U N I V E R S I D A D D E B U R G O S FACULTAD DE CIENCIAS

Departamento de Química - Química Inorgánica Química General I

Reconocimiento-NoComercial-SinObraDerivada — CC BY-NC-ND 3.0 Profesor: Rafael Aguado Bernal

Cuestionario 4.1.5 (1) Conceptos ácido-base

1) Identifica la base conjugada correspondiente para cada uno de los siguientes ácidos:

HS– [Co(NH3)5(H2O)]3+ HSO4

– CH3OH Si(OH)4 H2PO4

– 2) Identifica el ácido conjugado correspondiente para cada una de las siguientes bases:

O2– C5H5N (piridina) HPO4

2– CH3COOH CN– [Co(CO)4]–

3) Identifica el ácido de Bronsted y su base conjugada, la base y su ácido conjugado, en las

siguientes reacciones:

HSO4– (ac) + OH– (ac) H2O (l) + SO4

2– (ac)

PO43– (ac) + H2O (l) HPO4

2– (ac) + OH– (ac) HNO3 (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + NO3

– (ac)

CO32– (ac) + H2O (l) HCO3

– (ac) + OH– (ac) NH3 (ac) + H2S (ac) NH4

+ (ac) + HS– (ac) 4) Identifique los ácidos y bases de Lewis en las reacciones siguientes:

BrF3 + F– BrF4–

KH + H2O KOH + H2

FeCl3 + Cl– FeCl4–

I– + I2 I3–

5) Indicar razonadamente qué miembro de los siguientes pares puede ser considerado un ácido de

Lewis más fuerte: a) Fe2+ y Fe3+ b) BF3 y BCl3

Prof

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6) Explique la siguiente tendencia en acidez [Fe(H2O)6]2+ < [Fe(H2O)6]3+ < [Al(H2O)6]3+ ≈

[Hg(H2O)6]2+. 7) Indicar razonadamente qué miembro de los siguientes pares es el ácido más fuerte:

a) [Fe(H2O)6]2+ y [Fe(H2O)6]3+ b) [Al(H2O)6]3+ y [Ga(H2O)6]3+ c) Si(OH)4 y Ge(OH)4 d) HClO3 y HClO4 e) H2CrO4 y HMnO4 f) H3PO4 y H2SO4 g) H2SO4 y H2SeO4 h) H2SO4 y H2SO3 i) H3PO4 y H3AsO4

8) Disponga la serie [Na(H2O)6]+, [Sc(H2O)6]3+, [Mn(H2O)6]2+ y [Ni(H2O)6]2+, en orden creciente de

acidez 9) Ordenar los siguientes óxidos desde el más básico hasta el más ácido:

Al2O3 B2O3 BaO CO2 Cl2O7 SO3 10) Predecir el pH resultante de disolver en agua los siguientes compuestos

a) NaCl b) NH4Cl c) NaAc d) NH4Ac e) NaNO2 f) FeCl3 g) LiClO4 h) Bi(NO3)3 i) NH4CN

11) Los iones Na+ y Ag+ tienen radios similares ¿Qué ión acuo es el ácido más fuerte y por qué?

[Na(H2O)6]+ / [Ag(H2O)6]+

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12) Utilizando conceptos ácido-base de Pearson, indicar en qué sentido evolucionarán las siguientes

reacciones:

R3P·BBr3 + R3N·BF3 R3P·BF3 + R3N·BBr3 CH3Hg–I + HCl CH3Hg–Cl + HI

[AgCl2]– (ac) + 2 CN– (ac) [Ag(CN)2]– (ac) + 2 Cl– (ac) C6H5N:SO2 + SO3 C6H5N:SO3 + SO2

CdI2 + CaF2 CdF2 + CaI2

[CuI4]2– + [CuCl4]3– [CuCl4]2– + [CuI4]3–

NH2– + H2O NH3 + OH–

13) El perclorato de plata, AgClO4, es significativamente más soluble en benceno que en alcanos.

Dar una explicación a esta observación en términos de las propiedades ácido-base de Lewis. 14) Los minerales comunes de níquel y cobre son sulfuros. En contraste, el aluminio se obtiene del

óxido y el calcio del carbonato. Proponer una explicación a estas observaciones en términos de ácidos y bases de Pearson.

15) El sulfuro de aluminio, Al2S3, despide un mal olor característico del sulfuro de hidrógeno (H2S)

cuando se humedece. Proponer una explicación a esta observación en términos ácido-base de Pearson y de Arrhenius.

16) Use los conceptos ácido-base para explicar el hecho de que el único mineral importante de

mercurio sea el cinabrio, HgS, mientras que el zinc se presenta en la naturaleza en forma de sulfuros, silicatos, carbonatos y óxidos.

17) Aplicando la Ecuación de Drago, ordenar la basicidad de NH3, (CH3)2NH, (CH3)3P y (CH3)2S

frente a los ácidos H2O y B(C2H5)3.

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