a que se denomina solución

7/17/2019 A Que Se Denomina Solución

http://slidepdf.com/reader/full/a-que-se-denomina-solucion 1/22

Trabajo en grupo de soluciones

Instructora:

Jacqueline aponte

Aprendices:

Mileidy Martínez

Alejandra montejo

Control de calidad de alimentos

Sena-cedrum



INTRODUCCIÓN

or medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautaspara di!erenciar cuando se !orman o no las soluciones y adem"s como #allar lasconcentraciones por medio de ejercicios$ lo cual nos permitir" desarrollar #abilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la soluci%n deproblemas de nuestra &ida diaria'

(na soluci%n es una mezcla #omog)nea de dos o m"s sustancias' *a sustanciadisuelta se denomina soluto y est" presente generalmente en peque+a cantidaden peque+a cantidad en comparaci%n con la sustancia donde se disuel&edenominada sol&ente' ,n cualquier discusi%n de soluciones$ el primer requisitoconsiste en poder especi!icar sus composiciones$ esto es$ las cantidades relati&asde los di&ersos componentes'

*as soluciones poseen una serie de propiedades como

Componentes de una soluci%n

Tipos de soluciones

Solubilidad

ue !actores a!ectan la solubilidad

Concentraci%n de una soluci%n

http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtml

http://www.monografias.com/trabajos35/el-poder/el-poder.shtml

http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml



OBJETIVOS

.escribir las di!erentes soluciones$ empleando las unidades de concentraciones!ísicas y químicas'

,/poner las propiedades de las soluciones

Conocer que son las mezclas #omog)neas

0rganizar tipos de soluciones



1. A que se denomina soluci%n$ que es mezcla #omog)nea$ Cu"les son loscomponentes de una soluci%n y #able de cada una de las clases de soluciones'

Se denomina soluci%n una mezcla #omog)nea de dos o m"s sustancias$ cuyacomposici%n$ dentro de ciertos límites$ puede &ariar seg1n desee'*as soluciones que se emplean en el an"lisis son$ en sentido estricto$ las mezclasde s%lidos en líquido 2por ejemplo el agua de barita3$ de líquidos en líquidos 2por ejemplo el ACI.0 S(*4(5IC0 .I*(I.03 o de gas en líquido 2por ejemplo el aguaen cloro3

¿Qué es mezcla homogéea!

(na sustancia #omog)nea es aquella cuyos componentes no se pueden identi!icar a simple &ista$ sino que se &en como una sola !ase !ísica' Como por ejemplo elagua corriente$ es una mezcla #omog)nea compuesta por agua 2sol&ente3 y por sales minerales 2soluto3 de manera que &emos solo una sustancia liquida$ no se&en dic#as sales dispersas en el medio' Son uni!ormes por lo cual se lasdenomina soluciones' ,l medio para distinguir estos sistemas de los #eterog)neoses el ultramicroscopio' Aun así$ e/isten distintos m)todos para separar loscomponentes que !orman estas mezclas$ como por ejemplo la !iltraci%n$

destilaci%n$ disoluci%n$ etc'

Com"oe#es $e ua soluc%&

*as sustancias que se mezclan se llaman componentes$ y pueden estar en igualeso en distintos estados de agregaci%n'

Cuando distinguimos entre sus componentes$ a uno$ como disol&ente$ y a losdem"s$ como solutos' Si bien esta distinci%n no es clara$ e/isten dos de!iniciones

aceptadas en !unci%n de la soluci%n de que se trate'67' Se basa en el estado !ísico de la soluci%n !inal' .isol&ente es el componenteque tiene el mismo estado !ísico que la soluci%n !inal' Solutos el resto de loscomponentes'

87' Se basa en las cantidades relati&as de los componentes' ,l disol&ente es aquelque se encuentra en mayor cantidad y solutos el resto'



Sin embargo$ y en general$ cuando uno de los componentes es el agua$ se #ablade soluciones acuosas$ y es )sta el disol&ente'

Cuando dos sustancias líquidas pueden dar lugar a mezclas #omog)neas odisoluciones$ se dice que son miscibles'

Seg1n el estado de agregaci%n en el que se encuentren los componentes sepueden clasi!icar en:

.IS0*9,T, S0*(T0 .IS0*(CI;

<AS <AS AI5,

<AS *=(I.0 I,>*A

<AS S;*I.0 ?(M0

*=(I.0 <AS C0CA-C0*A

*=(I.0 *=(I.0 9I0

*=(I.0 S;*I.0 A<(A ., MA5

S;*I.0 <AS CATA*[email protected] C0C?,

S;*I.0 *=(I.0 AMA*<AMA

S;*I.0 S;*I.0 AMA*<AMA

SO'UTO( ,s el menor componente de una soluci%n$ el cual se #alla disuelto por el sol&ente'

SO'VENTE( ,s el mayor componente de una soluci%n$ en el cual se #alla disueltoel soluto'

*as soluciones tambi)n se pueden clasi!icar seg1n la cantidad de soluto y sol&ente

que contiene$ como:

D%lu%$as( cuando contienen una peque+a cantidad de soluto$ con respecto a lacantidad de sol&ente presente'

Coce#)a$as( se tiene m"s soluto que en la diluida pero con mayor cantidad desol&ente



Sa#u)a$as( si la cantidad de soluto es la m"/ima que puede disol&er el sol&ente auna temperatura dada'

So*)esa#u)a$as( si la cantidad de soluto es mayor de la que puede disol&er elsol&ente a una temperatura dada' ,ste tipo de soluciones se consiguen cuando se

logra disol&er el soluto por encima de su punto de saturaci%n cuando se logradisol&er el soluto por encima de su punto de saturaci%n y son inestables$ por loque$ !recuentemente$ el soluto en e/ceso tiende a precipitar al !ondo delrecipiente: *as soluciones tambi)n se pueden clasi!icar seg1n la cantidad desoluto que contiene'

,stas Soluciones se clasi!ican en 4ísicas y uímicas'

+,s%cas( Son orcentuales es decir donde la cantidad de soluto esta disuelta en6 partes de soluci%n'

Qu,m%cas( -ue$e se) :ola)es( donde se de!ine el n1mero de gramos moles de soluto disueltos en unlitro de soluci%n'

&lales( donde se de!ine el n1mero de moles de soluto disueltos en un Bilogramode sol&ente'

No)males: donde se de!ine n1mero de moles de equi&alentes gramo de soluto por cada litro de soluci%n'

/. .e ejemplos de di!erentes tipos de soluciones$ A que llamamos solubilidad yde un ejemplo$ Cu"les son los !actores que a!ectan la solubilidad y e/plicarloscada uno'

T%"os $e soluc%&

Soluc%& l%0u%$a

,l soluto es un líquido y el disol&ente tambi)n es un líquido

,jemplo: agua disuelta en agua'



,l soluto es un s%lido y el disol&ente es un líquido

,jemplo: az1car en agua'

,l soluto es un gas y el disol&ente es un líquido

,jemplo: di%/ido de carbono 2co83 disuelto en agua 2re!resco3

Soluc%& sol%$a

,l soluto es un s%lido y el disol&ente es un solido

,jemplo: 2bronce3 zinc en cobre

,l soluto es un líquido y el disol&ente es un solido

,jemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata 2 se usa en dentadura3

,l soluto es un gas y el disol&ente es un solido

,jemplo: #idrogeno en paladio

Soluc%& gaseosa

,l soluto es un s%lido y el disol&ente es un gas

,jemplo: &apor de yodo en aire

,l soluto es un líquido y el disol&ente es un gas

,jemplo: agua en aire

,l soluto es un gas y el disol&ente tambi)n es un gas



,jemplo: la soluci%n de o/ígeno y otros gases en nitr%geno 2constituyen el aire3

Solu*%l%$a$

*a solubilidad es una medida de la capacidad de disol&erse una determinadasustancia 2soluto3 en un determinado medio 2sol&ente3D implícitamente secorresponde con la m"/ima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad desol&ente a una temperatura !ija y en dic#o caso se establece que la soluci%n est"saturada'

,jemplo sal com1n y 2cloruro de sodio3

,n el agua$ se disuel&e el alco#ol y la sal

+ac#o)es 0ue 2ec#a la Solu*%l%$a$( *a solubilidad de una sustancia en unsol&ente depende de &arios !actores$ entre los cuales se cuentan:

Su"e)2%c%e $e co#ac#o( al aumentar la super!icie de contacto del soluto$ la cualse !a&orece por pul&erizaci%n del mismo$ con el sol&ente$ las interacciones soluto-sol&ente aumentar"n y el cuerpo se disuel&e con mayor rapidez'

3)a$o $e ag%#ac%&( al disol&erse el s%lido$ las partículas del mismo debendi!undirse por toda la masa del sol&ente' ,ste proceso es lento y alrededor delcristal se !orma una capa de disoluci%n muy concentrada que di!iculta lacontinuaci%n del procesoD al agitar la soluci%n se logra la separaci%n de la capa y

nue&as mol)culas de sol&ente alcanzan la super!icie del s%lido'

Tem"e)a#u)a( la temperatura a!ecta la rapidez y grado de solubilidad' Al aumentar la temperatura se !a&orece el mo&imiento de las mol)culas en soluci%n y con ellosu r"pida di!usi%n' Adem"s$ una temperatura ele&ada #ace que la energía de laspartículas del s%lido$ mol)culas o iones sea alta y puedan abandonar con !acilidadla super!icie$ disol&i)ndose'

-)es%&( *os cambios de presi%n ordinarios no tienen mayor e!ecto en lasolubilidad de los líquidos y de s%lidos' *a solubilidad de gases es directamente

proporcional a la presi%n' Como ejemplo imagina que se abre una botella de unabebida carbonatada$ el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente' *asbebidas carbonatadas se embotellan bajo una presi%n que es un poco mayor deuna atm%s!era$ lo que #ace aumentar la solubilidad del C08 gaseoso' (na &ezque se abre el recipiente$ la presi%n desciende de inmediato #asta la presi%natmos!)rica y disminuye la solubilidad del gas' Al escapar burbujas de gas de lasoluci%n$ parte del líquido puede derramarse del recipiente'



Na#u)aleza $el solu#o 4 $el sol5e#e( *os procesos de disoluci%n son complejosy di!íciles de e/plicar' ,l !en%meno esencial de todo proceso de disoluci%n es quela mezcla de sustancias di!erentes da lugar a &arias !uerzas de atracci%n yrepulsi%n cuyo resultado es la soluci%n' *a solubilidad de un soluto en particular depende de la atracci%n relati&a entre las partículas en las sustancias puras y las

partículas en soluci%n'

6. A que llamamos concentraci%n de una soluci%n y cu"les son los tipos deporcentaje de concentraci%n y e/plique cada uno de ellos con su respecti&a!ormula y realice por lo menos dos ejercicios de cada uno'

'a coce#)ac%& $e ua soluc%& e/presa la cantidad de soluto presente enuna cantidad dad de sol&ente o de soluci%n' ,n t)rminos cuantitati&os$ esto es$ larelaci%n o proporci%n matem"tica entre la cantidad de soluto y la cantidad desol&ente o$ entre soluto y soluci%n' ,sta relaci%n suele e/presarse en porcentaje'

U%$a$es +,s%cas

-o)ce#a7e )e2e)%$o a la masa( 5elaciona la masa del soluto$ en gramos$presente en una cantidad dad de soluci%n' Teniendo en cuenta que el resultado see/presa como porcentaje de soluto$ la cantidad de patr%n de soluci%n suele tomarcomo 6 gr'

-o)ce#a7e )e2e)%$o al 5olume( Se re!iere al &olumen de soluto$ en m*$presente en cada 6 ml de soluci%n *a e/presi%n que utilizamos para calcularloes

-o)ce#a7e masa 5olume( 5epresenta la masa de soluto 2en gr3 por cada 6ml de soluci%n' Se puede calcular seg1n la e/presi%n:



-a)#es "o) m%ll& 8""m9( ara medir algunas concentraciones peque+as$ por

ejemplo$ las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidadde cloro o !l1or presentes en el agua potable$ se utiliza una unidad deconcentraci%n denominada partes por mill%n 2ppm3$ que mide las partes de solutopresentes en un mill%n de partes de soluci%n' ara soluciones solidad se utilizan$por lo general$ las unidades mgEFg' y las soluciones liquidas mgE*' *a siguientee/presi%n$ permite calcular las partes por mill%n

EJERCICIO 1

Calcula el G de masa de una disoluci%n con H gramos de az1car en H gramos deagua'

5espuesta:

*a masa total de la disoluci%n es de H gramosD entonces:

G en masa Masa del soluto / 6Masa de la disoluci%n

G en masa H g de az1car /6 H g de disoluci%n

G en masa 6G

EJERCICIO / S

Calcula el G mEm de una soluci%n que tiene 6 grs' de soluto y 66 grs' desol&ente'



,n este caso$ la masa de la soluci%n es de 68 grs' ya que resulta de sumar los 6grs' de soluto m"s los 66 grs' de sol&ente'

G mEm 6 grs / 6 E 68 grs

G mEm K''

EJERCICIO 6 V

ue &olumen tendr" una masa de 8K grs' de una soluci%n cuya densidad es 6'Lgr' Eml'

.e la !%rmula anterior despejamos al &olumen'

9 masa E densidad

9 8K grs E 6$L grsEml

9 6H'N6 ml'

EJERCICIO :: V

OCu"l es el G en &olumen de una disoluci%n que contiene 8 m* de "cidosul!1rico en K m* de aguaP

5espuesta:

,l &olumen total de la disoluci%n es de m*D entonces:

G en &olumen &olumen del soluto / 6 9olumen de la disoluci%n



G en &olumen 8 m* de "cido / 6 m* de disoluci%n

orcentaje en &olumen HG

EJERCICIOS ; V<V

Cu"l ser" el G &E& en una soluci%n que se prepar% con N ml de soluto y 6K ml desol&ente'

,l &olumen de la soluci%n lo obtenemos sumando a ambos &ol1menes'

G &E& 2&olumen de soluto / 6 3 E 2 &olumen 3

G &E& 2N ml E 6KN ml3 / 6G &E& 'L'

EJERCICIO = V<V

Cu"les son los &ol1menes del soluto y sol&ente de una soluci%n de 8 ml al 6G &E&'

9olumen de soluto 2G &E& sci%n / 9olumen sci%n3

9olumen de soluto 2G &E& sci%n / 9olumen sci%n3 E 6

9olumen de soluto 26 G / 8 ml3 E 6

9olumen de soluto 8 ml'

9olumen de sol&ente 8 ml Q 8 ml'

9olumen de sol&ente 6K ml'

E7e)c%c%o >( ¿c&mo calcula) la coce#)ac%& e ? m<5!(n alumno mezcl% mg de sal de mesa con agua #asta obtener ml dedisoluci%n Ou) concentraci%n tiene esta disoluci%nPa3 lo primero que se debe #acer es con&ertir los mg a gramos$ plantearemosuna regla de simple:6 gramo ------------------------ 6 mg/ ------------------------ mg



R mg' 6 g E 6 mg$ eliminando las unidades comunes$ tenemosR $ g

b3 calcular la concentraci%n

soluto sal de mesaD sol&ente aguaD disoluci%n agua salada

G mE& g soluto E ml disoluci%n R 6

G mE & $ g E ml / 6 G mE& $H G mE& $H gEml

EJERCICIO @ <V

Cuantos gramos de soluto tendr"n 68 ml de soluci%n cuya concentraci%n es deG mE&'

.e la !%rmula:

G mE& masa de soluto / 6 E &olumen de sci%n

.espejamos la masa de soluto'

Masa de soluto G mE9 / &olumen de sci%n E 6

Masa de soluto G mE& / 68 ml E 69 K grs / 6 E 2H G mE& sci%n3

Masa de soluto L8 grs'

EJERCICIO A

OCu"l es la concentraci%n en ppm de Mn disuelto en agua de pozo 2de a&ojoa3 notratada$ si se tienen '6K g de Mn$ disueltos en H ml de soluci%nP

pm 6'K mg de soluto 'H litros de soluci%n

-"m 'N$ se dice que es una soluci%n al 'N ppm de manganeso



EJERCICIO 1

(na muestra de agua de m* tiene Hmg de 4-' OCuantos ppm de ion !luoruro #ay en lamuestraP

Masa ! Hgr

9?8 m* ' * ppmP

S0*(CI;:

pm-mg4-E* disoluci%n H mgE '* K'ppm

:. A que llamamos molaridad y de un ejemplo

ola)%$a$

*a molaridad se re!iere al n1mero de moles de soluto que est"n presentes por litro desoluci%n' or ejemplo$ si una soluci%n tiene una concentraci%n molar de 8'HM$ sabemosque #ay 8'H moles de soluto por cada litro de soluci%n' ,s importante notar que el&olumen de sol&ente no es tomado en cuenta sino el &olumen !inal de la soluci%n'

Molaridad moles de soluto E litros de soluci%n

M mol soluto E * soluci%n

E7em"lo(

Calcule la molaridad de una soluci%n que contiene 8g de cloruro de sodio en'LH* de soluci%n'

Soluc%&(

rimero se debe calcular el n1mero de moles de soluto$ di&idiendo los gramos desoluto por la masa molar del soluto'

Moles Soluto gramos soluto E masa molar soluto

Moles aCl 8g aCl E HK'g aCl 'HH mol aCl

A#ora$ sustituyendo la !%rmula M mol soluto E * soluci%n:



M aCl 'HH mol aCl E 'LH * soluci%n 'L M

;. A que llamamos molalidad y de un ejemplo

olal%$a$

0tra unidad de concentraci%n com1nmente utilizada es la molalidad$ la cuale/presa el n1mero de moles de soluto por Bilogramos de sol&ente utilizados en lapreparaci%n de la soluci%n' Si una soluci%n tiene una concentraci%n de 6'H m$sabemos que contiene 6'H moles de soluto por cada Bilogramo de sol&ente' ,nesta unidad$ no es importante la cantidad !inal de soluci%n que se obtiene'

Molalidad moles de soluto E Bilogramos de sol&entem mol soluto E Bg sol&ente

E7em"lo(

Calcule la concentraci%n molal de una soluci%n que contiene 8g de cloruro desodio en 6' Filogramos de sol&ente'

Soluc%&(

,n el ejemplo anterior se calcul% que 8g de aCl equi&ale a 'HH moles desoluto' Sustituimos la ecuaci%n para molalidad$ así:

m 'HH mol aCl E 6' Bg sol&ente 'HH m

*a concentraci%n de la soluci%n de aCl es de 'HH m.

=. A que llamamos normalidad y de un ejemplo

No)mal%$a$

*a normalidad es una medida de concentraci%n que e/presa el n1mero deequi&alentes de soluto por litro de soluci%n' *a de!inici%n de equi&alentes desoluto depende del tipo de reacci%n que ocurre' ara reacciones entre "cidos y



bases$ el equi&alente es la masa de "cido o base que dona o acepta e/actamenteun mol de protones 2iones de #idr%geno3'

ormalidad equi&alentes gramo de soluto E litros de soluci%n equi&alentes g soluto E * soluci%n

E7em"lo:

Calcule la concentraci%n normal de una soluci%n que contiene 'LH moles de "cidosul!1rico por litro de soluci%n'

Soluc%&(

Como cada mol de "cido sul!1rico es capaz de donar dos moles de protones oiones #idr%geno$ un mol de "cido es igual a 8 equi&alentes de soluto' uesto que#ay 'LH moles de soluto en la soluci%n$ #ay 'L8 / 8 % L'H equi&alentes desoluto' Como el &olumen de soluci%n es de 6 *$ la normalidad de la soluci%n esL'H '

>. Cu"l es la !%rmula y de un ejemplo para calcular las disoluciones de las

solucionesU e7em"lo ")c#%co(

9as a #acer una mega s1per pac#anga$ y para que te salga m"s barato el pisto$acudes a una tequilera y compras 8 * de tequila a granel$ m"s barato$ pero est"reci)n salido del proceso y tiene G de alco#ol'

o lo puedes tomar así$ pues estaría ca+%n$ así que tienes que ajustarlo a unaconcentraci%n de alco#ol del K G

C6 96 : ,s para el tequila que comprasteC8 98 : ,s para el que quieres obtener

.e esta manera$ despejando de la !%rmula

C6 / 96 C8 / 98



98 C696EC8

98 2 G3 / 28 *3 E K G

98 6'HL *

Signi!ica que los 8 * que tienes los tienes que lle&ar a 6'HL *$ o sea$ tienes queadicionar 66'HL *itros de Agua'

C#ido noP Compras 8 * de tequila m"s bara al G$ y obtienes 6'H * de tequilade primera al K G'

@. u) son propiedades coligati&as$ cual su importancia y que !ormulas se aplicanpor medio de un ejemplo'

-)o"%e$a$es col%ga#%5as

Son aquellas propiedades que dependen directamente del n1mero de partículasde soluto en la soluci%n y no de la naturaleza de las partículas de soluto

Im"o)#ac%a

Separa los componentes de una soluci%n por un m)todo llamado

destilaci%n !raccionada' 4ormular y crear mezclas !rigorí!icas y anticongelantes .eterminar masas molares solutos desconocidos 4ormular soluciones !isiol%gicas'

*as propiedades coligati&as son

Desceso $e la ")es%& $e 5a"o)

*os líquidos no &ol"tiles presentan una gran interacci%n entre soluto y sol&ente$por lo tanto su presi%n de &apor es peque+a$ mientras que los líquidos &ol"tilestienen interacciones moleculares m"s d)biles$ lo que aumenta la presi%n de &apor'Si el soluto que se agrega es no &ol"til$ se producir" un descenso de la presi%n de&apor$ ya que este reduce la capacidad del disol&ente a pasar de la !ase líquida ala !ase &apor'



,l grado en que un soluto no &ol"til disminuye la presi%n de &apor es proporcionala su concentraci%n'

*ey de 5aoult A una temperatura constante$ el descenso de la presi%n de &apor es proporcional a la concentraci%n de soluto presente en la disoluci%n

& o R

*a resi%n de &apor es proporcional a la resi%n de &apor en estado puro y su!racci%n molar 2R3

*as di!erencias entre las presiones de &apor se cuanti!ican seg1n las siguientesrelaciones:& oA - >9 A R>

A- A A R>tambi)n se debe considerar una soluci%n !ormada por dos componentes A y >:A RA A y > R> >*a presi%n total t es: T RA A R> >

EJERCICIO

Consideremos una disoluci%n !ormada por 6 mol de benceno y 8 moles de tolueno',l benceno presenta una presi%n de &apor de LH mmm?g y el Tolueno de88mm?g a 8UC' OCu"l es la resi%n totalP

5espuesta: *a !racci%n molar de benceno y Tolueno ser"n:

>enceno 6 E 68 $ R Tolueno 8 E68 $L

*as presiones parciales ser"n:

>enceno $ / LHmm?g 8H mm?gD Tolueno $L / 88 mm?g 6Hmm?g

y la T ser": T 8H mm?g 6H mm?g mm?g'

ume#o "u#o $e E*ull%c%&

(n disol&ente tiene menor n1mero de partículas que se con&ierten en gas por laacci%n de las mol)culas del soluto en la super!icie' ,sto pro&oca el descenso delpunto de ebullici%n$ pues la presi%n de &apor se igualar" a la presi%n atmos!)rica a



mayor temperatura' Así dTe eA> - >,l descenso del punto de ebullici%n dTe se obtiene por la di!erencia entre el puntode ebullici%n de la disoluci%n 2eA>3 y el punto de ebullici%n del disol&ente puro2o>3'

Adem"s se sabe tambi)n que dTe Fe mdonde Fe es la constante ebulloscopia que establece el descenso del punto deebullici%n de una disoluci%n 6 molal y es propia de cada disol&ente y est"tabulada' ara el caso del agua es $H8UCEm' m es la molalidad'

EJERCICIOS

Cu"l es el punto de ebullici%n de una soluci%n de 6g de anticongelanteetilenglicol C8?08 en N g de agua 2Fe $H8UCEm3' 2.atos: masa soluto 6gDpeso molecular etilenglicol 8 gEmolD masa sol&ente agua NgD peso molecular

agua 6K gEmolD Fe $H8UCEmD TUe 6UC3

5espuesta: Si dTe Te - TUe 263 y dTe Fe m 283$ para obtener Te necesitamosdTe 2ascenso de temperatura de ebullici%n3$ lo obtenemos de ecuaci%n 283'8g ----- 6 mol6g ----R molesD R 6$6 moles de soluto

Molalidad 6$6 molesE $N Fg sol&ente 6$LN8 molal*uego dTe $H8UCEm / 6$LN8 molal $N6NUC

Así en la ecuaci%n 263$ dTe $N6N Te - TUe

$N6N 6 TeTe 6$N6NUC

Desceso "u#o $e cogelac%&

,n una soluci%n$ la solidi!icaci%n del sol&ente se producir" cuando )ste rompa susinteracciones con el soluto y se enlace nue&amente como si estu&iera puro' araello la temperatura debe bajar m"s que el punto en el cual el disol&ente secongelaría puro$ por lo tanto$ el punto de congelaci%n es siempre m"s bajo que eldisol&ente puro y directamente proporcional a la concentraci%n del soluto'

,l descenso del punto de congelaci%n dTc TUc> Q TA> siendo TUc> el punto decongelaci%n del sol&ente puro y TA> el punto de congelaci%n de la disoluci%n'

,/perimentalmente$ tambi)n se obser&a que dTc Fc m donde Fc es la constantecrioscopia que representa el descenso del punto de congelaci%n de una soluci%n 6



molal y es propia de cada disol&ente y esta tabulada' ara el agua es 6$KUCEmD mes la molalidad' ,l punto de congelaci%n es la temperatura a la cual la presi%n de&apor del líquido y del s%lido es igual$ pro&ocando que el líquido se con&ierta ens%lido'

EJERCICIO

ara el etilenglicol se debe calcular el punto de congelaci%n de una soluci%n de6g de anticongelante$ en N g de agua$ sabiendo que Fc 6$KUCEmolal

5espuesta: .eterminemos la molalidad de la disoluci%n:8g ------ 6mol6g -----RD R 6$6 moles de solutoD molalidad 6$6 molesE$N Fg sol&ente

6$LN molal

Así dTc 6$KUCEm / 6$LN molal $UCdespejando se obtendr": $UC dTc TUc - Tc D si TUC 0UC$ entonces: Tc -$UC

-)es%& osm&#%ca

oner en contacto dos disoluciones de di!erente concentraci%n a tra&)s de unamembrana semipermeable se producir" el paso del disol&ente desde la disoluci%nm"s diluida #acia la m"s concentrada$ !en%meno conocido como osmosis'

*a resi%n osm%tica es aquella que establece un equilibrio din"mico entre el pasodel disol&ente desde la disoluci%n diluida #acia la m"s concentrada y &ice&ersa'

,cuaci%n de 9anVt ?o!!: pi n5TE9D donde pi es la presi%n osm%ticaD 5 $K8*atmEF molD T la temperatura en UFD 9 el &olumen en *'

Si el &olumen de la soluci%n !uera 6* entonces nE9 Molaridad y la ecuaci%nquedaría como:

pi M5T

EJERCICIO

*a presi%n osm%tica promedio de la sangre es L$L atm a 8HUC' Ou)concentraci%n de glucosa ser" isot%nica con la sangreP



5espuesta: M piE5T$ reemplazando$ ML$L atm E$K8* atmEUFmol / 8NKUFM $6 M o H$G

CONC'USIÓN

,n síntesis podemos decir que las Soluciones son de suma importancia ya que se!orman y las !ormamos a diario en nuestra &ida y son la base de la realizaci%n dealgunas de nuestras acti&idades como por ejemplo la alimentaci%n$ ya que aquí setiene muy en cuenta la concentraci%n y de que est"n !ormados algunas bebidas oalimentos que se nos &enden o nosotros mismos preparamos

osotros sabemos y estudiamos$ se cumple en la &ida$ ya que todas lassoluciones tienen di&ersas características o propiedades como dicen los libros ylas personas que conocen el tema$ lo cual nos #a permitido reconocer y di!erenciar bien cuando se !orma o no una soluci%n'



BIB'IO3R+I

#ttp:EEWWW'pro!esorenlinea'clEuimicaE.isolucionesXquimicas'#tml

#ttp:EEWWW'slides#are'netEdanielmrcEconcentracin-de-una-solucin

#ttp:EEWWW'jcabello'esEclasi!icacionEconcentracion'#tml

#ttp:EEWWW'slides#are'netEdanielmrcEconcentracin-de-una-solucin

#ttp:EEWWW'buenastareas'comEensayosEComponentes-.e-(na-SolucionE6H66H'#tml

#ttp:EEWWW'slides#are'netEeliasna&arreteEsoluciones-lquidas

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

http://www.slideshare.net/danielmrc/concentracin-de-una-solucin

http://www.jcabello.es/clasificacion/concentracion.html


http://www.buenastareas.com/ensayos/Componentes-De-Una-Solucion/1534115.html


http://www.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/soluciones-lquidas

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html


http://www.jcabello.es/clasificacion/concentracion.html




http://www.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/soluciones-lquidas

a que se denomina solución

Documents