TRABAJO ENCARGADO DE QUIMICA GENERAL

VALOR.: 20 PUNTOS

RECOMENDACIONES

1. LA ENTREGA DE TRABAJO ES EL DIA DEL EXAMEN (UNICA FECHA DE ENTREGA, NO EXISTE

OTRA FECHA).

EJERCICIOS

1. ESCRIBIR EL NOMBRE DEL COMPUESTO LA FRMULA SEGN INDIQUE EN LOS

SIGUIENTES CUADROS

2. RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS

2.1 Balancee las siguientes ecuaciones:

REDOX

Ion electrn

1) En medio cido

C2O4= + MnO4

- CO2 + MnO

2) En medio bsico

MnO4- + NO2

- (MnO4)-2 + NO3

-

2.2 Una muestra de mineral de cobre (P.A.= 63,5) que pesa 1 Kg contiene

301,15x1022, tomos de Cu Cul es el porcentaje de pureza en la muestra?

2.3 Cuntos tomos de mercurio existen en 1 ml de esta sustancia sabiendo que

su densidad es de 13,6 g/ml?

2.4 El latn es una aleacin que contiene 80% en peso de Cobre y 205 de Zinc, si

una moneda de latn pesa 8 g. Cuntos tomos de zinc se tendr en la

moneda?

2.5 Cuntos tomos de oxigeno hay en 490g de cido sulfrico?

2.6 Se trata 50 g de aluminio que posee 10 % de impurezas con suficiente

cantidad de acido sulfrico. Qu peso de sulfato de aluminio se obtiene si

el porcentaje de rendimiento fue 70%?

2.7 Segn la siguiente reaccin :

Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

Se trata Zinc metlico con cido clorhdrico al 60% en peso y densidad 1,1

g/ml. Se obtuvo as 8 g de H2(g). a) Qu volumen de acido clorhdrico se ha

utilizado? b) Indique el tipo de reaccin

2.8 Segn la siguiente reaccin se obtuvo 108g de plata con 80% de eficiencia.

a)qu peso de zinc con 90 % de pureza se trat? b) Indique el tipo de

reaccin

AgNO3(ac) + Zn(s) Zn(NO3)2 (ac) + Ag (s)

2.9 Se hace reaccionar 50g de Na metlico con 40 g de agua. Cul es el volumen

de H2 obtenido a 2 atm y 27 C?

2.10 Qu masa de de oxigeno har falta para oxidad 900Kg de pirita (FeS2),

segn:

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

E indique el tipo de reaccin

2.11 Cuantas libras de Na2SO4 con 83,4 % de pureza pueden obtenerse a partir de

292,5 lb de sal de 94,5% de pureza. A partir de la siguiente ecuacin

NaCl + N2SO4 Na2SO4 + HCl

2.12 Se disuelven 40ml de C2H5OH con agua y se obtiene una solucin de 250 ml

de. Determine el porcentaje en volumen del alcohol en la solucin

2.13 Se tiene 12g de NaOH al 98% de pureza y se desea preparar 500ml de

solucin acuosa al 0,2 M. Determinar la cantidad de hidrxido de sodio a

utilizar y determinar la cantidad de hidrxido de sodio sobrante.

2.14 a) Se desea preparar 300ml de HNO3 al 0,1 N, teniendo un acido

concentrado al 60% de pureza cuya densidad es igual 1,37 g/ml b) Qu

volumen de acido ntrico se ha utilizado para preparar dicha solucin?