(498608942) cap. 3 enlace químico parte ii.pptx
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Enlace Químico
Enlace covalente
Enlace covalente
Enlace químico entre átomos de no metales. Se produce por la compartición de pares de
electrones. Puede ser simple (compartición de un par de
electrones) o múltiple (doble: dos pares de electrones, triple: tres pares de electrones).
Presente en compuestos moleculares y en iones poliatómicos.
Estructura de Lewis
1. Establecer el número 3. Calcular elnúmero de electrones enlazantes.
de electronessistema.2. Determinarde electrones
del
el número
necesarios paracada átomo
que 4. Hallar el númerode enlaces.
independientementecumpla con la ReglaOcteto
del
Carga Formal (CF) Se determina mediante:
e- e-CF = # de valencia - (# de enlaces + # de no enlazantes)
En una molécula la sumatoria de cargas formaleses cero. En un ion la sumatoria de cargasformales es igual a la carga del ion.
Los átomos que están unidos entre sí no puedentener cargas formales del mismo signo ( + o -)
Se prefieren las estructuras que tengan cargasformales igual a 0 o más cercanas a este valor.
Hibridización o hibridación
Combinación de orbitalesatómicosorbitales
para formarhíbridos
Hibridización sp3
Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc
Hibridización sp2
Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc
Hibridización sp
Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc
Etileno C2H4
Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc
Etileno C2H4
Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc
Acetileno o etino C2H2
Chemistry by Chang, R. Copyright c 1991 by McGraw Hill Inc
Hibridización yGeometría Molecular
Chemistry : The Central Science by Brown/Le May/Bursten Copyright c 1997 by Prentice Hall Inc
Hibridización yGeometría Molecular
Chemistry : The Central Science by Brown/Le May/Bursten Copyright c 1997 by Prentice Hall Inc
Polaridad del enlace
En los enlaces covalentes se compartenelectrones.
Esta compartición no necesariamente esequitativa entre los átomos unidos.
Para establecer si alguno de los átomos unidos puede atraer más a los electrones enlace, se utiliza la
ELECTRONEGATIVIDAD
del
Polaridad del enlace
ELECTRONEGATIVIDADCapacidad de un átomo para atraer hacia
electrones del enlace.sí los
Los conceptos de electronegatividad y afinidadelectrónica están relacionados pero no tienen el mismo significado.
Momento dipolar : medida de la polaridad de unenlace o de una molécula.
Escala de electronegatividades
Polaridad del enlace
Losson
Los
enlaces covalentes conNO POLARES.enlaces covalentes con
átomos iguales
átomosdiferentes son POLARES.
El momento dipolar del enlace se dirige al átomo más electronegativo (d -)
Polaridad de moléculas diatómicas
En moléculas diatómicas con átomos iguales,el enlace covalente es no polar, se comparten electrones equitativamente. El momento dipolar es cero, la molécula es
APOLAR. Ejemplos: H2, F2, N2, O2
En moléculas diatómicas con átomosdiferentes, el enlace covalente es polar, no se comparten electrones equitativamente. El momento dipolar es diferente de cero, la molécula es POLAR. Ejemplos: HF, NO, CO
Polaridad de moléculaspoliatómicas
Polaridad de moléculas
Polaridad de moléculas
Moléculas en 3D
http://www.chemeddl.org/resources/models360/models.php?pubchem=943