28 grupo 2 26 5 05
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Energía de ionizaciónEnergía de ionización
A medida que aumenta el radio disminuye la energía de
ionización
Primeras y segundasenergías de ionización (kJ/ mol)
Energía de ionizaciónEnergía de ionización
Configuración de valencia ns2
Potenciales estándar de reducciónPotenciales estándar de reducción
E° de reducción
muy negativos,
alto poder reductor.
Poder reductor aumenta con Z.
Propiedades físicas
Z Nombre Símbolo Masa molar G mol-1
Punto deFusión ,º C
Punto deebullición, º C
Densidadg.L-1
4 berilio Be 9,01 1285 2470 1,85
12 magnesio Mg 24,31 650 1100 1,74
20 calcio Ca 40,08 840 1490 1,53
38 estroncio Sr 87,62 770 1380 2,58
56 bario Ba 137,34 710 1640 3,59
88 radio Ra 226,03 700 1500 5,00
BeBe MgMg CaCa SrSr
BaBa
Son menos reactivos y menos electropositivosque los elementos del grupo 1.
La reactividad aumenta con el número atómico
Berilio
• No reacciona con el agua.
• Forma óxidos solo a temperaturas altas• La mayoríía de sus compuestos son:
hidruros (BeH2) y halogenuros (BeCl2)
tetraédricos y covalentes
Mg (s) + H2O (g) MgO (s) + H2 (g)
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
3Mg (s) + N2 (g) Mg 3 N2 (s)
MgO (s) + H2O (l) Mg(OH)2 (ac)
Base fuerte
Fluorita: CaF2
Calcio
Corteza terrestre: 3,4 % en masa.
CaCO3
Ca (s) + 2 H2O (l) Ca(OH) 2 (ac) + H2 (g)
Reacciona con agua fríía: es muy reactivo igual que el Sr y Ba
Propiedades químicasPropiedades químicas
• Reacción con el agua
M (s) + 2 H2O(g,l) M(OH)2(ac)+H2 (g)
excepto el Be hidróxidos
• Reacción con hidrógeno
M (s) + H2 (g) MH2 (s)
excepto el Be y Mg hidruros
• Reacción con los ácidos
M (s) + 2H+ (ac) M2+(ac) + H2 (g)
Reacción con oxígeno
2 M(s) + O2(g) 2 MO(s) (óxido)
2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)
Reacción con halógenos
M (s) + X2 (g,l,s) MX2 (s)
Ej: Mg (s) + Cl2 (g) MgCl2 (s)
Propiedades químicasPropiedades químicas
Propiedades químicasPropiedades químicas
• Reacción con nitrógeno (nitruros)
3 M (s) + N2(g) N2M3
• Reacción con el agua
N2M3 + 6 H2O(l) 2NH3+ 3 M(OH)2
• Reacción con carbono(carburos)
Ca + 2C C2Ca
C2Ca + 2 H2O(l) C2H2 + Ca(OH)2
acetileno
Carácter anfóteroCarácter anfóterodel Bedel Be
Región básica
Región ácida
Be (s) + 2 H+ Be2+ + H2 (g)
Be (s) + 2 OH- + 2 H2O Be(OH)42- + H2 (g)
El Be es el único de los elementos del grupo 2 que presenta carácter anfótero.
Compuestos mCompuestos máás importantess importantes• Oxidos
1- combinación directa
2 M(s) + O2(g) 2 MO(s)
2- por descomposición térmica de los carbonatos
MCO3 MO(s) + CO2
calor
•Hidróxidos
MO + H2O(l) M(OH)2(ac)
Son poco solubles, pero su solubilidad aumenta
con el Z .
El Be(OH)2 es el menos soluble. Tiene carácter
anfótero.Los otros hidróxidos son bases fuertes,
cuya basicidad aumenta con el Z.
• Carbonatos: la mayoría se encuentran en la naturaleza
Se pueden obtener por precipitación de los iones alcalinotérreos con un carbonato soluble:
M 2+ +CO32- MCO3 (s)
son poco solubles y se descomponen térmicamente
MCO3 MO(s) + CO2calor
• Sulfatos: la mayoría se encuentran en la naturaleza
Se pueden obtener por tratamiento del óxido correspondiente con ácido sulfúrico
MO+ SO4H2 MSO4 + H2O
En el caso de los menos solubles (Ba, Sr, Ca) se obtienen por precipitación de sus iones con un sulfato soluble:
M 2+ +SO42- MSO4 (s)
La solubilidad de los sulfatos alcalinotérreos disminuye con el Z, el más soluble es el sulfato de berilio.