UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.Alumno: Trujillo Celi Cristian FabiánCurso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A Grupo N°: 6Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 29 de Septiembre del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 06 de Octubre del 2014

PRÁCTICA N° 17

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO NÍTRICO

Animal de Experimentación: Rata Wistar

Vía de Administración: Vía Parenteral.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Analizar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Ácido Nítrico

2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el Ácido Nítrico en el organismo del animal.

3. Percibir mediante pruebas de identificación cualitativa la presencia del Ácido Nítrico presente en el organismo de la rata (viseras)

MATERIALES

Vaso de precipitaciónErlenmeyerJeringuilla de 10ccTubos de ensayoPerlas de vidrio PipetaCronómetro

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO) Página 1

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SUSTANCIAS

Rojo CongoSolución alcohólica de violeta de metiloReactivo de GunzburgBrusinaAnilinaÁcido sulfúricoSulfato ferrosoÁcido clorhídrico (HCl)Clorato de potasio (KClO3)Agua destilada.

ProbetaGuantes de látexMascarillaMandil

PROCEDIMIENTO

1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo.2. Colocar la rata en el panema.3. Tomar 15 ml de ácido sulfúrico al 98% con una jeringuilla y administrarle a

la rata vía intraperitoneal. Anotar la hora de administración. 4. Colocar a la rata en el panema y observar su sintomatología tomando en

cuenta el tiempo hasta su deceso. (Administrar más de ácido sulfúrico si es necesario).

5. Muerto el animal colocarlo en la tabla de disección y se lo amarra con la ayuda de una piola.

6. Realizar la disección con un bisturí, pero antes se debe afeitar el área.7. Colocar las vísceras y líquido visceral en un vaso de precipitación, triturarlas

con una tijera lo más finamente posible.8. Agregar las 50 perlas de vidrio y añadir 2 gr de KClO3 y 25 ml de HCl con.9. Mezclar bien y llevar a baño maría por 30 min. con agitación regular.10. A los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadir 2gr más de

KClO3.11. Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar

las reacciones de reconocimiento.

Reacciones y conducta post-administración:

8:15 am se administra 15 ml del toxico

8:16 am desorientado

8:17 am hipoxia leve

8:18 am actividad motora desprolija

8:19 am falta de síntomas vitales

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EQUIPOS

Reverbero o CocinetaEquipo de disección

GRÁFICOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

1) Al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.

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Agregar 25 ml (500 gotas) HCl con. y 25 ml (400 gotas) de agua

Llevar a baño maría 30 min.

Dejar enfriar y filtrar para así obtener la solución problema

Obtener las vísceras y triturarlas lo más posible

Agregamos las perlas de cristal

Agregar 2 g de KCLO3

Observamos su reacciónAdministración del tóxico Diseccionamos la rata

2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácidos minerales.

3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los ácidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.

4) Con la brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.

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6 Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego ácido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.

7 Con el fenol al agregar en ácido sulfúrico a la muestra acidificada en ácido acético debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el ácido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve más intenso

.

OBSERVACIONES

- Se observa que el toxico causo la muerte de la rata en 4 minutos- Se observa que el toxico causo en las vísceras de la rata una acción tipo cocción- Se observa que los síntomas en la rata aparecen de forma inmediata al

administrar el toxico.

CONCLUSIONES

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Antes

Antes

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Después

Después

- Se concluye la práctica llegando al objetivo de la práctica reconociendo la presencia del Ácido Nítrico como toxico letal en un organismo vivo.

- Se agudiza las destrezas dentro del análisis de un toxico en organismos vivos mediante la práctica.

RECOMENDACIONES

- Estar muy atento a les reacciones del toxico en la rata.- Aplicar todas las normas de bioseguridad dentro del laboratorio en especial

durante la práctica.- Realizar el procedimiento del baño maría y las reacciones de reconocimiento

biológico dentro de la campana.- Emplear el equipo y material adecuado para cada reactivo y sustancia a emplear

así evitamos contaminaciones de los reactivos

CUESTIONARIO

1.- ¿Dónde podemos encontrar el Ácido Nítrico en la vida diaria?

Como agente nitrante en la fabricación de explosivos. En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono

nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.

El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación. El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa

para comprobar el oro y el platino

2.- Primeros auxilios en cuanto a la Intoxicación con Ácido Nítrico

Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud. Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. Suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de leche de magnesia, si es posible. No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución, tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental. Si la persona inhaló el tóxico, trasládelo inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.

3.- Propiedades del Ácido Nítrico

Propiedades físicasEl ácido nítrico puro es un líquido viscoso, incoloro e inodoro. A menudo, distintas impurezas lo colorean de amarillo-marrón. A temperatura ambiente libera humos

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rojos o amarillos. El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteina presente en la queratina de la piel. Punto de ebullición: 121 °C Punto de fusión: -41,6 °C Densidad relativa (agua = 1): 1,4 Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 20 °C: 6,4 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2Propiedades químicasEl ácido nítrico es un agente oxidante potente; sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica (es decir, autoinflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Las sales del ácido nítrico (que contienen el ion nitrato) se llaman nitratos.

GLOSARIO

La pasivación es la formación de una película relativamente inerte sobre la superficie de un material (frecuentemente un metal), que lo enmascara en contra de la acción de agentes externos. Aunque la reacción entre el metal y el agente externo sea termodinámicamente factible a nivel macroscópico, la capa o película pasivante no permite que estos puedan interactuar, de tal manera que la reacción química o electroquímica se ve reducida o completamente impedida. La pasivación no debe ser confundida con la inmunidad, en la cual el metal base es por sí mismo resistente a la acción de los medios corrosivos, por ejemplo el oro y el platino, que no se oxidan fácilmente y por eso se los llama metal noble.

La trementina es el líquido que se obtiene de la destilación con vapor de la resina oleosa que es extraída por resinación de diversas especies de coníferas y de varias especies de árboles terebintáceos. Es usada como disolvente de pinturas, materia prima para la fabricación de compuestos aromáticos sintéticos y algunos desinfectantes. Es un líquido casi incoloro de olor característico. En la actualidad se la obtiene en grandes cantidades como subproducto de la producción de celulosa (materia prima de la fabricación de papel) en industrias que usan como materia prima coníferas

El aguafuerte es una modalidad de grabado que se efectúa tomando como base una plancha o lámina de aleación metálica, habitualmente de hierro, zinc y, más frecuentemente, cobre. Esta se recubre de una fina capa de barniz protector, o de cera resistente a los ácidos. El grabador dibuja con un estilete de punta cónica muy afilada en esta capa de barniz, llegando justo hasta el cobre sin penetrar en él. Posteriormente se sumerge la lámina con su barniz en una solución de agua y ácido

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nítrico, la cual recibe el nombre del aguafuerte propiamente dicho. Esta solución corroe el cobre en las zonas en que este no está protegido por el barniz, y deja unos surcos. El tiempo de inmersión de la lámina en el ácido determina la profundidad de la línea en el grabado, otorgándole a mayor tiempo mayor valor.

Los carburos son compuestos que se forman a partir de la unión entre el carbono y un elemento E (generalmente más electropositivo que el carbono) para dar sustancias del tipo ExCy

Ion Hidronio en química, el ion hidronio (también, oxonio) corresponde al catión H3O+(aq).

WEBGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Trementina

BIBLIOGRAFIA

Ciencias Físicas y Naturales – Postigo L. – 511, 512

AUTORIA

Bioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

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Cristian Trujillo

ANEXOS

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Bomberos han neutralizado una fuga de ácido nítrico que se ha producido este miércoles en el depósito de la Cooperativa de Regantes de la localidad castellonense de Moncófar, la cual no ha afectado a la población, según han informado fuentes del Consorcio Provincial de Bomberos. El aviso sobre el incidente se ha producido a las 15.10 horas. La fuga se ha producido a través de una grieta que tenía el depósito, con una capacidad de 8.000 litros, que albergaba un líquido destinado al riego en el que el 54 por ciento de su composición era ácido nítrico. Inmediatamente se ha activado el dispositivo de emergencia que requieren estos casos y se han movilizado tres dotaciones de bomberos de los parques de la Plana Baixa y Baix Maestrat, incluida la Unidad de Riesgo Químico. Los bomberos han intentado taponar la grieta del depósito, aunque cuando lo han conseguido prácticamente se había salido todo el líquido, por lo que han creado un dique para que no se dispersara. Así mismo, han depositado tierra para neutralizar el ácido que se ha filtrado por las alcantarillas y que iba a desembocar al cauce de un río seco. La zona colindante al depósito permanece acordonada, según las mismas fuentes.

CONCLUCION

La contaminación existió en su totalidad ya que la cantidad almacenada en el depósito de la sustancia que en un 54% estaba compuesta por ácido mítico, se derramo totalmente ya q los bomberos no pudieron taponar el depósito, pero evitaron que la sustancia se siga dispersando libremente aunque parte de ella si alcanzo los desagües y fue a parar en un rio seco.

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