GUÍA DE ESTUDIO 4° MEDIO C

UNIDAD : TABLA PERIODICA

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Aprendizajes Esperado Reconocen el ordenamiento de los elementos en la tabla periódica Reconocen la propiedades periódicas de los elementos en la tabla periódica

LA TABLA PERIÓDICA

El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la distribución de los electrones en el nivel más externo la que determina su reactividad y naturaleza química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentarán propiedades químicas similares. Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (Z). Antiguamente la periodicidad en la clasificación de los elementos fue concebida como función de su masa atómica. Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del número atómico, vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.

18 Grupos o Familias 7 Periodos

Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares y se caracterizan por tener el mismo número de electrones en su último nivel de energía. Cada elemento perteneciente a un mismo grupo se ubica en períodos distintos. Suele designarse con notación romana (I, II, III…) indicando con letra el tipo de elemento al que corresponde un determinado grupo

Los elementos de un mismo período poseen igual cantidad de niveles de energía. Los períodos son numerados dependiendo del valor del nivel energético más externo. Cada período comienza con un metal alcalino y concluye con un gas noble a excepción del primer nivel, donde se ubica el hidrógeno.

TIPOS DE ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

Representativos (A)

Transición (B)

Columnas: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 Configuración electrónica desde ns1 hasta ns2p6

Columnas: desde 3 hasta 12. Presentan el penúltimo subnivel d Transición interna: Poseen sólo un subnivel incompleto (f) Corresponden a los dos últimos períodos (lantánidos y actínidos)

Nombres de los grupos :

Grupo Nombre Configuración electrónica

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

Diagrama del sistema periódico según sus orbitales

ELEMENTOS METÁLICOS

Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).

Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.

Tienen brillo metálico.

Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de hilos o alambres metálicos).

Son muy buenos conductores de calor.

Son maleables, es decir, su capacidad de deformación permite su uso para la confección de láminas de grosor mínimo (un ejemplo es el oro).

ELEMENTOS NO METÁLICOS

Carecen de brillo metálico.

No son dúctiles ni maleables.

Son malos conductores de la corriente eléctrica y calor.

Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI y VII –A del sistema periódico. ELEMENTOS METALOIDES

Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio, metaloide semiconductor, con amplios usos tecnológicos.

PROPIEDADES PERIÓDICAS Son variaciones experimentadas por propiedades físicas de los elementos que

pertenecen a un mismo grupo y a un mismo período.

Existen 4 propiedades Periódicas:

1- RADIO ATÓMICO : Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del

mismo elemento.

Variación del radio atómico en la tabla periódica:

En un periodo, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha, al aumentar el Z.

En un grupo, el radio atómico aumenta al descender por un grupo. Esto se debe a que aumenta el numero de los niveles de energía.

2- ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIA DE IONIZACIÓN (EI) O (PI): Cuando se entrega energía a un átomo, los electrones del nivel mas externo pueden moverse desde un estado fundamental a niveles de mayor energía.. Si la energía es suficiente, uno o varios electrones pueden separarse del átomo formando un ion positivo o catión, este proceso se llama ionización. La ionización es siempre un proceso endotérmico, es decir, se absorbe energía desde el entorno.

La EI es la mínima energía necesaria para retirar un electrón de un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental.

En los átomos de los que se pueden retirar mas de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas. Variación de la energía de ionización en la tabla periódica: En un periodo, la energía de ionización

aumenta de izquierda a derecha. En un grupo la energía de ionización

disminuye con el aumento de Z. Los metales alcalinos presentan los

valores más bajos de energía de ionización.

3- AFINIDAD ELECTRONICA (AE) : Energía

desprendida por un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental, cuando capta o acepta un electrón

para transformarse en un ión negativo.

La afinidad da cuenta de la tendencia para aceptar uno más electrones. El proceso se puede representar así: X(g) + e- X- + Energía

M(g) + energía M+ (g) + e-

Cuanto más negativo sea el valor de la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del elemento a ganar un

electrón.

Variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica:

En un periodo, la AE aumenta con el aumento Z, excepto en los gases nobles. En un grupo, la afinidad electrónica disminuye al aumentar Z.

4- ELECTRONEGATIVIDAD (EN) : Se define como la capacidad de un átomo de atraer hacia sí los electrones de

otro átomo cuando los comparten. Esta propiedad se encuentra relacionada con la afinidad electrónica: si la

afinidad electrónica es elevada, esto indica que el elemento tiene gran tendencia a captar electrones, siendo

por lo tanto, muy electronegativo.

Todos los metales tienen valores de electronegatividad inferiores a 2, mientras que los no metales tienen

valores superiores a 2.