1 laboratorio materia

8/16/2019 1 Laboratorio materia

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Universidad Tecnológica de Panamá

Laboratorio de Química

“Clasificación y propiedades de la materia”

ntegrantes!

rianis "óme# $%&'(% )*"uillermo "aitán +%*$,%-(.*

/med Córdoba +%*.,%*&'

0icardo /costa +%&+&%.'*'

Profesora!

0osa Quintero

1ec2a de entrega!

3ueves & de abril de -(.)4


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56periencia 7.

Título! “Clasificación y propiedades de la materia4”

8b9etivos!

1. Clasificar muestras desconocidas en homogéneas y heterogéneas, de

acuerdo al número de fases observables.

2. Distinguir entre mezcla y sustancia pura mediante la técnica de

evaporación.

. Determinar la densidad de sólidos irregulares y l!"uidos,

cuantificando su masa y su volumen.

#. Comparar la densidad de sustancias l!"uidas, atendiendo a suestratificación.

$. %sar el criterio de miscibilidad para ilustrar el concepto de

homogeneidad.

&. %tilizar las técnicas de filtración y evaporación para separar los

componentes de una mezcla.

ntroducción :idea previa;!

Desde el descubrimiento de la "u!mica como ciencia se han realizado

innumerables estudios para una completa comprensión de lo "ue hoyconocemos como materia. 'stos estudios se han encargado de clasificar la

materia según las propiedades y caracter!sticas "ue tiene.

's de suma importancia "ue como estudiantes del curso de (u!mica general

sepamos) identificar la materia y clasificarla, determinar las propiedades de la

misma* por eso en este laboratorio traba+aremos con una serie de sustancias

con el fin de aprender mediante "ué procesos se puede evidenciar el tipo de

materia con la "ue traba+amos y poner en prctica los conocimientos

ad"uiridos previamente.


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“Procedimiento del Laboratorio”


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uido= observando detenidamente lo >ue ocurría4

?eterminamos la miscibilidad de líduido me#cando agua con etanol en un tubo de ensayo.

Comparamos la densidad de lí>uidos utili#ando agua y diferentes tipos de aciete= cada unoen su respectivo tubo de ensayo4

?eterminamos la densidad de un sólido calculando el volmen de el cilindro con agua al2ec2ar el sólido.

@edimos la densidad del agua utili#ando un cilindro de -, ml= midiendo la masa delcilindro antes de vertir el agua y despuAs4

Comparamos la densidad de lí>uidos utili#ando agua con tres tipos de aceite= cada uno en surepsteecivo tubo de ensayo 4

@edimos la densidad de un sólido utili#ando e volumen >ue este ocupaba al intruducirlo enun cilindro .((ml con agua 4

@edimos la densidad del agua utili#ando un cilindro de -, ml.

Con los rsultados obtenidos con cada una de las sustanccias = se pasa a clasificarla ensoluciones y sustancias puras4

Utili#amos las muestras lí>uidas 2omogeneas y con la ayuda de una cápsula de porcelana lasometimos a evaporación4

?e igual manera separamos las muestras sólidas en un vidrio relo9= despues de un periodo

de observacion las clasificamos como 2omogAnesas o 2eterogAneas

@edimos las muestras lí>uidas y las introducimos en tubos de ensayo.


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Parte4 Clasificación de la materia

/4 Clasificar muestras en 2omogAneas y 2eterogAneas41. -e nos presentaron muestras, de las cuales desconoc!amos su

composición, entre estas hay muestras l!"uidas y sólidas.

2. Cada muestra se deber!a pasar a un tubo de ensayo, en el cual

podr!amos hacer un anlisis cualitativo.

. Con este anlisis proseguiremos a clasificar las sustancias en

homogéneas y heterogéneas.

/notación de resultados 0abla 314

Clasificación @uestra B

1 2 # $ & @uestra DomogAnea 5 5 5

@uestra 2eterogAnea 5 5 5 5

E4 Clasificación de muestras lí>uidas 2omogAneas en sustancia osolución4

Con lo concluido en el procedimiento anterior, pasamos a evaporar las

muestras l!"uidas "ue se consideraron homogéneas con el fin de clasificarlas

en solución y sustancias puras, obteniendo el siguiente resultado)

Tabla BF-

Clasificación @uestra B. - '


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6udimos obtener esta conclusión debido "ue al evaporarse la muestra hab!a

algunas en las "ue "uedó un tipo de sustancia sólida, por ende, entendimos

"ue se trataba de una solución. 7a muestra "ue se evaporó completamente la

clasificamos como sustancia pura.

4 Parte4 ?eterminación de la densidad de lí>uidos y sólidos4

/4 ?ensidad de un lí>uido6ara conseguir la masa del agua, debemos pesar el agua con un cilindro,

del cual debemos conocer su peso antes, dentro de esta* teniendo

conocimiento de ambos pesos, procedemos a restarlos y la diferencia

ser el valor de la masa del agua.

@asas a pesar PesosCilindro graduado sin agua 55.18 g Cilindro graduado con agua 65.16 g

Masa de agua añadida 9.98 g

Clculo de la masa del agua

&$.1& g 8 $$.19 g : ;.;9 g

Clculo de densidad

D=m

v=

9.98 g

10ml=0,998

g

ml=1

g

ml

E4 ?ensidad de un sólido irregular6esamos el sólido para obtener su masa* y para obtener su volumen,

introducimos el sólido dentro de un volumen de agua, y as! la diferencia

entre el volumen inicial y el posterior, ser el volumen del sólido.

Calcular Pesos

Peso del solido irregular 42.35 g Volumen sin el sólido 50 ml

Volumen con el sólido 56 ml

Volumen ocupado 6 ml


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Clculo de la masa del agua

$& ml 8 $< ml : & ml

Clculo de densidad

D=mv=

42.35g6ml

=7.06 gml

P/0T54 C8@P/0/CHB ?5 L/ ?5B


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1. Colocamos dentro de un tubo de ensayo, aceite de cocina y aceite de

motor en misma cantidad.

=(ué ocurre> ?. /"u! observamos "ue el aceite de cocinar es ms denso "ue el aceite de

motor, ya "ue el aceite de motor "ueda en la parte superior.

J Parte4 @iscibilidad entre lí>uidos4

1. Dentro de un tubo de ensayo, debemos verter agua y etanol, en misma

cantidad. 7uego anotar "ue sucede en un periodo de tiempo.

/notaciones)

/mbas sustancias son miscibles, esto se puede observar con facilidad, ya "ue

luego de verterles y de+ndoles reposar, sin necesidad de revolver, estas

presentan caracter!sticas de homogeneidad.

/ comparación de otras sustancias como el aceite y el agua, en este caso, elagua y el etanol se comportan diferentes, sin de+ar restos de fases diferentes.


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J Parte4 ue!

• /l evaporarse el agua "uedó sal dentro de la cpsula.

Conclusión)

@inalmente, con esto concluimos "ue cuando mezclamos la

muestra rotulada con el agua, una parte se disolvió y la otra no,

"uedndose fuera al filtrar, obteniendo una mezcla homogénea"ue se separó con la evaporación.


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Cuestionario

.4 ?e acuerdo a su e6periencia= clasifi>ue cada una de lassiguientes muestras en 2omogAneas y 2eterogAneas4 /gua=sal de mesa= arena= sal y arena= alco2ol y agua= alco2ol yaceiteK agua= aceite y arena4

/gua, sal de mesa y arena) Aeterogénea

-al y arena) Aeterogénea

/lcohol y agua) Aomogénea

/lcohol y aceite) Aeterogénea

/ceite y arena) Aeterogénea

-4 5scriba cinco e9emplos de sustancias puras= de soluciones yde me#clas 2eterogAneas4

-ustancias puras

/gua

-al común

/zúcar

Carbón

/cido sulfúrico

-oluciones

/gua y etanol

-al con agua

/ire

Baseosas

/lcohol y agua

ezclas heterogéneas6intura

7eche

Belatina

ante"uilla

ayonesa


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$4 QuA criterio utili#ó para clasificar una muestra lí>uida2omogAnea como sustancia pura o como soluciónM

(ue las soluciones pueden separarse por métodos f!sicos, perolas sustancias puras no, por lo cual, al utilizar la evaporación,

"ue es un método f!sico, por su comportamiento podemos

saber la respuesta.

'4 Por >uA el 2ec2o de >ue una muestra lí>uida 2omogAneano de9e residuo al evaporarse no es garantía de >ue setrata de una sustancia puraM

6or"ue también eisten soluciones gasEgas. 6or lo cual puede

ser "ue la solución solamente cambio de estado mas no, se

separó. -e deber!a intentar con otro método f!sico.

,4 56pli>ue >uA tAcnica de separación= alterna a laevaporación= utili#aría en el caso de >ue la me#cla2omogAnea estuviera formada por dos lí>uidos miscibles4

%tilizar!a la destilación, al calentar la mezcla una se evapora y

la otra por enfriamiento se condensa, esto se debe a "ue tienes

diferentes puntos de ebullición.

)4 QuA principio aplicó para determinar la densidad de unsólido irregularM 56pli>ue cómo determinaría la densidadde un sólida regular :esfera y cubo;4

'l principio de /r"u!medes. -e puede determinar la densidad

del sólido irregular sumergiéndolo en un l!"uido, siendo la

diferencia entre antes de sumergirlo y después, el volumen de


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este sólido* y dividiendo su peso entre este volumen

obtenemos su densidad.

&4 QuA puede usted decir con respecto a la densidad de los

tres lí>uidos de la parte del e6perimentoM 8rdAnelos enforma creciente a su densidad4

'n este eperimento observamos como el agua es la ms

densa de todos, esto se aprecia al ver como el agua se

mantiene deba+o o en la parte inferior de la mezcla.

Frden creciente de densidad)

1. /ceite de motor 2. /ceite de cocina

. /gua

+4 Cómo compararía usted= en cuanto a propiedades elsistema miscible con el inmiscible= con base a los resultadosobtenidos de la me#cla en la y J parte dele6perimentoM

Cuando hablamos de miscibles, nos referimos a sustancias "ue

al mezclarse en cual"uier porción se vuelven una mezcla

homogénea, en cambio las inmiscibles se vuelven

heterogéneas.

*4 QuA propiedades de los componentes de la me#cla desólidos= en la J parte del e6perimento= permitieron su

separaciónM

7a mezcla de solidos estaba compuesta por una parte soluble y

otra insoluble, por lo cual, al mezclarla y agitarla en agua, una

parte se disolvió y la otra no, "ue fue lo "ue se apreció al


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momento de filtrar. 7a parte "ue se disolvió, se separó al

momento de evaporar el agua.

.(456pli>ue cómo separaría usted una me#cla de

carbonato de calcio y sal de cocina4

'l carbonato de calcio al ser insoluble y la sal cocina soluble,

si aGadimos agua a la mezcla, el cloruro de sodio 0sal de

cocina4 se disolver, por lo cual, si filtramos la mezcla, el

carbonato se "uedar en el filtro, y el l!"uido sobrante se

deber evaporar, de esta forma solo "uedar la sal de cocina.

..4 dentifi>ue las posibles fuentes de errores e6perimentales4

• -e puedo de+ar algún valor sin indicar por lo cual el clculo no

fue el adecuado.

• /l observar la muestra, el tubo de ensayo no estaba

debidamente limpio por lo cual la respuesta no fue la

adecuada.

•

%n conocimiento erróneo, no pudo llevar a un malrazonamiento.


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Conclusiones

• ediante la realización de este eperimento pudimos

confirmar nuestro pensamiento acerca de lo importante "ue es

el conocer la clasificación y algunas propiedades espec!ficas

de la materia, ya "ue estos conocimientos sern indispensables

a lo largo del desarrollo del rea de estudio en "ue estamos

enfocados.

/l finalizar este eperimento podemos concluir "ue)

/ simple vista podr!amos clasificar la materia en heterogénea yhomogénea* esta a su vez la clasificamos en solución y

sustancia pura, pero para poder determinar la última hay "ue

someter la mezcla a una serie de procesos "ue nos ayudaran a

determinar su clasificación.

• 'n este laboratorio pudimos observar las diferentes

sustancias cuando forman mezclas y cuando son sustancias

puras, también las densidades de diferente sustancia.ambién "ue por diferentes procesos se pueden separar las

mezclas y obtener una sustancia pura.

• 's muy importante tener en claro los conceptos, pues al

referirnos a una sustancia hablamos de una elemento o

compuesto, no de una mezcla. (ueda comprobado en este

eperimento las diferencias o propiedades entre estas, al

momento de utilizar métodos f!sicos para separar las mezclas

hasta cierto punto, "ue ser!a la sustancia pura.

Cabe aGadir "ue no hay necesidad de medir o calcular, para

conocer ciertos resultados, pues solo con datos cualitativos


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podemos llegar a una conclusión, como lo es el caso de la

densidad.

Eibliografía

1. Coordinación de "u!mica. (u!mica Beneral 2H edición,

%niversidad ecnológica de 6anam, 2

1 laboratorio materia

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