15 modelos atómicos

Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola

MODELOS ATÓMICOS

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0. INTRODUCCIÓN• En la antigua Grecia dos concepciones

compiten en su concepto de materia.– Demócrito partículas indivisibles, átomos. Entre

los átomos habría vacío.– Aristóteles era partidario de la teoría de los

cuatro elementos, : aire, agua, tierra y fuego.“ alquimistas (primeros químicos) intentaban obtener la

Piedra Filosofal que les permitiría transmutar los metales en oro, curar cualquier enfermedad y evitar, incluso, la vejez y la muerte”

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1. MODELO DE DALTON• 1808 John Dalton:– recupera la teoría atómica de Demócrito – La materia está constituida por átomos– Los átomos (partículas indivisibles) eran los

constituyentes últimos de la materia – Todos los átomos de un mismo elemento químico son

idénticos en masa y propiedades– Los átomos de elementos químicos diferentes tienen

distinta masa y propiedades– Los átomos se combinan para formar compuestos

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1. MODELO DE DALTON

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2. MODELO DE THOMSON

• Descubrimiento de la electricidad• 1897 Thomson primer modelo atómico con:– electrones, diminutas partículas con carga eléctrica

negativa incrustadas en una nube de carga positiva – “pasas en un pastel”– neutralidad

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3. MODELO DE RUTHERFORD• Experimento (1911)– Bombardea láminas de oro muy finas con

partículas de carga positiva (partículas α)

• Observaciones:– mayor parte de las partículas atravesaban la

lámina de oro sin desviarse. (átomo no macizo)– muy pocas (una de cada 10.000) se desviaba – en rarísimas ocasiones las partículas rebotaban

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3. MODELO DE RUTHERFORD

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1. MODELO DE RUTHERFORD• Modelo atómico nuclear

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• Interpretación• una zona (núcleo) en la

que se concentre carga de signo positivo de gran masa (desviación)

• corteza con electrones de carga negativa que giran alrededor del núcleo y de masa mínima

• Entre ambas gran espacio vacío


2. CONCEPTOS RELACIONADOS

• Introducción del neutrón (1932)• Número atómico: nº de protones que tiene un

átomo (Z)• Número másico: nº protones + nº de

neutrones (A)• Átomo neutro• Número de neutrones (n = A – Z)

y electrones (p+= e-)

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2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Masa atómica: Es la masa de un átomo de

una sustancia determinada. Se mide en U.M.A. (u)

• Equivale a 1,6 10-24 g

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2. CONCEPTOS RELACIONADOS • Isótopos: átomos de un mismo elemento

(igual Z) que difieren en el número de neutrones (distinto A)

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• Isótopos del Carbono



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• Si un elemento tiene varios isótopos su masa atómica será el promedio de las masas de sus isótopos:


3. MODELO DE BOHR• Se basa en los estudios de los espectros atómicos y en la

teoría de Max Plank• Postulados de Bohr:– Los electrones solo pueden girar en determinadas orbitas

de radio definido, orbitas estacionarias– Cada orbita representa un nivel de energía (n=1,2,3,4….)– Un electrón que esta girando en su orbita no emite ni

absorbe energía al espacio. Para pasar de una orbita a otra los electrones captan o ceden energía

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3. MODELO DE BOHR• Si a un átomo se le comunica energía– sus electrones absorben energía y suben a orbitas

circulares (el átomo esta excitado y anteriormente se dice que estaba en su estado fundamental)

– los electrones de los átomos excitados tienden a volver a su estado fundamental. Cuando un electrón baja de una orbita superior a otra inferior, emite une energía igual a la diferencia entre ambas orbitas

• Actualmente subniveles en cada nivel4.DBH 15


4. CORTEZA ATÓMICA

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• Ocupa la mayor parte del átomo y contiene una masa muy pequeña, la de todos los e-

• En ella los e- se distribuyen por capas o niveles• Nº max de e- por nivel 2n2

• Electrones de valencia: los de la última capan Número de electrones por

nivel

1 2

2 8

3 18

4 32


5. IONES

• Ión: átomo no neutro– Catión : pérdida de electrones (exceso de carga +)– Anion: ganancia de electrones (exceso de carga -)

http://www.educaplus.org/play-85 Part%C3%ADculas-de-los-%C3%A1tomos-e-iones.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/celectron.htm

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IMÁGENES

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3. MODELO DE BOHR• Bohr se centra en la corteza atómica– Las distintas órbitas se identifican por un número

entero, n, llamado número cuántico principal.• primera capa (la más próxima al núcleo) n = 1; para la

segunda n = 2; para la tercera n = 3...

– Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la experimentación

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3. MODELO DE BOHR• Las capas se van llenando por orden: primero

se llena la de n = 1, seguido n= 2, n = 3 …• No se puede empezar a llenar un nivel

superior si aún no está lleno el inferior.• El número máximo de electrones que se

puede alojar en cada capa es:

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n Nº máx de electrones 2n2

1 2

2 8

3 18

4 32


4. MODELO ÁTOMOS POLIELECTRÓNICOS

• Bohr estudió átomo de H (1 sólo e- )• Ampliación de su modelo: niveles y subniveles

energéticos (orbitales): Sommerfeld• La energía crece de nivel a nivel y en los

subniveles s pdf

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IMÁGENES

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IMÁGENES

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http://www.educaplus.org/play-73-Configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html

http://www.educaplus.org/play-334-Ejercicios-de-configuraci%C3%B3n-electr%C3%B3nica.html



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