CENTRO CULTURAL SAMPEDRANOSECCION ACADEMICA DE CIENCIAS NATURALES

REACCIONES QUÍMICASPRÁCTICA No. 17 FECHA: _______

OBJETIVOSa) Observar evidencias que sugieran que está ocurriendo una reacción química.b) Aplicar la nomenclatura química para escribir ecuaciones químicas a partir de enunciados

verbales.c) Estudiar sistemáticamente cuatro tipos de reacciones químicas.

EQUIPO Y SUSTANCIAS Pinza para tubo de ensayo vidrio de reloj probeta de 100 ml maya metálica con asbesto beaker de 250 ml 6 tubos de ensayo de 16x150 mm cepillo para tubo de ensayo matraz Erlenmeyer de 250 ml crisol frasco cavador cinta de magnesio azufre en polvo zinc en polvo sulfato de cobre (II) pentahidratado

bicarbonato de sodio(s) NaHCO3

solución de nitrato de plata AgNO3 0.1 M solución de nitrato de mercurio (II) Hg (NO3)2

0.1 M solución de nitrato de aluminio Al(NO3)3 0.1 M yoduro de potasio KI 0.1 M solución de fosfato de sodio Na3 PO4 0.1M solución de ácido nítrico HNO3 0.1M solución de ácido sulfúrico H2SO4 0.1 M solución de ácido fosfórico H3PO4 0.1M solución de hidróxido de sodio NaOH 0.1M fenolftaleína astilla de madera

CONSIDERACIONES TEORICAS.Las reacciones químicas ordinarias pueden clasificarse en cinco tipos. El primer tipo es la síntesis de un compuesto simple a partir de dos o más sustancias. Este tipo de reacción se llama de combinación. En forma general. A + B A BEjemplo:

Zinc(s) + oxígeno(g) óxido de zinc (s)2 Zn(s) + O2(g) 2 ZnO(s)

Un segundo tipo de reacción se llama de descomposición, en la cual un compuesto se descompone en dos o más sustancias, usualmente por la aplicación del color. AB A + BEjemplo:Cloruro de níquel(II) hexahidratado(s) cloruro de níquel (II)(s) + agua

NiCl2.6H2O NiCl2(s) + 6H2OEl tercer tipo de reacción se llama de sustitución simple, aquí, un elemento simplemente desplaza a otro elemento que forma parte de un compuesto A + BC AC + BEjemplo: Estaño(s) + ácido clorhídrico(ac) Cloruro de estaño II(ac) + hidrógeno Sn(s) + 2HCl(ac) SnCl2(ac) + H2(g)

En una reacción de doble sustitución, dos sustancias en solución intercambian aniones, esto es, el anión de una sustancia se intercambia con el anión del otro compuesto.

A X + B Y A Y + B XEjemplo:

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Carbonato de potasio (ac) + Cloruro de calcio(ac) carbonato de calcio(s) + cloruro de potasio(ac)

K2CO3(ac) + CaCl2(ac) CaCO3(s) + 2 KCl(ac)

Un quinto tipo de reacción es una reacción de neutralización; un ácido y una base reaccionan para formar sal y agua.

H X + BOH B X + HOH (H2O) ácido base sal aguaEjemplo:Acido clorhídrico(ac) + hidróxido de bario (ac) cloruro de bario(ac) + agua(l) 2HCl(ac) + Ba(OH)2(ac) BaCl2(ac) + H2O(l)

Una reacción de neutralización es realmente un caso particular de una reacción de doble sustitución, donde el catión es hidrógeno (H+) y el anión es hidróxido (OH-). El hidrógeno del ácido neutraliza el hidróxido en la base para formar agua.En esta práctica llevaremos a cabo cuatro tipos de reacción. La evidencia de reacción debe ser cuidadosamente observada y puede incluir cualquiera de los siguientes cambios:

a) se forma un gasb) se forma un precipitadoc) se observa un cambio de colord) se nota un cambio de temperatura

Hay algunos símbolos que se usan en las ecuaciones químicas para expresar las condiciones de reacción.

Símbolo significadoProduce, da (separa reactivos de productos)

+ Agregar a, reacciona con (separa dos o más reactivos o productos)

∆ Es necesario agregar calor y se indica así: No hay reacción

s Es un sólido o un precipitadol Líquidog Gas

(ac) Medio acuoso

PROCEDIMIENTO Para los procedimientos anota tus observaciones en la sección de DATOS Y RESULTADOS. Escribe las ecuaciones químicas balanceadas.

A. Reacciones de combinación.a) Toma un trozo de cinta de magnesio de 2cm con las pinzas para crisol y quema el metal en la

llama del mechero. b) Mezcla 2 gramos de zinc en polvo con 1 gramo de azufre en un crisol y coloca la tapa de

modo que pueda escapar algún vapor. Calienta el extremo de un alambre de metal al rojo vivo y úsalo para encender mezcla.

Resultados.Procedimiento Evidencia de reacción1. Mg + O2

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2. Zn + S B Reacciones de descomposición.

1. Agrega unos cristales de sulfato de cobre (II) penta hidratado CuSO4 .5H2O, en un tubo de ensayo, seco. Sostén el tubo de ensayo con una pinza y caliéntalo usando el mechero. Nota el cambio de color y textura, observa además la pared interna del tubo de ensayo.

2. Agrega bicarbonato de sodio en un matraz Erlenmeyer de 250 ml de modo que se disperse cubriendo el fondo. Coloca el frasco sobre un aro metálico usando una malla con asbesto. Calienta.a) Sostén una astilla con la punta encendida y colócala a la altura del cuello del frasco y

observa cuanto tiempo permanece encendida.b) Calienta fuertemente el frasco con el mechero y observa la pared interna del frasco.

Después de colectar la humedad, deja caer la astilla en el frasco y observa cuanto tiempo arde.

Resultados.Procedimiento Evidencia de reacción1. CuSO4 5H2O

2.NaHCO3

C. Reacciones de doble sustitución1. En tubos de ensayo por separado (# 1-3) coloca 2 ml de solución de nitrato de plata AgNO 3 y

nitrato de aluminio Al(NO3)3 . Agrega cerca de 2 ml de yoduro de potasio (KI) en cada uno de los tubos y observa si hay alguna evidencia de reacción.

2. En tubos de ensayo por separado (#4-6) coloca 2 ml de solución de AgNO3, Hg(NO3)2 y Al(NO3)3. Agrega 2 ml de fosfato de sodio Na3PO4 a cada uno de los tubos y observa si hay evidencia de reacción.

Resultados.Procedimiento Evidencia de reacción

1. AgNO3 + KI

2. Hg(NO3)2 + KI

3. Al(NO3)3 + KI

4. AgNO3 + Na3PO4

5. Hg(NO3)2 + Na3PO4

6. Al (NO3)3 + Na3PO4

D. Reacciones de neutralización.1. En tubos de ensayo por separado (#1-3) coloca 2 ml de ácido nítrico HNO3 , ácido sulfúrico H2SO4 y ácido fosfórico H3PO4. Agrega una gota de solución de indicador fenolftaleína en cada uno de los tubos. Agrega solución de hidróxido de sodio a cada uno de los tubos hasta que se observe un cambio permanente en el color. NOTA: La fenolftaleína es un indicador ácido-base que es incolora en un medio ácido o neutro y color lila en soluciones básicas.

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Resultados.Procedimiento Evidencia de reacción

1. HNO3 + NaOH

2. H2SO4 + NaOH

3. H3PO4 + NaOH

CUESTIONARIO FINAL1. Cambia las siguientes ecuaciones en palabras a ecuaciones químicas balanceadas.a) metal cobre + oxígeno óxido de cobre (II)b) nitrato de mercurio (I) + bromuro de potasio bromuro de mercurio (I) + nitrato de potasio.c) ácido acético + hidróxido de bario acetato de bario + aguad) carbonato de hierro III óxido de hierro III + dióxido de carbonatoe) cloruro de calcio dihidratado cloruro de calcio + aguaf) sulfato de bismuto + cromato de potasio cromato de bismuto + sulfato de potasio.g) metal aluminio + oxígeno óxido de aluminioh) óxido de mercurio (II) metal mercurio + oxígeno

2 Consulta en tu libro de texto las reglas de solubilidad. Basándote en esa información subraya aquellos compuestos que son insolubles en agua.a) AgClb) Fe(OH)3

c) Pb(NO3)2

d) ZnCO3

e) MgSO4

f) Ni3(PO4)2

g) (NH4)2CrO4

h) CuS

i) Ca (CH3COO)2

j) HgO

3. ¿Por qué es importante que una ecuación química esté balanceada?

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