4. elementos y compuestos quÍmicos
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C Ó M O S E O R G A N I Z A L A M AT E R I A
4. ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS
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IDEAS PREVIAS• Hace 2500 años: 4 elementos (tierra, fuego, agua,
aire)• TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)• Materia formado por átomos indivisibles e indestructibles• Diferentes tipos de átomos con masas y propiedades
distintas• Elemento químico: un solo tipo de átomo• Compuesto químico: unión de átomos de diferentes
elementos• ELEMENTOS NATURALES (92)Y ARTIFICIALES (26)• Símbolo químico: una o dos letras, igual en todos
los idiomas• Fe, N, H, S, Au, Ca, Na, K, C, O, Cl, Ni…..• Más de 100 millones de compuestos. • Fórmula química
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TABLA PERIÓDICA
Historia: La primera tabla periódica fue publicada en 1869 por el químico ruso Dimitri Mendeleyev.• El criterio fue doble: • por orden de masa• En columnas por sus propiedades
químicasORGANIZACIÓNFilas horizontales: períodos (7)Filas verticales: grupos (18. números romanos)Los elementos del mismo grupo tienen propiedades químicas parecidas.
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ENLACE A TABLA DINÁMICA
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ORGANIZACIÓN DE LOS GRUPOS (COLUMNAS)
• GRUPO 1: METALES ALCALINOS• GRUPO 2: METALES ALCALINOTÉRREOS• GRUPO 3 AL 12: METALES DE TRANSICIÓN• GRUPO 17: ELEMENTOS HALÓGENOS• GRUPO 18: GASES NOBLES
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NOMBRE DE LOS ELEMENTOS
• Griego o latín (aquellos elementos conocidos desde la antigüedad)• Después nombres sistemáticos o por las
características que tengan.• También nombres por países de origen de sus
descubridores, o en memoria de científicos.• ¿Sabes cuál es el origen de estos elementos?
Pb Hg Cl Br Po EsPlomo Mercurio Cloro Bromo Polonio Einstenio
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PROPIEDADES DE LOS METALES• Son casi todos los elementos químicos- 65 metales (azul)• Se pueden encontrar como elementos nativos o en
compuestos, llamados minerales• Realizan dos tipos de enlaces: iónicos (donde ceden
electrones, quedando positivos>>cationes) y metálicos.• Propiedades:• Conducen calor y electricidad• Sólidos a temperatura ambiente y elevados puntos de fusión• Brillo metálico, aunque se oxidan. • Densidad alta• Características mecánicas como plasticidad (ductilidad y
maleabilidad), tenacidad, elasticidad.
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METALES IMPORTANTES
• Escribe el símbolo químico de los siete metales conocidos en la antigüedad: oro, plata, cobre, hierro, plomo, estaño y mercurio.• Escribe el nombre y el símbolo químico de cinco
metales que utilicemos en nuestro día a día y di su uso.• Di tres metales utilizados en joyería por su
ductilidad o maleabilidad
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¿DE QUÉ ESTÁN HECHAS LAS MONEDAS?
• Una aleación es una mezcla homogénea de sólidos de los cuales, al menos uno de ellos es un metal y el aspecto final es metálico. Las monedas actuales están hechas de aleaciones y también de mezclas de dos aleaciones en una misma moneda.
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ELEMENTOS NO METÁLICOS• Son solo 11 (muy pocos) • Forman iones negativos (tienden a ganar
electrones). Forman enlaces iónicos (con los metales) o covalentes (con otros no metales)• ESTADO DE AGREGACIÓN:
• La mayoría gases a temperatura ambiente (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro) y si no, son sólidos con puntos de fusión y ebullición muy bajos.
• El carbono es excepcional (pto fusión alto)• CONDUCCIÓN TÉRMICA Y ELÉCTRICA
• Son malos conductores térmicos y eléctricos.• El carbono es diferente:
• Grafito: muy buen conductor (contacto en pilas)• Diamante: aislante eléctrico pero un gran conductor térmico.
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INVESTIGANDO
• Busca características de los siguientes elementos no metálicos:• CARBONO• HIDRÓGENO• CLORO
• Pon utilidades y características físicas (estado a temperatura ambiente)(haz un cuadro similar al que hicimos con los metales.
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METALOIDES
• También llamados SEMIMETALES: Silicio o Germanio: utilizados para fabricar chips. Son semiconductores.
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GASES NOBLES
• Son muy estables (tienen el último nivel electrónico completo, por lo que no forman iones)• No forman enlaces• He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn• Átomos aislados en el aire.• Argón; aire• Utilidad: atmósfera
protectora.• Relleno de bombillas y
fluorescentes
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ELEMENTOS DEL UNIVERSO
91%
9%0%
Elementos del UniversoHidrógeno Helio Otros
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ELEMENTOS DE LA TIERRA
oxígeno; 49.5
silicio; 25.7
hidrógeno; 0.9
aluminio; 7.5
sodio; 2.6hierro ; 4.7
calcio; 3.4 resto; 5.7
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ELEMENTOS DEL CUERPOhidrógeno; 10
oxígeno; 64.5
carbono; 18.2
nitrógeno; 3.1calcio; 2fósforo; 1.1resto; 1.1
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TIPOS DE ENLACES
• Los átomos de la mayorÍa de los elementos tienen una gran tendencia a unirse a otros átomos, dando lugar a enlaces químicos.• http://
concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm