV. El átomo neutro es diamagnético
A) VFVF B) VVFF C) FVFV
D) FVVV E) VVVF
23. La relación entre el número de masa y el
número atómico de un átomo neutro es de 16 a
7. Si posee 45 neutrones. ¿Cuántos electrones
posee?
a) 80 b) 45 c) 35
d) 125 e) 115
24. El número de masa de un catión divalente, que
posee 34 partículas subatómicas
fundamentales, es numéricamente igual al
doble de su número atómico. Determine
cuántos electrones posee dicho ión.
a) 10
b) 12
c) 14
d) 24
e) 32
SEMANA 12 : CONFIGURACION ELECTRONICA III
1. Dar el número cuántico magnético donde se
ubica el último electrón de la notación: 5d7
a) -2 b) -1 c) 0
d) +1 e) +2
2. Si el número cuántico magnético de 3px es +1
además su spin es -1/2. Hallar “x”.
a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6
3. Ordene de menor a mayor energía relativa:
3s 5p 6d 4f
a) 3s , 5p , 6d , 4f
b) 5p , 4f , 3s , 6d
c) 3s , 5p , 4f , 6d
d) 4f , 3s , 6d , 5p
e) 6d , 5p , 4f , 3s
4. Realice la C.E. de 20Ca:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p8
c) 1s2 2s2 2p2 3s2 3d10 3p2
d) 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10
5. ¿Cuántos subniveles se utilizan al realizar la
C.E. de 33As?
a) 4 b) 5 c) 6
d) 7 e) 8
6. ¿Cuántos subniveles “p” llenos presenta: 50Sn?
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
7. Un elemento presenta la siguiente
configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5,
además posee 80 nucleones. Hallar su número
de neutrones.
a) 35 b) 40 c) 45
d) 30 e) 50
8. Un elemento presenta 56 nucleones y 30
neutrones, realice su C.E.:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
9. Hallar la cantidad de subniveles “d” llenos
par Z = 80.
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
10. La configuración electrónica de un átomo
termina en 5p5. ¿Cuál es su número atómico?
a) 32 b) 36 c) 42
d) 48 e) 53
11. Un átomo presenta 3 electrones en el 4º nivel,
su número atómico es :
a) 20 b) 21 c) 24
d) 30 e) 31
12. Cierto elemento presenta en su tercer nivel 13
electrones. ¿Su número atómico es?
a) 25 b) 19 c) 15
d) 27 e) 34
13. La C.E. de un átomo termina en 4p5 los
electrones en su último nivel son:
a) 5 b) 15 c) 17
d) 7 e) 1
14. Un electrón presenta energía relativa igual a
5 si se encuentra en la capa “N”. ¿El subnivel
es?
a) S b) p c) d
d) f e) g
15. Hallar el número máximo de electrones que
puede contener un átomo con 3 subniveles
“p” llenos.
a) 53 b) 36 c) 35
d) 54 e) 37
16. Realice la configuración electrónica de: 13Al
a) 1s2 2p2 3s2 3p7
b) 1s2 2p2 2p3 3s2 3p4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d1
17. ¿Cuántos subniveles se utilizan al realizar la
configuración electrónica de 23V?
a) 3 b) 4 c) 5
d) 6 e) 7
18. Señale cuántos subniveles “s” llenos para el
11Na
a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
19. Un elemento presenta la siguiente
configuración: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 además
posee 40 nucleones. Hallar su número de
neutrones.
a) 23 b) 22 c) 24
d) 18 e) 40
20. Un elemento presenta 30 nucleones y 16
neutrones realice su C.E.:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d2
e) 1s2 2p6 3s2 3p4