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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

MATERIALES:

Tubo de ensayoEspatulaVaso precipitadoPizetaLunad reloj

Agua destilada

Reactivos:

FenolftaleinaNa, K, LiNaF,KCl,KBr,KI,MgCl2,CaCl2,SrCl2.BaCl2

AgNO3 NH3 H2SO4CCl4

Ahora explicaremos cules fueron los procedimientos experimentales en cada

uno de los siguientes elementos, en donde se tratar de dar

nfasis en las propiedades caractersticas de uno o dos

elementos comunes en cada grupo y las relaciones entre

sus propiedades.

FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS-GRUPO 1A:

LITIO (Li)

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Retiramos dicho metal con la esptula sobre una lunade reloj. Y observamos un brillo metlico caracterstico

de todos los metales alcalinos.

Y con un poco de fuerza, retiramos un pequeo

pedazo del metal. Notamos que en su interior posee

un color negruzco, sin perder su brillo metlico. Cabe

mencionar que los

elementos de este

grupo se oxidan

rpidamente.

En un vaso de precipitado se

adiciono aproximadamente

100ml de agua potable.

Utilizando la espatula se introdujo

con cuidado el trozo de litio previamente cortado en el vaso con agua.

Observamos y nos percatamos que hubo una solucin rpida y burbujeante,

ese burbujeo se debe a que la mezcla

libera hidrogeno gaseoso acompaado de

calor, dicha solucin se le conoce como

reaccin exotrmica.

Luego aadimos una gota de fenolftalena

al vaso y se observ que la solucin

cambio a color rojo grosella, esto ocurre

debido a que al reaccionar la fenolftaleina

con una base o hidrxido produce un color grosella. La fenolftalena se

considera como una sustancia generalmente de origen orgnico que tiene la

propiedad de adoptar una coloracin caracterstica frente a un acido o a una

base, pero para este caso adopta el color grosella para la base.

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Finalmente se obtiene la siguiente

ecuacin:

2Li(s) +2H 2O (l) 2Li (OH) (ac) +H 2 (g)

SODIO(Na)

Retiramos dicho metal con la esptula sobreuna luna de reloj. Y observamos que posee un

color plateado y como todos los metales un

brillo metlico.

De igual manera retiramos un pequeo

pedazo de sodio con la ayuda de la esptula,

pero a diferencia con el anterior metal se hizocon ms facilidad esto tambin se debe

principalmente a que cumplen las propiedades de un metal como son la

maleabilidad y ductibilidad. Se observa que el

Sodio recientemente cortadotiene un color

metlico mostaza.

En un vaso de

precipitado seadiciono

aproximadamente

100ml de agua

potable. Utilizando

la espatula se

introdujo con

cuidado el trozo

de sodio

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previamente cortado, en el vaso con agua. Se observa que el pequeo trozo de

Sodio toma la forma de una pequea esfera, posee un movimiento ms

violento y demora un poco ms que el litio en desintegrase para formar una

solucin homognea.

Luego aadimos una de fenolftalena al vaso. Se observa que la solucin

cambio a color grosella y esto ocurre debido a que dicho indicador al reaccionar

con una base o hidrxido, en este caso el hidrxido de sodio (NaOH(ac)),

produce un color grosella.

Finalmente se tiene la siguiente ecuacin:

2Na (s) + 2H 2O(l) 2Na(OH) (ac)

+ H 2(g)

POTASIO (K)

Retiramos dicho metal con laespatula sobre unn vidrio de reloj.

Y observamos que posee un

color blanco plateado y como todos

los metales un brillo metlico.

De igual misma manera

retiramos un pequeo pedazo de potasio con la ayuda de la esptula, y en este

caso se observa que el potasio recientemente cortado tiene un color metlico

azulado, adems es ms fcil de cortar que los

anteriores

debido a que

es el quinto

metal ms

ligero y liviano.

En un vaso de

precipitado se

adiciono

http://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal

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aproximadamente 100ml. de agua potable. Utilizando la pinza se introdujo con

cuidado el trozo de sodio previamente cortado, en el vaso con agua. Se

observa que el pequeo trozo de potasio al igual que otros metales alcalinos

reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrgeno , e inflamndose

espontneamente en presencia de agua. La reaccin es notablemente mucho

ms violenta que la del litio o sodio con agua, y es suficientemente exotrmica

para que el gas hidrgeno desarrollado se

encienda; se not tambin que la reaccin

fue ms rpida que las anteriores.

Luego aadimos una gota de fenolftalena al

vaso. Se observa que la solucin cambio a

color grosella y esto tambin ocurre debido a

que dicho indicador al reaccionar con una

base o hidrxido en este caso el hidrxido de

Potasio (KOH(ac) )produce un color grosella.

Finalmente se tiene la siguiente ecuacin:

2K(s ) + 2H 2O (l) 2K(OH) (ac) +

H2(g)

FAMILIA DE LOS METALESALCALINOS TERREOS-GRUPO2A:

FORMACION DE SULFATOS:

Se tiene cuatro tubos de ensayos, y antes

de empezar con el experimento se le hace

un enjuague con agua destilada.

A cada tubo de ensayo y por orden se la

aade 20 gotas de los siguientes

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalinohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_exot%C3%A9rmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Litiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aguahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_alcalino

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compuestos: MgCl 2, CaCl 2, SrCl 2 y BaCl 2 respectivamente.

1 2 3 4

Una vez echados los compuestos, seobservara que todos son de colortranparente en su principio. De la misma

manera se le aade 20 gotas de H 2SO 4 lo agitamos suavemente y se observa losiguiente:

En cadatubo

veamos sise formo elprecipitadoo no:

En el tubo #1 no hubo reaccin por lo tanto nohay precipitado.

En el tubo #2 hubo una reaccin dbil por lo quesu precipitado no era visible.

En el tubo #3 su reaccin fue ms notoria puestoque su precipitado empezaba a visualizarse.

En el tubo #4 si hubo una reaccin total ya que en el fondo del tubo reposabauna buena cantidad de precipitado (partculas blancas).

Al notar que en dos solucin no hubo reaccin, se le aade 10 gotas de

etanol(C2H5OH) para ver si as genera su precipitado. La primera no sufre

ningn cambio, la segunda se separ en dos capas: la superior adquiereprecipitado lechosoy la segunda permaneces transparente.

MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2

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Finalmente se tienes las siguientes reacciones

MgCl 2(l) + H 2SO 4 (l) MgSO 4(s) + 2HCl (ac)

CaCl 2 (l) + H 2SO 4 (l) CaSO 4(s) + 2HCl (ac)

SrCl 2 (l) + H 2SO 4 (l) SrSO 4(s) + 2HCl (ac)

BaCl 2 (l) + H 2SO 4 (l) BaSO 4(s) + 2HCl (ac)

FAMILIA DE LOS HALOGENOS-GRUPO 7A:

FORMACION DE LOS HALUROS DEPLATA

Se tiene cuatro tubos de ensayos, y

antes de empezar con el experimento

se le hace un respectivo enjuague con

agua destilada.

A cada tubo de ensayo y por orden sela aade 20 gotas de los siguientes

compuestos: NaF, NaCl, KBr y KI respectivamente.

1 2 3 4

Una vez echados los compuestos, seobservara que todos son de colortranparente en su principio. De la mismamanera se le aade 5 gotas de Nitrato

NaF NaCl KBr KI

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de Plata(AgNO 3) lo agitamos suavemente y se observa lo siguiente:

En cada tubo veamos si se formo el precipitado o no:

:

T1.-NaF (ac) +AgNO 3(ac) AgF (s) +NaNO 3(ac)No pasa nada

T2.-NaCl (ac) +AgNO 3(ac) AgCl (s) +NaNO 3(ac) Se vuelve blanco

T3.-KBr (ac) +AgNO 3(ac) AgBr (s) +KNO 3(ac) Se vuelve ligeramente Crema

T4.-KI(ac) +AgNO 3(ac) AgI (s) +KNO 3(ac)Se vuelve amarillo

SOLUBILIDAD

DE LOSHALUROS DE PLATA EN MEDIOAMONIACAL

A las soluciones tres ltimas soluciones, se

le aade 10 gotas de NH 3 , en el ordenestablecido lo agitamos y se observa que:

Lasolucindelprimertubo

(AgCl (s)) tornaun color transparente amarillento

La solucin del segundo tubo (AgBr (s) )

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se vuelve a un color transparente amarillento oscuro.

La solucin del tercer tubo (AgI (s) ) posee un color amarillento oscuro.

PROPIEDAD DE DESPLAZAMIENTO DE HALOGENOS

En un tubo de ensayo previamente lavado, colocamos 20 gotas de la

solucin de KBr, luego agregamos 1ml de Cl2 lo agitamos yobservamos que:

2KBr (ac )+Cl2(ac)

2KCl+Br 2(ac)

La solucin se vuelve de color arenoso.

En dos tubos de ensayo previamentelavados, colocamos 10 gotas de lasolucin de KI en cada uno , luego

agregamos 10 gotas Br 2 a uno y al otro 1

ml de Cl2 .En el primero:

2KI (ac) +Br 2 (ac) 2KBr+I2

El resultado se vuelve de color anaranjado.

En el segundo:

2KI (ac) + Cl 2(ac) 2KCl + I2

El resultado se vuelve color amarillo.

Luego a las tres soluciones se agreg 5cm de agua y 5 gotas de CCl 4a cada

uno ,agitamos los tubos de ensayo y observamos que los colores se tornaron

ms intensos que los anteriores, tambin notamos que se formaron curvas en

la superficie de cada tubo de ensayo, siendo la curva del primero ms

pronunciada, la del segundo menos pronunciada que la anterior y la del terceromnimamente pronunciada. Con esto pudimos comprobar que la densidad del

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primero era mayor que la del segundo, y la del segundo mayor que la del

tercero.

RESULTADOS Y CONCLUSIONES

1.- De la experiencia con los metales alcalinos:

Litio(Li)o Cuando el metal litio, de color negro, es cortado podemos

observar que las caras nuevas, resultadas del corte, tienen ciertobrillo metlico (plateado) que solo lo podemos apreciar por ciertossegundos ya que el litio es muy reactivo actuando con el oxgenodel ambiente de manera casi instantnea.

o Al hacer reaccionar el litio con el agua se produce una reaccinmuy violenta y rpida, tan rpida, que nos da la sensacin de queel metal desapareciera. Al mismo tiempo que el metal se disuelveen el agua el gas hidrogeno emana hacia la atmsfera en formade un gas blanquecino.

o Cuando se le agrega fenolftalena a la solucin, dicha solucin, setorno de un color rojo grosella lo que nos indica que solucin esbsica( se ha formado hidrxido de litio(LiOH))

Sodio(Na)o Cuando el Na de color gris es cortado podemos observar su brillo

metlico de color plateado blanquecino.o Al hacer reaccionar el Na con el agua tambin se da una reaccin

muy violente y rpida, ms que la del Litio, y los residuos deSodio toman forma de esfera y luego desaparecen, tambin seemite gas hidrgeno de color blanquecino.

o La solucin al reacciona con la fenolftalena tambin resultar serbsica formndose as un hidrxido(para este caso hidrxido desodio (NaOH))

Potasio(K)o El potasio de color azul al ser partido nos da luz de su brillo

metlico un color celeste oscuro.o Al reaccionar el K con el agua se produce una reaccin mucho

ms violenta que las anteriores hasta tal punto que se puedenobservar pequeas chispas.

o Al agregar fenolftalena tambin nos dar como resultado unhidrxido [hidrxido de potasio(K(OH))]

(IMAGEN LO BUSCA PETER O LO DIBUJAN SE XD)

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2.- En metales alcalinos-trreos

En la reaccin del acido sulfrico(H2SO4) con los compuestos: MgCl2,CaCl2, SrCl2 y BaCl2 se formaron precipitados que con respecto a suscantidad quedaron de la siguiente manera: (Imagen de los tres compuestos con sus precipitados)

Solo al MgCl2, CaCl2 se le agrego etanol debido a que estos nopresentaban precipitado perceptible ni se notaba la diferencia entreellos. se logro diferenciar cual tenia mayor precipitacin(Imagen de losdos compuestos con sus dos capas en la superior esta el precipitado)

3.- En los halgenos.

Al adicionar nitrato de plata(AgNO3) a los compuestos NaF, KCl, KBr y KIestos reaccionan tornando de transparente a los siguientes colores.(Imagende los tres compuestos(no color,lila paste,azul pastel,verde pastel))

Posterior a la reaccin, a los compuestos KCl, KBr y KI se les agrega NH3lo que determinar un aumento de solubilidad en el KCl que torna incoloro,mientras que los restantes no varian o al menos no notablemente,no sedisuelven debido a un enlace muy fuerte.(Imagen de KCl incoloro con KBr yKI igual que la imgen anterior)

4.-En el desplazamiento de los halgenos:

En dos probetas contienen KI y KBr se agrega CCl2 (1ml) y en otra de KI seagrega Br2 se muestra los colores respectivamente:(Imagen del probetaamarillo , transparente arenoso y anaranjado)

Se aade en las tres probetas 5cm, mas del nivel de la sustancia ya formada,agua(Imagen)

Se aade CCl4 a las tres probetas formndose una capa superior roja que alagitarlo .se vuelve en cada una de las probetas,un color mas intensodependiendo del color en ellas, una capa curva superior (Imagen de los tres consus capas)

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DISCUSIN DE RESULTADOS

A pesar de no haber realizado operaciones cuantitativas o haber calculado unaresultado por medio de una formula, eso no implica que nuestro anlisis haya

sido errado.

Una prueba por la que hemos podido equivocarnos con los resultados yobtener uno equivoco, son por diversos factores por las que detallaremos acontinuacin:

FALLOS HUMANOS.- esta prueba es muy clara, debido a que en el laboratoriono contbamos con equipos eficientes como para poder obtener medicionesexactas de las que peda el profesor. Un ejemplo claro esta cuando nos pidenaadir 10 gotas de tal compuesto al tubo de ensayo, para hacer tal maniobra escasi imposible hacerlo, ya que no sabemos con exactitud si le habremosechado las 10 gotas que nos pidieron.

FALLOS EXPERIMENTALES.- al momento de hacer la prctica de laboratorio,estuvimos haciendo mezclas de elementos para ver sus propiedades ycomportamiento. Pero lo que no nos dimos cuenta es que tambin hemosestado mezclando agua potable en nuestras soluciones, porque al lavar lostubos de ensayos, a pesar de hacerlos con agua destilada, siempre va aquedar un minsculo rastro de agua potable. Todo esto sumado los restos de

sustancias impregnadas en nuestros guantes, hace que nuestro resultadoexperimental sea fallido.

BIBLIOGRAFIA

CONCLUSIONES().