academia de ciencias experimentales · 2019-09-12 · 3 bloque i. estequiometría. completa el...
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CENTRO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO 4/2
“LIC. JESÚS REYES HEROLES”
ACADEMIA DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE
ASIGNATURA: Química II
SEGUNDO SEMESTRE TURNO MATUTINO
EXTRAORDINARIO: INTRASEMESTRAL Semestre 2019-2020 A
ELABORÓ:
M. en C. Karla Montserrat González Reyes
INDICACIONES
1. Para tener derecho a realizar el examen extraordinario debes presentarte con
IDENTIFICACIÓN (Escolar o INE) y con UNIFORME el día y horario que señale el
calendario escolar. Lleva también tu comprobante de inscripción, será necesario en caso
de no aparecer en lista.
2. Si no tienes credencial tramítala de inmediato o acude a Control Escolar para que
proporciones un documento de identificación que te servirá como pase de entrada.
3. Este material sólo es un referente de su contenido del examen extraordinario; los
reactivos de la prueba no serán exactamente iguales.
4. Debes llevar calculadora científica y tabla periódica para la realización del examen
extraordinario.
5. Si tienes alguna duda acude a las asesorías martes y miércoles en un horario de 12:00 a
13:00 h con la profesora Karla González en la Academia de ciencias Experimentales
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GUÍA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN EXTRAORDINARIO DE ASIGNATURA: QUÍMICA II PROGRAMA BLOQUE I: Estequiometría.
Propósitos Aplica la noción de mol en la cuantificación de procesos químicos que tienen un impacto económico, ambiental y social.
Objetos de aprendizaje
Mol: masa molar y volumen molar.
Ley de la conservación de la materia: relaciones estequiométricas; mol-mol; masa-masa; mol-masa.
Bibliografía
Gutiérrez-Franco, ME. López-Cuevas, L. Gutiérrez-Hernández, MC. 2017. Química 2. Primera Edición. Pearson Educación de México.
Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación. Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill
BLOQUE II: Sistemas dispersos.
Propósitos Examina las características distintivas de los sistemas dispersos y calcula la concentración de las disoluciones, comprendiendo la utilidad de estos sistemas en diferentes procesos presentes en su entorno.
Objetos de aprendizaje
Materia: Sustancias puras y mezclas.
Sistemas dispersos: Solución, coloide, suspensión.
Métodos de separación: decantación, filtración, evaporación, cristalización, centrifugación, imantación, tamizado, sublimación, destilación.
Concentración de las soluciones: cualitativas; cuantitativas.
Propiedades de los ácidos y bases: características; pH.
Bibliografía Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana. Burns, R. 2003. Química. México: Pearson Educación. Chang, R. 2003. Química. Séptima Edición. México. Mc. Graw Hill
BLOQUE III: Compuestos del carbono y macromoléculas.
Propósitos Asume una actitud responsable ante el impacto de los diferentes usos de los compuestos del carbono, argumentando la importancia de éstos en procesos biológicos e industriales.
Objetos de aprendizaje
Carbono: configuración electrónica; geometría molecular; hibridación; cadenas; fórmulas; isomería; hidrocarburos; propiedades físicas de hidrocarburos; propiedades químicas de hidrocarburos; grupos funcionales; macromoléculas naturales; macromoléculas sintéticas.
Bibliografía Brown, T. (2008). Química, la ciencia central. México: Pearson Educación México Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de química. México: Mc Graw Hill Interamericana.
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BLOQUE I. Estequiometría.
Completa el recuadro con las definiciones de:
Ión
Átomo
Molécula
Indica qué especie hay en cada ejemplo: (I) iones, (A) átomos, (M) moléculas.
H2O H+ N
Fe H2SO4 Na+
SO42- He HCl
Completa el recuadro con la información necesaria y/o realizando los cálculos que se te pides.
¿Qué es un mol de sustancia?
¿Cuántos átomos hay en 1 mol de He?
¿Cuántas moléculas en 2 mol de H2O?
¿Cuántos iones hay en 3 mol de Na+?
¿Qué es la masa molar?
Calcula la masa molar de los siguientes compuestos
NaOH H2SO4 K2HPO4
C6H12O6 K2Cr2O7 C3H5OH
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Calcula cuántas moles de sustancia ha en las siguientes cantidades de compuesto
NaOH 120g H2SO4 240g K2HPO4 360g
C6H12O6 630g K2Cr2O7 420g C3H5OH 210g
¿Qué es el volumen molar?
Calcula el volumen que ocupan los siguientes gases
5 moles de H2 9 moles de N2 2.4 moles de He
Enuncia la ley de la conservación de la materia
___________________________________________________________________________________
Balancea la siguiente reacción química y contesta lo que se pide
___Al(OH)3 + ___H2SO4 −−−→ ___Al2(SO4)3 + ___H2O
¿Cuántas moles de Al2(SO4)3 se obtendrán a partir de 4 moles de Al(OH)3?
¿Cuántas moles de H2SO4 se necesitan para obtener 5 moles de Al2(SO4)3?
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¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se obtendrán a partir de 3 moles de Al(OH)3?
¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para obtener 4 moles de Al2(SO4)3?
¿CGuántos gramos de Al2(SO4)3 se obtendrán a partir de 156 g de Al(OH)3?
¿Cuántos gramos de H2SO4 se necesitan para obtener 1026 g de Al2(SO4)3?
Balancea la siguiente reacción química y calcula lo que se te pide
___HCl + ___Zn −−−→ ___H2 + ___ZnCl2
180 g 195 g
a) ¿cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso? b) ¿Qué cantidad en gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se obtiene? c) ¿Qué cantidad en gramos de reactivo en exceso sobra? d) Si el rendimiento de la reacción es de 85% ¿Qué cantidad de ZnCl2 se obtiene realmente?
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BLOQUE II. Sistemas dispersos.
Completa el recuadro con las definiciones de:
Elemento
Compuesto
Mezcla Homogénea
Mezcla Heterogénea
Indica si los siguientes ejemplos son elementos (E), compuesto (C), mezcla homogénea (MO) o mezcla heterogénea (ME).
Medalla de bronce H2O H2SO4
Agua con arena ADN Petróleo
Papel aluminio Diamante Clorofila
Cable de cobre Pb Oro blanco
Cereal con leche Aire CaCO3
Hierro Insulina CO2
Agua con aceite Au Ag
Completa el recuadro con las definiciones de:
Solución
Solvente
Disolvente
Solución diluida
Solución concentrada
Solución saturada
Solución sobresaturada
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Completa el recuadro con la información que se solicita
Propiedades Tamaño de partícula Ejemplo
Solución
Coloide
Suspensión
Ilustra los siguientes procesos de separación, identifica la propiedad de la materia en la que se
basan para separar los componentes de una mezcla; indica una mezcla que podría separarse a
través de ese método. Sigue el ejemplo.
Proceso Ilustración Descripción Propiedad utilizada
Destilación
Proceso por el que una sustancia volátil se separa de una mezcla homogénea, mediante la evaporación y condensación.
Punto de ebullición
Ejemplo: Solución de agua y alcohol, bebidas alcohólicas
Decantación
Ejemplo:
Filtración
Ejemplo:
Evaporación
Ejemplo:
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Proceso Ilustración Descripción Propiedad utilizada
Cristalización
Ejemplo:
Centrifugación
Ejemplo:
Imantación
Ejemplo:
Tamizado
Ejemplo:
Sublimación
Ejemplo:
Resuelve los siguientes ejercicios de concentración
¿Cuál será el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo 30 g de cloruro
de potasio (KCl) en 120 g de agua?
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Si tienes un volumen de 290 ml de una disolución acuosa al 30% (v/v) de acetona, ¿cuál es el volumen
de acetona y el del agua que hay en la disolución?
¿Qué molaridad se obtiene al disolver 80 g de hidróxido de sodio (NaOH) en medio litro de
disolución?
Calcula cuánto dicromato de potasio (K2Cr2O7) se requiere para preparar 600 ml de disolución con una
concentración 2.5 M
Una disolución de 950 g contiene 8 mg de iones fluoruro (F-). Calcular las partes por millón del ión en
la muestra.
Calcula los mg de arsénico que hay en 1300 g de disolución que contiene 8 ppm de arsénico.
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Completa el recuadro con las definiciones de:
pH
Escala de pH
Solución ácida
Solución alcalina
Completa el recuadro con la información solicitada.
Propiedades de las soluciones ácidas Propiedades de las soluciones alcalinas.
Elabora una escala de pH, en ella ubica 3 especies ácidas, 3 básicas y 3 neutras.
Indica si los siguientes ejemplos son ácidos (A), bases (B) o neutras (N)
H2O H3PO4 Be(OH)2
FeCl2 H2SO4 NaCl
H2SO3 NaOH HCl
Resuelve los siguientes ejercicios
Obtén el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) que tiene una concentración de 0.02 M
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Obtén el pH de una solución de ácido fluorhídrico (HF) que tiene una concentración de 0.5 M
BLOQUE III. Compuestos del carbono y macromoléculas.
Dibuja la geometría molecular del carbono.
sp3 sp2 Sp
Completa el recuadro con las definiciones de:
Cadena abierta
Cadena cerrada
Isómero funcional
Isómero estructural
Estereoisómero
Realiza las estructuras que se te piden, en sus diferentes representaciones.
Fórmula
condensada Fórmula semidesarrollada Fórmula desarrollada
hexano
3-hepteno
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Fórmula
condensada Fórmula semidesarrollada Fórmula desarrollada
2-octeno
4-nonino
Etilbenceno
Clorobenceno
Completa el recuadro con la información necesaria
Grupo funcional Nomenclatura Estructura desarrollada Ejemplo de molécula
que lo contenga
Alcohol R-ol R-OH CH3-CH2-CH2-OH
Propanol
Éter
Haluro
Amina
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Grupo funcional Nomenclatura Estructura desarrollada Ejemplo de molécula
que lo contenga
Aldehído
Cetona
Ácido carboxílico
Éster
Nombra las siguientes estructuras orgánicas
Investiga las propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos.
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Completa el recuadro con la información necesaria
Biomolécula ¿De qué están
hechos? Grupos funcionales Ejemplo y función en el organismo
Carbohidratos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos
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Completa el recuadro con la información necesaria
¿Cómo se forman? Ejemplos y
monómeros Usos más comunes
Polímeros de adición
Polímeros de condensación