Academia Militar Borja 3

Lic: René Pacheco KDTE: Andrés Mena Curso: 2do Bach. ‘’B’’ Trabajo Físico - Química

Tipos de nomenclatura.-

Tradicional: Este sistema se caracteriza por el uso de determinados sufijos para uno de los elementos que lo integran. Cuando el elemento tiene un solo número de oxidación se añade la terminación –ico (sódico, potásico), también se admite decir (de sodio, de potasio)Si el elemento tiene dos números de oxidación, se añade la terminación –oso si actúa con el menor número de oxidación e –ico si actúa con el mayor número de oxidación.

Nomenclaturas.-

Stock: Se nombra el tipo de compuesto, indicando a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de alguno de los elementos componentes. Si el elemento tiene únicamente un número de oxidación, éste se omite.

Sistemática: Se indican las proporciones en que se combinan los distintos elementos de un compuesto.

Óxidos Básicos.-

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno.metal + oxígeno = óxido básicoCuando reaccionan con agua forman hidróxidos, que son bases, y por eso su denominación. Los óxidos de los no metales se denominan óxidos ácidos.Primero se escribe el nombre genérico del compuesto, que es óxido y al final el nombre del metal, esto es para metales con una valencia fija o única.

Ejemplos gráficos.-

Hidruros.-Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros VolátilesHidruros MetálicosPara formular los hidruros metálicos se escribe primero el símbolo del metal, a continuación el símbolo del Hidrógeno (H) y después la valencia del metal. Fórmula: XHn

Ácidos HidrácidosPara formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Flúor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH

Ejemplos gráficos.-

Ácidos Hidrácidos.-

Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CON VALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S

Ejemplos gráficos.-

Ácidos oxácidos.-Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.EÁcido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:SO3 + H2O → H2SO4Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:SO2 + H2O → H2SO3Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:SO + H2O → H2SO2

Ejemplos gráficos.-

Compuestos binarios.-

Un compuesto binario es un compuesto químico formado por átomos de sólo dos elementos, como en el caso del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos básicos) y los hidruros metálicos.Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y los halogenuros de no metal.

Ejemplos gráficos.-