¿Qué representa el 100 por ciento del aire teórico? Representa la cantidad de aire que contiene la cantidad exacta de oxígeno necesario para la combustión completa.

¿La combustión completa y la teórica son idénticas? Si no, ¿en qué se distinguen? No. La combustión teórica es también completa, pero los productos de la combustión teórica no contiene ningún oxígeno sin combinar.

Considere un combustible que se quema con a) 130por ciento del aire teórico y b) 70 por ciento de exceso de aire. ¿En qué caso se quema el combustible con más aire? Caso (b).

¿Cuáles son las causas de la combustión incompleta?Las causas de la combustión incompleta es la falta de tiempo, falta de oxígeno, mezcla insuficiente, y la disociación.

¿Qué es más probable encontrar en los productos de una combustión incompleta de un combustible de hidrocarburos, CO u OH? ¿Por qué? CO. Como el oxígeno es más fuertemente atraído por hidrógeno de lo que es el carbono y el hidrógeno se suele quemar por completo, incluso cuando hay una deficiencia de oxígeno.

¿Qué es la entalpía de combustión? ¿Cómo se distingue de la entalpía de reacción? Para una combustión procesa la entalpía de la reacción se conoce como la entalpía de combustión, lo que representa la cantidad de calor liberado durante un proceso de combustión de flujo estable.¿Qué es la entalpía de formación? ¿Cómo se distingue de la entalpía de combustión? La entalpía de formación es la entalpía de una sustancia debido a su composición química. La entalpía de formación está relacionada con elementos o compuestos, mientras que la entalpía de combustión está relacionada con un combustible particular.¿Cuándo son idénticas la entalpía de formación y la entalpía de combustión?15-43 C Si la combustión de un combustible resulta en un solo compuesto, la entalpía de formación de compuesto que es idéntica a la entalpía de combustión de dicho combustible.

¿La entalpía de formación de una sustancia cambia con la temperatura? Sí.

La entalpia de formación del N2 está listada como cero. ¿Significa esto que el N2 no contiene energía química en el estado estándar de referencia? No. La entalpía de formación de N2 es simplemente asigna un valor de cero en el estado de referencia estándar para la conveniencia.¿Cuál contiene más energía química, 1 kmol de H2 o 1 kmol de H2O? 1 kmol de H2. Esto es evidente por la observación de que cuando los enlaces químicos de H2 son destruidos para formar H2O se libera una gran cantidad de energía

¿Cómo afecta la presencia de N2 en el aire al resultado de un proceso de combustión? El nitrógeno, en general, no reacciona con otras especies químicas durante un proceso de combustión, pero su presencia afecta el resultado del proceso porque el nitrógeno absorbe una gran parte del calor liberado durante el proceso químico.

¿Cómo afecta la presencia de humedad en el aire al resultado de un proceso de combustión? La de humedad, en general, no reacciona químicamente con ninguna de las especies presentes en la cámara de combustión, pero absorbe parte de la energía liberada durante la combustión, y se eleva la temperatura del punto de rocío de los gases de combustión.¿Acaso se conserva intacto el número de átomos de cada elemento durante una reacción química? ¿Qué ocurre con el número total de moles? El número de átomos se conservan durante una reacción química, pero el número total de moles no lo son.¿Qué es la relación aire-combustible? ¿Cómo se vincula con la relación combustible-aire? La relación de aire-combustible es la relación de la masa de aire a la masa de combustible durante un proceso de combustión. Relación aire-combustible es la inversa de la relación aire-combustible.¿La relación aire-combustible que se expresa sobre base molar es idéntica a la relación aire-combustible expresada sobre la base de masa?15-5C No. Debido a que la masa molar del combustible y la masa molar del aire, en general, son diferentes.