2q t04 acid-base otros

3
INS F.X.Lluch i Rafecas Batxillerat Departament de Ciències 2Q_T4_àcid-base 01. Se determina el contenido de ácido acetilsalicílico (C 8 H 7 O 2 –COOH) en una aspirina (650 mg) mediante una valoración con NaOH 0,2 M. a) Calcule la masa de NaOH que debe pesarse para preparar 250 mL de disolución. b) Escriba la reacción de neutralización. c) Si se requieren 12,5 mL de disolución de NaOH para alcanzar el punto de equivalencia, determine el porcentaje en masa de ácido acetilsalicílico en la aspirina. d) Determine el pH cuando se disuelve una aspirina en 250 mL de agua. Datos. Ka (ácido acetilsalicílico) = 2,64×10 5 . Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16 y Na = 23. 02. Se preparan 500 mL de disolución disolviendo en agua 61 gramos de ácido benzoico (disolución I). Una vez preparada la disolución, se toman 5 mL de la misma y se diluyen hasta un volumen de 100 mL (disolución II). a) Calcule el pH de la disolución I. b) Calcule el grado de disociación de la disolución I. c) Calcule el volumen de disolución II necesario para neutralizar 50 mL de una disolución de NaOH de pH = 10. d) Calcule los gramos de HCl que hay que disolver en 2 L de agua para obtener una disolución con la misma concentración de protones que la disolución I. Datos. Ka (C 6 H 5 COOH) = 6,7·10 –5 . Masas atómicas: C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0 y Cl = 35,5. 03. Una disolución 10 −2 M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule: a) El grado de disociación del HCN. b) La constante de disociación del ácido (Ka). c) La constante de basicidad del ion CN (Kb). d) El pH de la disolución resultante al mezclar 100 mL de esta disolución de HCN con 100 mL de una disolución 2·10 −2 M de hidróxido de sodio. 04. Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0,04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0,025 M. Calcule: a) El pH de las dos disoluciones. 1

Upload: sarita9612

Post on 17-Nov-2015

216 views

Category:

Documents


0 download

DESCRIPTION

Exercicis química, àcid-base

TRANSCRIPT

26

INS F.X.Lluch i Rafecas BatxilleratDepartament de Cincies 2Q_T4_cid-base

01. Se determina el contenido de cido acetilsaliclico (C8H7O2COOH) en una aspirina (650 mg) mediante una valoracin con NaOH 0,2 M.

a) Calcule la masa de NaOH que debe pesarse para preparar 250 mL de disolucin.

b) Escriba la reaccin de neutralizacin.

c) Si se requieren 12,5 mL de disolucin de NaOH para alcanzar el punto de equivalencia, determine el porcentaje en masa de cido acetilsaliclico en la aspirina.

d) Determine el pH cuando se disuelve una aspirina en 250 mL de agua.

Datos. Ka (cido acetilsaliclico) = 2,64105.

Masas atmicas: H = 1; C = 12; O = 16 y Na = 23.

02. Se preparan 500 mL de disolucin disolviendo en agua 61 gramos de cido benzoico (disolucin I). Una vez preparada la disolucin, se toman 5 mL de la misma y se diluyen hasta un volumen de 100 mL (disolucin II).

a) Calcule el pH de la disolucin I.

b) Calcule el grado de disociacin de la disolucin I.

c) Calcule el volumen de disolucin II necesario para neutralizar 50 mL de una disolucin de NaOH de pH = 10.

d) Calcule los gramos de HCl que hay que disolver en 2 L de agua para obtener una disolucin con la misma concentracin de protones que la disolucin I.

Datos. Ka (C6H5COOH) = 6,7105.

Masas atmicas: C = 12,0 ; H = 1,0 ; O = 16,0 y Cl = 35,5.

03. Una disolucin 102 M de cianuro de hidrgeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:

a) El grado de disociacin del HCN.

b) La constante de disociacin del cido (Ka).

c) La constante de basicidad del ion CN (Kb).

d) El pH de la disolucin resultante al mezclar 100 mL de esta disolucin de HCN con 100 mL de una disolucin 2102 M de hidrxido de sodio.

04. Se dispone de una disolucin acuosa de KOH de concentracin 0,04 M y una disolucin acuosa de HCl de concentracin 0,025 M. Calcule:

a) El pH de las dos disoluciones.

b) El pH de la disolucin que se obtiene si se mezclan 50 mL de la disolucin de KOH y 20 mL de la disolucin de HCl.

c) El volumen de agua que habra que aadir a 50 mL de la disolucin de KOH para obtener una disolucin de pH 12.

05. Se dispone de una muestra impura de hidrxido de sodio y otra de cido clorhdrico comercial de densidad 1,189 gcm3 que contiene un 35 % en peso de cido puro. Calcule:

a) La molaridad de la disolucin de cido clorhdrico.

b) La pureza de la muestra de hidrxido de sodio si 100 g de la misma son neutralizados con 100 mL de cido clorhdrico comercial.

c) El pH de la disolucin formada al aadir 22 g de la muestra impura de hidrxido a 40 mL del clorhdrico comercial y diluir la mezcla hasta conseguir un volumen de 1 L.

06. Se disuelven 1,68 gramos de hidrxido de potasio en agua hasta alcanzar un volumen de 100 mL.

a) Calcule el pH de la disolucin obtenida.

b) Calcule cuntos mL de cido clorhdrico 0,6 M hacen falta para neutralizar 50 mL de la disolucin de hidrxido de potasio, y cul es el pH de la disolucin final.

c) Calcule el pH de la disolucin que se obtiene al aadir 250 mL de agua a 50 mL de la disolucin inicial de hidrxido de potasio.

07. Para la neutralizacin exacta de 5 mL de una disolucin acuosa de amoniaco NH3 (ac), de uso domstico (d = 0,97 gL1) se necesitan 8 mL de una disolucin acuosa de cido clorhdrico, HCl (ac), 1,5 M. Calcula el % en masa de amoniaco en la disolucin acuosa de uso domstico y el pH de

la citada disolucin.

Datos: Ar(N) = 14 u; Ar(H) = 1 u; Kb (NH3) = 1,8 105.

08. Se prepara una disolucin acuosa por mezcla de 30 mL de disolucin acuosa de HCl, que contiene un 1,5% en masa de HCl y una densidad de 1,1 g cm-3, con 50 mL de una disolucin acuosa de HNO3 con pH = 1,5 y con 100 mL de agua. Calcule el pH de la disolucin resultante. Suponga que los volmenes son aditivos.

09. Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolucin acuosa de HCl 010 M, y el otro, 50 mL de una disolucin acuosa de HCOOH diez veces ms concentrado que el primero. Calcule:

a) El pH de cada una de las disoluciones.

b) El volumen de agua que se debe aadir a la disolucin ms cida para que el pH de las dos sea el mismo.

Dato: Ka (HCOOH) = 1810-4.

10. En una disolucin acuosa de amonaco (NH3) se observa que : pH = 5pOH.Calcule:

a) El valor de [H3O+] en la disolucin.

b) El valor de la concentracin inicial de amonaco en la disolucin.

Dato: Kb (NH3) = 1,810-5PAGE 2