1 - metales toxicos pesados (1).pdf

7/23/2019 1 - Metales toxicos pesados (1).pdf

1/100

UNIDAD 1 TOXICOLOGA AMBIENTAL


2/100

METALES TXICOS PESADOS John Ca


3/100

Introduccin

Un metal pesado se refiere a un elemento qumico, donde algunos soa los humanos.


4/100

Introduccin

Ninguno ha contaminado el ambiente lo suficiente como pconstituya una gran amenaza.

Estos no se pueden degradar a formas no txicas, a diferencmuchos compuestos orgnicos txicos.

Aunque habitualmente consideramos los metales pesados ccontaminantes del agua, en su mayora son transportados pmedios (aire, material particulado).


5/100

Contenido

1. Especiacin y toxicidad de los metales pesados2. Mercurio

3. Plomo

4. Cadmio

5. Arsnico

6. Cromo


6/100

1. ESPECIACIN Y TOXICIDAD DE LOSMETALES PESADOS


7/100

1. Especiacin y toxicidad de los metale

Los metales pesados Hg, Pb, Cd, As y Cr en su forma elemental nparticularmente txicos.

Estos son peligrosos en la forma de sus cationes (Ej., Hg2+, Pb2+,Cr3+) y la mayora son altamente txicos cuando se enlazan a cadcortas de tomos de carbono.


8/100


Bioqumicamente, el mecanismo de accin txica es debido a laafinidad de los cationes por el azufre.

El grupoSH (comn en las enzimas), fcilmente se une a estos cmolculas que contienen los metales.

La reaccin de cationes de metales pesados M2+ (M es Hg, Pb o CSH produce sistemas estables como R-S-M-S-R.

La toxicidad de los metales pesados depende bastante de la foqumica del elemento. Ej., especiacin.


9/100


Las formas ms devastadoras de los metales son:

Aquellas que causan inmediata enfermedad o muerte (ej., gran dosis de

Aquellas que pueden pasar a travs de la membrana que protege el cerebarrera de la placenta que protege el desarrollo del feto*.

La toxicidad de un metal pesado presente en aguas naturales nnicamente de la especiacin, sino del pH y la cantidad de carbdisuelto y suspendido.

* Por esta razn, para mercurio y plomo, la toxicidad de sus iones difiere sustancialmente en comparacin con las mcovalentes que pueden formar.


10/100

1. MERCURIO


11/100

1.1. Mercurio elemental

El mercurio elemental fue empleado en cientos de aplicaciones.

Particularmente en muchos vehculos fabricados antes del 2000.medioambiente cuando se reciclaban.


12/100


Hoy en da se utiliza en muchas lmparas fluorescentes.

Liberado al medioambiente si el bulbo se rompe (5-10 mg Hg).

No se ha encontrado una alternativa adecuada (excepto alumbrado p

lmparas de vapor de sodio).


13/100


El Hg es el ms voltil de los metales, y su vapor Hg0 (v) es altamtxico.

Si es inhalado, los tomos se difunden desde los pulmones al torsanguneo y de ah al cerebro (daos en el sistema nervioso cent

El Hg (l) por si mismo no es altamente txico, y la mayora de loconsumido es excretado. Los nios no deberan jugar con gotas

Sus emisiones antropognicas han disminuido sustancialmente (


14/100

1.2. Amalgamas de mercurio

El mercurio fcilmente forma amalgamas, las cuales son solucioaleaciones con casi cualquier otro metal o combinacin de meta

Amalgamas libres de mercurio para uso en odontologa estn en(costosas).


15/100

1.2. Amalgamas de mercurio

Existe temor de la liberacin de Hg (v) a la atmsfera en lascremaciones (uso de Se).

En algunas reas, los dentistas ahora requieren instalar un spara capturar el mercurio de las aguas residuales.

En promedio, un odontlogo produce 1 kg de mercurio por

El control de las emisiones en odontologa permitir reducirconcentracin de mercurio en fertilizantes.


16/100

1.3. Emisiones de mercurio en la produde oro y plata

Desde 1570 hasta 1900 se us para extraer Ag en Sur y Centroamliberando unas 200000 toneladas de mercurio.


17/100

1.3. Emisiones de mercurio en la produde oro y plata Hoy en da, la extraccin de oro en sedimentos fangosos usando

se realiza a gran escala en Brasil, contaminando el aire y el ro Am(puede entrar en la cadena alimenticia).

El mercurio vaporizado en estas operaciones constituye el 10% demisiones antropognicas en el aire.

La concentracin de Hg (v) en estas zonas supera los 50 g m-3mayor segn la OMS). Muchos trabajadores experimentan tembotros signos de envenenamiento por mercurio.

La concentracin de Hg (v) es en promedio de 2 ng m-3 (no afechumana).


18/100


19/100


20/100

1.5. El ion Hg2+

La mayora del mercurio en el medioambiente es inorgnico, enion Hg2+, o como iones inorgnicos complejos formados por este

Los niveles de este ion es unas 5 veces mayor que en la era prein

En aguas naturales, este ion se encuentra principalmente en par

suspendidas.

El otro ion inorgnico de mercurio, Hg22+, no es muy txico porq

estmago produce Hg2Cl2 (s).


21/100

1.5. El ion Hg2+

Est presente en bateras de HgO:

Se redujo de tpicamente 10000 ppm a cerca de 300 ppm en batalcalinas, y en muchos casos se ha eliminado completamente (So


22/100

1.5. El ion Hg2+

Grandes cantidades de Hg (v) son liberados al aire debido aquema no regulada de materiales que contienen Hg2+ (batecarbn y gasolina).*

All el Hg (v) se oxida a Hg2+ y cae en forma de lluvia.

Este ciclo global del mercurio resulta en su distribucin inclugares remotos del planeta.

* Ej., en incineradores municipales y mdicos.


23/100

1.6. Emisiones de Hg en las plantas de e

Cerca de 1/3 de las emisiones de Hg al aire provienen de fuenaturales sobre la tierra y el agua, especialmente wildfires

1/3 proviene de fuentes puntuales como plantas de energa

1/3 es producto de otras emisiones antropognicas.

Aunque las concentraciones ambientales de Hg han disminuno alcanzan concentraciones naturales (debido a la quema de incineracin de desperdicios).


24/100


El mercurio se encuentra en el carbn como Hg2+ (componente

un nivel de 0,2 ppm en promedio (0,01-1,5 ppm).

Cerca de 4 mil millones de toneladas son quemadas mundialmen(800 toneladas de Hg (v) Aprox. 40 % emisiones al aire).


25/100


Asia es la ms grande fuente de mercurio al medioambient50%).

Emisiones de pases en vas de desarrollo han aumentado y pases desarrollados han disminuido (disminucin total de 31995-2010).

Las emisiones totales a futuro dependern de Asia (carbn) instituye la captura de mercurio en las plantas de energa.


26/100

1.7. La naturaleza del mercurio transpoen el aire

Formas del mercurio en el aire:

Hg0 (g) Proceso de combustin por reduccin de Hg2+.

Re-oxidado en la atmsfera por OH o O3 a Hg2+ (soluble en agua). Tiem

promedio de Hg0 (g) 1 ao (no es depositado en la regin de su emisi

Re-oxidado (50%) en el exhosto entre TPM (mercurio total particuladoRGM (mercurio gaseoso reactivo HgCl2, tiempo vida promedio 1-10


27/100


28/100

1.7. La naturaleza del mercurio transpoen el aire


29/100

1.8. Control de emisiones de mercurio eplantas de energa

El TPM puede ser fcilmente capturado en las plantas de energa(precipitadores electrostticos y filtros).

El HgCl2 del RGM se retira por lavado.

La mayora del mercurio capturado por estas tecnologas sera local y regionalmente si no es removido.

Es virtualmente imposible recuperar todo el Hg0 (g) porque es in


30/100

1.9. Toxicidad del metilmercurio

Metilmercurio (o monometilmercurio) es una mezcla entre CH3H

CH3HgOH: (CH3HgX).

Son formados en la superficie de sedimentos fangosos de ros yespecialmente en condiciones anaerbicas (bacterias transforma estos compuestos).

De forma similar se forma el dimetilmercurio: CH3HgCH3.

La produccin de metilmercurio predomina sobre la de dimetilmsistemas cidos o neutros.


31/100

Sedimentos ricos en compuestos orgnicos en el fondo de lagos calientes y poco p

as como humedales, son sitios importantes en la produccin de metilmercurio.


32/100

1.9. Toxicidad del metilmercurio

El Hg2+ no es fcilmente transportado de forma directa a trmembranas biolgicas, a diferencia del metilmercurio (solutejidos grasos de animales y es ms mvil).

Una vez ingerido, el CH3HgX se convierte a sustancias con X (aminocidos).

El CH3HgX es la forma ms peligrosa del mercurio, incluso mHg (v).


33/100

1.10. Mercurio en la dieta humana

La mayora del mercurio presente en humanos se encuentra en

de metilmercurio (peces 80% del mercurio).

Los peces absorben el metilmercurio a travs de las branquias y alimentos.


34/100


En Norteamrica las advertencias por consumo de peces est aument

A diferencia de los organoclorados (porcin grasa), el metilmercurio sgrupoSH en protenas y se distribuye a travs del pez.

La relacin de metilmercurio entre el msculo del pez y el disuelto endonde el pez nada es cerca de 1 milln a 1.

La concentracin ms alta de metilmercurio (aprox. 1ppm) se encuemarinos predadores de larga vida (tiburn, caballa, blanquillo, pez esgrande) y en algunas especies de agua dulce (bajo, trucha, lucio).

La vida media del metilmercurio en humanos es de unos 70 das, may


35/100



36/100

1.11. Nivel seguro de mercurio en el cue

Probablemente los efectos directos del metilmercurio en lo

humanos tienen umbrales bajo los cuales no se observan e

No obstante, algunos efectos sobre la visin se observan cuconcentracin de mercurio (total) en el cabello es menor de

Segn la OMS niveles de 10-20 ppm de metilmercurio en el mujeres embarazadas pueden representar una amenaza pa


37/100

Extra clase

Lectura del libro de Baird, 5 Edicin:

Seccin 12-13: The Minamata Disaster, pg. 535.


38/100

1.12. Otras fuentes de metilmercurio

Algunos compuestos orgnicos de mercurio han sido usados

fungicidas y en la industria e ingresan al medioambiente comresultado de estas aplicaciones.

El mercurio es lixiviado desde las rocas y el suelo hacia los de agua por procesos naturales.

Las inundaciones pueden liberar mercurio al agua.


39/100

Extra clase

Ejercicios del captulo 12 del libro de Baird, 5 Edicin:

1-5, 9, 11, 12.


40/100

2. PLOMO


41/100


42/100

2.1. Plomo elemental

El plomo elemental se encuentra en la municin (perdigon

plomo), especialmente en la caza de aves acuticas.


43/100

La concentracin de plomo en el suelo, el agua y el aire est disminuyendo sustancialme


44/100

2.2. El ion Pb2+

Aunque el Pb elemental no es un problema para la mayora de

vida, el ion Pb2+

si lo es.

El ion ms comn del plomo es Pb2+. El ion Pb4+ se encuentra encondiciones altamente oxidantes y tambin como PbR4.

El plomo elemental es oxidado por el oxgeno en ambientes cid

De esta forma se contaminaban latas de alimentos (los miembrexpedicin Franklin de 1845 murieron de esta forma).


45/100

2.2. El ion Pb2+

Los Griegos conocan el envenenamiento por plomo, pero no los

(vinos cidos y algunos alimentos se endulzaban con sales de P

La concentracin de plomo en los huesos de los Romanos es cerveces la de un Norte Americano moderno.

Algunos historiadores consideran que el envenenamiento crnic

plomo de la clase alta Romana contribuy a la cada del imperio,produce dao neurolgico y reproductivo.

La contaminacin de bebidas alcohlicas por plomo se presentmedia e incluso en tiempos modernos.


46/100

2.3. El Pb2+ en los sistemas de agua pota

El lmite para el plomo algunas veces es excedido en el agua potable.

2


47/100


La contaminacin del agua por plomo es menor en aguas calc

El recubrimiento protector contiene PbCO3 y PbO2.

Si se utiliza un agente oxidante ms poderoso en el proceso de d

del agua (cloraminas):

El ion Cu2+ (producido por cloro y NH3) tambin puede oxidar el p

2


48/100


El Pb2+ en el agua es ms eficientemente absorbido por el cu

a travs de los alimentos.

El agua potable es la responsable de aprox. 1/5 del plomoconsumido por los americanos, cuya principal fuente sonalimentos.

El agua embotellada en recipientes de plstico promedia 16menor que el agua embotellada en recipientes de vidrio 1 p


49/100

2


50/100

2.4. Las sales de Pb2+ como esmaltes y pigmento

Varias sales de plomo han sido usadas por milenios como pigm

(colores brillantes y estables):

PbCrO4 amarillo (buses escolares y vas).

Pb3

O4

plomo rojo (pinturas anticorrosivas, en el pasado hierro

Pb3(CO3)2(OH)2 plomo blanco (hasta mediados del siglo XX pinen interiores, nios), reemplazado por TiO2.

Los pigmentos de plomo se usan en exteriores (suelo contamina

l d b2 l


51/100

2.4. Las sales de Pb2+ como esmaltes y pigmento

El plomo es an usado en pinturas de interiores en China, India y

pases asiticos (180000 ppm USA mximo 600 ppm).

En China se encontraron juguetes con plomo (retirados del mercdevueltos).

En USA para cualquier producto de consumo lmite 90 ppm y parproductos de nios 100 ppm desde 2011.

Otra fuente adicional de plomo dulce son algunos productos dincluyendo ciertos juguetes.

E t l


52/100

Extra clase


Seccin 12-20: Green Chemistry: Replacement of Lead inElectrodeposition, pg. 543.

2 5 El i Pb4+ l b t d t


53/100

2.5. El ion Pb4+ en las bateras de autom

El plomo elemental y el PbO2, empleados como electrodos en las baautomvil constituyen el principal uso del plomo.

Las bateras que no son recicladas constituyen la principal fuente de presiduos municipales.

En las operaciones de reciclaje se pueden contaminar los alrededores


54/100

2.6. Compuestos orgnicos de plomo co


55/100

p g paditivos para la gasolina

No son solubles en agua, pero son absorbidos fcilmente a trav

En el hgado humano, las molculas de PbR4 son convertidas en lcompuestos ms toxicos de PbR3

+ (neurotoxinas que atraviesan sangunea del cerebro).

A bajas dosis no es claro los efectos que pueden producir (si los a altas dosis son fatales (muerte de trabajadores).

A diferencia del mercurio, casi todo el plomo tetraalquilado en medioambiente proviene de la gasolina con plomo.


56/100


57/100

2.7. Efectos del plomo sobre la reprodu


58/100

p py la inteligencia humana

La mayora del plomo en los humanos est presente inicialla sangre. Cualquier exceso entra a los tejidos blandos, inclos rganos, particularmente el cerebro.*

El Pb2+ reemplaza al Ca2+ en los huesos.

En altos niveles el Pb2+ es un veneno metablico.

* La toxicidad del plomo es proporcional a la cantidad presente en los tejidos blandos, mas no en la sangre



59/100

y la inteligencia humana

Hay evidencias que demasiado plomo puede incrementar lasangunea.

El principal riesgo para los humanos, incluso a bajas dosis, los fetos y los nios (interferencia con el normal desarrollo

cerebro, comportamiento y atencin).

Dficit de 2-3 puntos en el IQ por cada incremento de 100 psangre.



60/100


Los niveles de plomo en la sangre han disminuido:



61/100




62/100


2 8 Conclusiones


63/100

2.8. Conclusiones

En una base tomo por tomo, el plomo no es tan peligroso comercurio.

Como sea, la poblacin est ms expuesta a mayores niveles decomparacin con el mercurio.

Ambos metales son ms txicos en la forma de sus compuestoque sus simples cationes inorgnicos (Pb2+ y Hg2+).

En trminos de concentracin ambiental, el plomo se encuentraniveles ms cercanos de envenenamiento que cualquier otra susincluyendo el mercurio.

Extra clase


64/100

Extra clase


14-18, 20-22.


65/100

3. CADMIO

3 1 Fuentes ambientales de Cadmio


66/100

3.1. Fuentes ambientales de Cadmio

Cadmio elemental

El cadmio es principalmente producido como subproducto efundicin del zinc.

3 1 Fuentes ambientales de Cadmio


67/100


Parte de la contaminacin por cadmio frecuentemente ocu

reas donde se extrae zinc, plomo, y otros metales de fund

Como con los otros metales pesados, la quema de carbn incadmio en el medioambiente.

La incineracin de materiales que contienen cadmio (baterplsticos, acero con cadmio) es otra fuente importante del mmedioambiente (Teb = 765C).



68/100


El principal uso del cadmio es como electrodo en las bateras rede nicadusadas en calculadoras y similares.

Cada batera de nicad contiene cerca de 5 g de cadmio (liberadoambiente al incinerar, difcil de capturar).

La UE ha prohibido estas bateras (excepto seguridad y mdicos)



69/100


El principal uso del Cd2+ es como pigmento: CdS (amarillo brillantonos) y CdSe, ambos se usan en plsticos.*

* Se libera el cadmio al quemarse.

Lienzo Sunflowers (Van Go

3.2. Ingesta humana de Cadmio


70/100


Los humanos usualmente recibimos una pequea cantidad

del agua potable (Cd2+

poco soluble) o del aire, Cd (v).

Los fumadores estn expuestos al cadmio por contaminacisuelo (agua de irrigacin, fosfatos como fertilizante y lodosindustriales, deposicin atmosfrica).

La ingesta de cadmio por las plantas aumenta con la dismipH (lluvia cida aumenta los niveles de cadmio en los alimen



71/100

g

La exposicin a cadmio proviene principalmente de nuestr

alimentos (papa, trigo, arroz y otros granos).

La comida de mar y las vsceras, especialmente los riones, mayores niveles de cadmio (Inuit, Canad).

En Jintsu River Valley (Japn), particularmente las mujeres mcontrajeron itai-itaio ouch-ouch (en los huesos Ca2+ es reempor Cd2+).

3.3. Proteccin humana contra bajos nivd C d i


72/100

de Cadmio

El Cd2+ es agudamente txico: Dosis letal es cerca de 1 g.

Los humanos estamos protegidos contra las exposiciones crnicapresencia de metalotionena (protena con alto contenido de azu

El complejo Cd2+ - metalotionena es eliminado en la orina.

En exceso, el Cd2+ es almacenado principalmente en el hgado y

3.3. Proteccin humana contra bajos nivde Cadmio


73/100

de Cadmio

La concentracin promedio de Cadmio est aumentando (veacumulativo). Tiempo de vida media es de varias dcadas.

Las reas de mayor riesgo son Japn (arroz) y Europa centra(operaciones industriales).

En Japn la cantidad diaria promedio de ingesta de cadmio a los niveles mximos recomendados.

Extra clase


74/100


23, 24, 26.


75/100

4. ARSNICO


76/100

Metales y no metales


77/100

Metales No metales

4.1 Arsnico


78/100

El arsnico es un metaloide:

4.1 Arsnico


79/100

Los compuestos de arsnico como el As2O3 fueron venenos

En el siglo XVII, en algun

sociedades europeas se c


80/100

no solo un veneno sino u

sustancia mgica.

Los compuestos de arsnsido usados teraputicam

2000 aos (cerca de 50

medicamentos Chinos lo

en da).

Hay pequeos niveles de

arsnico en muchos alim

aparentemente una cant

traza del elemento es ese

mantener buena salud.


81/100

4.3. Fuentes antropognicas de Arsnicmedioambiente


82/100

medioambiente

Las principales fuentes antropognicas de arsnico son:

1. Uso continuo de sus compuestos como pesticidas: HerbicidasCu3(AsO3)2, Ca3(AsO4)2, NaOAs(OH)(CH3)O y algunos derivadosy los insecticidas Pb3(AsO4)2 y arsenato de cobre cromado (CCA

2. Liberacin no intencional en las minas de oro, plomo, cobre y

3. Produccin de hierro y acero.

4. Combustin del carbn (Guizhou, China 10000 ppm, USA 2

5. Aguas subterrneas contaminadas con arsnico.

4.4. Efectos del Arsnico en la salud hum


83/100

El arsnico (proveniente principalmente de fuentes naturales) es uno dmayores riesgos para la salud:

Su presencia en bajas concentraciones en el agua potable produce c(pulmn, vejiga y piel, y quiz rin y prstata), probablemente comococarcingeno y es asociada con diabetes y enfermedades cardiovascProbablemente fumar y consumir agua contaminada produce efectossobre el cncer.

Exposicin en la infancia o en el tero aumentara mortalidad en adultpor enfermedades pulmonares.

Exposicin a niveles excesivos de UV y una falta de selenio en la dietacofactores con el rsnico.

4.5. El Arsnico en las aguas subterrne


84/100

El agua potable, especialmente aquella derivada de las agu

subterrneas, es una de las principales fuentes de arsnicomuchas personas.

Desafortunadamente, el arsnico es inspido, inodoro e invpor lo cual, su presencia no es fcilmente detectada.

El principal problema por altos niveles de arsnico ocurre endel ro Ganges, Bengala (500-1000 ppb OMS 10 ppb).



85/100

Enfermedades de la piel, arsenicosis y cncer.

En Bangladesh el agua de irrigacin contamina el arroz y los vegegranos y los frjoles absorben arsnico del agua cuando se cocina



86/100

El aumento de niveles de arsnico y/o manganeso en el agua pconfiere progresivamente ms y ms efectos negativos sobre e

de 6 y 10 aos.

El origen del arsnico en el agua en Bangladesh e India es contro

El agua potable contaminada con arsnico es tambin un gran pChile (8% muertes de adultos mayores de 30 aos), Argentina, MNepal, Taiwn, Cambodia, Vietnam y en China.

4.6. Estndares para el agua potable deArsnico


87/100

Arsnico

La concentracin promedio de arsnico inorgnico en el agua pnivel mundial es cerca de 2,5 ppb (OMS 10 ppb).

Los estndares en muchos pases en va de desarrollo es de 50 pprotector de la salud humana).

No se reducen las concentraciones estndar por falta de tecnolo

La probabilidad de morir por cncer de vejiga o pulmn debido aagua potable con sta concentracin (50 ppb) es de 1%, y de 1/1niveles de umbral (equivalente al humo del tabaco y exposicin


88/100

4.7. Remocin de Arsnico del agua


89/100

En Asia, el mtodo ms utilizado para remover arsnico del aguaen utilizar una columna de alumina activada (Al2O3).

El Fe2+ presente en el agua se oxida a Fe2O3 (s) y estas partculas el arsnico. El As3+ se adsorbe ms fcilmente que el As5+.

4.7. Remocin de Arsnico del agua


90/100

Un sistema alternativo para remover arsnico en algunos lugareBangladesh es utilizar nanopartculas de magnetita (Fe3O4). El io

altas concentraciones es una interferencia.

Algunos lugares en India, Bangladesh y Vietnam usan el mtodo almina, o filtran el agua a travs de la arena (para mejorar el sagua al remover el hierro) y para eliminar el arsnico.

Otra forma de remover el arsnico es por precipitacin:

Otros mtodos son el intercambio aninico (interfiere SO42-) y la

reversa.

4.8. Especies orgnicas de arsnico


91/100

En el agua, el arsnico existe principalmente como As5+ en formaO=As(OH)3.

En el hgado y los riones humanos la mayora del arsnico ingerconvierte en O=As(CH3)(OH)2 y a los cidos dimetlicos, los cualefcilmente excretados.

Aunque la mayora de la exposicin diaria al arsnico total por norteamericanos es de los alimentos, especialmente carne y comar, la mayora del arsnico presente en los alimentos se encuforma orgnica y es fcilmente excretado.



92/100



93/100

Los compuestos gaseosos AsH3 (arsina) y As(CH3)3 (trimetilarsina) sonms txicas agudamente de arsnico.

El As(CH3)3 se produce por la accin en condiciones hmedas de mohen el papel tapiz (pigmento verde CuHAsO3).

Enfermedades misteriosas y muerte humana por papel tapiz han sid

reportadas debido a la exposicin crnica a ste gas, As(CH3)3.

Tambin ha habido envenenamientos por AsH3:

Extra clase


94/100


27-31.


95/100

5. CROMO

5.1. Especies de Cromo


96/100

Cromo elemental

El ion Cr

3+

se encuentra como Cr(OH)3, y el ion Cr

6+

se encuentra comHCrO42- - amarillos.

El ion Cr6+ es ms txico (posible carcingeno) que el ion Cr3+ (nutrien

5.2. Contaminacin del agua por el Crom


97/100

El cromo es ampliamente usado en galvanoplastia, proteccin corrosin y en el curtido del cuero.

Proceso de galvanizado



98/100

Algun

con c

En el proces

el ion Cr3+ se

de las pieles

resistente al

bacterias.



99/100

El cromo es un contaminante comn de las aguas, especialmensubterrneas que yacen debajo de reas con industrias de plat

metal.

La mayora de los metales pesados pueden ser removidos de aguresiduales por precipitacin aumentando el pH. El Cr6+ se remue

Los agentes reductores usados son SO2, Na2SO3 o Fe2+ (puede suc

suelos). En el suelo los materiales hmicos pueden reducir el Cr6

Extra clase


100/100


33-35.


Secciones 12-38 y 12-39: Pg. 568.

1 - metales toxicos pesados (1).pdf

Documents