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Enlaces mltiples y teora de la repulsin entre pares electrnicos de la capa de nivel de valencia

Alexandra LpezFarith RoblesEnlaces Mltiples

En muchos compuestos se formar enlaces mltiples, es decir, enlaces formados cuando dos tomos comparten dos o ms pares de electrones. Cualquier tomo que tenga una valencia superior a 1 puede potencialmente compartir dos y hasta tres pares de electrones con otro tomo. Este tipo de enlace ocurre cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos (tomos) es cero o relativamente pequea. Dobles: Si dos tomos comparten dos pares de electrones. Ejemplo: Un ejemplo de un enlace doble es lo que usted respira ahora: el gas bioxgeno (O=O, o O2).Triples: cuando dos tomos comparten tres pares de electrones. Clases de Enlaces MltiplesEjemplos de Enlaces Mltiples

Capa de valencia de electrones repulsin par o conocida como TRePEV la teora es un modelo en la qumica para predecir la forma de cada uno de molculas basadas en el grado de par electrn-repulsin electrosttica. Tambin es llamado Gillespie-Nyholm La premisa del TRePEV es que el valencia pares de electrones alrededor de un tomo se repelen mutuamente, y por lo tanto, adoptar un acuerdo que minimice esta repulsin, por lo tanto la determinacin de la geometra molecular. TRePEV(Teora de la Repulsin de Pares de electrones de valencia)

HistoriaLa idea de establecer una correlacin molecular entre la geometra de una molcula y el nmero de electrones de valencia se present por primera vez en 1940 por Nevil Sidgwick y Herbert Powell en la Universidad de Oxford En 1957 Ronald Gillespie y Ronald Sydney Nyholm del University College London refinaron el concepto construyendo una teora detallada que permita elegir, entre varias alternativas geomtricas, la ms adecuada para una molcula determinada.

Descripcin de la TeoraLa TRePEV (Teora de Repulsin de Pares de Electrones de Valencia) est basada en la idea de que la geometra de una molcula, o ion poliatmico, del tipo AXn, donde A es el tomo central y X los tomos perifricos, o ligandos, est condicionada, principalmente, por la repulsin, de tipo coloumbiana, entre los pares de electrones de la capa de valencia alrededor del tomo central

DescripcinLa geometra es aquella que proporciona a los pares de electrones de la capa de valencia la energa mnima. En realidad, da la casualidad que cuando una distribucin de electrones es la adecuada, coincide con una repulsin interelectrnica mnima. Los pares de electrones pueden ser de dos tipos dependiendo de si forman parte, o no, de un enlace, clasificndose en pares de enlace y pares sueltos, (tambin denominados pares libres, o pares no enlazantes). Existen tres tipos de interacciones repulsivas entre los pares de electrones de una molcula cada una con un determinado valor de intensidad. Ordenadas de mayor repulsin a menor repulsin las interacciones posibles son:

La repulsin par no enlazante - par no enlazante (PNE-PNE). La repulsin par no enlazante - par enlazante (PNE-PE). La repulsin par enlazante - par enlazante (PE-PE).

Teniendo en cuenta esta divisin en dos clases de pares cualquier molcula, de este tipo, se puede expresar como AXnEm. Donde n es el nmero de pares enlazantes y E el de pares de no enlace.

Reglas adicionales para la prediccin de la geometra molecular

Las repulsiones ejercidas por los pares de enlace disminuyen al aumentar la electronegatividad de los tomos perifricos. Por ejemplo, si se comparan el NH3 con el NF3, molculas con el tomo central pertenecientes al mismo grupo, y misma geometra, (piramidal), los ngulos de enlace son, respectivamente: 106.6 y 102.2 . Tngase en cuenta que el F presenta una electronegatividad de 3,98, en la escala de Pauling, y el H de slo 2,20. La formacin de enlaces mltiples, (dobles) no afecta a la estereometra de la molcula, la cual est determinada fundamentalmente por los enlaces y los pares de electrones libres. La repulsin entre pares de electrones no enlazantes de tomos con capas llenas es mayor que la repulsin entre pares de electrones pertenecientes a tomos con capas de valencia incompleta. Como se puede observar en la progresiva disminucin de los ngulos de la secuencia de molculas H2S, H2Se, H2Te, H2O.

Reglas adicionales para la prediccin de la Geometra MolecularCuando el tomo central presenta la capa de valencia incompleta, y uno o ms orbitales libres vacos, existe una tendencia a que los pares de electrones libres de los tomos perifricos se transfieran al primero, como ocurre en el BF3. Los pares de electrones libres que rodean a los tomos de fluor pueden cederse al orbital Pz vaco del F. Cuando hay 5 7 pares de electrones las posiciones no son completamente equivalentes. Por ejemplo, en una molcula con geometra de bipirmide trigonal (5 pares), como es el caso del PF5 se pueden distinguir posiciones axiales y posiciones ecuatoriales.

Representaciones Geomtricas segn TRePEV

Representacin Molecular AngularEj. NO2, SO2, O3 y H2O, OF2

Representacin Molecular LinealEj. HF, O2 y XeF2, I3Trigonales

PlanaBF3, CO32, NO3, SO3PirmideNH3, PCl3 Forma de T ClF3, BrF3

Claro hay mas.!

En resumen

Excepciones del TRePEVHay grupos de compuestos donde fallan las predicciones de la TRePEV de estos se destacan los formados a partir de Compuestos de metales de transicinNo se pueden describir correctamente muchas estructuras de compuestos de metales de transicin lo que se puede atribuir a la interaccin de los electrones d del core interno con los ligandos, que se encuentran ms all de la esfera de coordinacin de los pares solitarios. Pero por medio de los complejos se puede tener idea como pueden ser esas posibles estructuras y que recurrir a otras teoras (TCC y TOM).